（淮安专版）2020中考化学复习方案题型突破06信息及拓展题试题.docx

题型突破(六)信息及拓展题|针对训练|角度1信息提取类1.图T6-22018重庆已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图T6-2所示,但不知它们分别对应的哪条曲线。根据以下信息:()甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液;()甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和;()将t2 三种物质的饱和溶液降温到t1 ,乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是()A.曲线Y代表丙B.曲线X代表乙C.t2 时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1 ,X析出的晶体一定比Y多D.t2 时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小2.2019益阳材料一:人通过食物获得的蛋白质在胃肠道里与水反应,生成氨基酸。氨基酸的种类很多,如乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。材料二:乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似,如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。(1)根据材料一,推测出丙氨酸的化学式X为。(2)根据材料二,写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式:。3.2019山西港珠澳大桥港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门,它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55 km,海中主体工程长29.6 km。使用寿命约120年,可抗12级台风和8级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属材料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程,为满足通航要求,沉管管底深埋于海面以下最深处可达44.5 m,是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。隧道内不仅可通车,还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩(主要成分是二氧化硅)、云母(主要含二氧化硅、氧化铝等)等多种矿物组成。阅读上述内容,回答下列问题。(1)金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的性。(2)沉管在海洋环境中应具备的特性是、。(3)海床矿物中含有的一种物质的化学式是,它属于化合物分类中的。(4)沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是(写一个),目的是 。角度2信息迁移类4.2019金华某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究,每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下,测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间,实际结果如下表所示。水温/304050607080除去奶渍所需的时间/s2812641217根据表中有关数据判断,能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是()图T6-35.2019台州光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究,在实验中他们利用 18O作为标记物,制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液,三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的 18O百分比,将小球藻放入这三种溶液中并光照,然后分析产生的氧,得出结论:光合作用产生的氧来自水。资料:.中子数为8的氧原子可用16O来表示,18O是表示中子数为10的氧原子;自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kgm-3,其中16O占99.76%(可视为100%)。.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不产生水。.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数。(1)16O、标记物18O都属于氧元素,其位置大致在元素周期表的方。(2)图T6-4所示是三个实验中,在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例,请根据实验过程和结论,在虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。图T6-4(3)鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气,只含18O和16O,且个数比为11,结合材料,计算在标准状况下该瓶氧气的密度为kgm-3(保留两位小数)。6.2018重庆(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。限选控制反应速率的方法:反应物的浓度反应物的状态限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理和DCO2的实验室制法A和C写出灭火器反应原理的化学方程式:。图T6-5(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图T6-5所示,说明相同条件下的溶解性:SO2(填“”或“红实验二:生成白色固体和黄色固体解析(1)为了提高灭火的效率,灭火器中发生反应的速率要快,产生的二氧化碳气体要多。反应物的浓度越大,反应速率越快,且生成的气体越多,所以灭火器中的反应物应用浓盐酸和碳酸钠溶液。实验室制取二氧化碳气体,为控制反应速率,可以控制反应物的接触面积的大小(反应物的状态)和反应物的浓度。浓盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(2)实验一:由图中实验现象可知,二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体多,证明相同条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色。实验二:镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,二氧化碳和二氧化硫的化学性质具有相似性,因此,镁条在二氧化硫中燃烧的生成物是氧化镁和硫单质,氧化镁是白色固体,硫单质是黄色固体,所以,反应现象是剧烈燃烧,生成白色固体和黄色固体。角度37.(1)氯化钙(或氯化钡)(2)有气泡产生2H2O22H2O+O2猜想假设OH-和CO32-实验结论二反思交流对比实验,证明CO32-对过氧化氢分解反应不具有催化作用解析探究一:(1)向样品溶液中加入氯化钙或氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含有碳酸根离子,因为碳酸根离子和钙离子(或钡离子)能结合生成不溶于水的碳酸钙(或碳酸钡)沉淀。(2)样品溶液中含有过氧化氢,过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气,所以实验现象是产生气泡,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。探究二:猜想假设过氧碳酸钠溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2、H2O,由题干信息可知,Na+对过氧化氢分解不具有催化作用,则对过氧化氢分解起催化作用的微粒除猜想一、二外,还有就是OH-和CO32-对过氧化氢分解都起催化作用。实验结论由实验数据分析可知,CO32-对过氧化氢分解不起催化作用,即猜想一和猜想三错误;OH-对过氧化氢分解起催化作用,即猜想二正确。反思交流实验2、3中溶液的pH相同,即OH-的浓度也相同,水中的溶解氧含量相同,但实验2中还含有CO32-,说明CO32-对过氧化氢分解不起催化作用。8.C9.B10.11.(1)气球大小没有改变CaO和水反应放热,使装置内压强变大氢氧化钠(2)c防止通入的气体把洗气液体压出滴壶解析(1)向a中加入一定量水后,锥形瓶中空气被排出,会看到气球胀大,一段时间内观察到气球大小不改变,则证明装置气密性良好。(2)洗气装置必须让气体与溶液充分接触,所以气体应从c端进入;如果液体装满,通入的气体产生的压强会把洗气液体压出滴壶。12.(1)使烧瓶内的压强小于外部大气压(2)验证氯化氢易溶于水NaOH+HClNaCl+H2OA溶液进入烧瓶后,逐渐由红色变为无色13.(1)1(2)红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,气体体积增大,导致压强增大解析(1)空气中氧气的体积大约占总体积的15,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成固体五氧化二磷,燃烧结束,冷却至室温后,打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入瓶中水的体积等于燃烧消耗氧气的体积,图中t2为室温,最终集气瓶中液面大约上升至刻度1处。(2)图中AB段气体压强增大,原因是红磷燃烧放热,使集气瓶中温度升高,气体体积增大,压强增大。14.(1)放热(2)管口向下移近火焰,移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声(3)2Na+2H2O2NaOH+H2(4)Fe(OH)3减小解析(1)由图甲可以看出,钠与水反应过程中,溶液温度升高,即该反应为放热反应。(2)检验氢气纯度的操作是:用拇指堵住集满气体的试管口,管口向下移近火焰,移开拇指,若发出轻微的“噗”声,说明氢气已纯净;若发出尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯。(3)由上述分析可知,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)金属钠投入氯化铁溶液时,钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠立即和氯化铁发生反应,生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式分别为2Na+2H2O2NaOH+H2,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl。在上述反应过程中,反应前为氯化铁溶液,反应后所得为氯化钠溶液,由两个反应方程式可列如下关系式:6Na3H22Fe(OH)31386214即对反应前的溶液来说,每反应138份质量的钠(增加量),将会生成6份质量的氢气和214份质量的Fe(OH)3(减少量),由于增加量小于减少量,故溶液质量将减小。15.(1)2H2O22H2O+O2(2)0.01(3)0.3(4)不相关正比(5)ABC解析(1)容器内压强增大,是因为过氧化氢分解生成了氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2。(2)根据图甲可发现,实验条件下,30 s内催化分解8 mL溶质质量分数为3%的双氧水,MnO2的最小用量为0.01 g。(3)根据图乙可发现,0.1 g MnO2至少能快速催化分解10 mL 3%的双氧水,10 mL 3%双氧水中过氧化氢的质量为1 gmL-110 mL3%=0.3 g。(4)根据图甲与图乙可发现,MnO2的用量总体上与O2产量不相关;根据图乙还可发现,该实验中,O2产量总体上与双氧水用量成正比。(5)如果反应容器的气密性不好,称量MnO2质量不准确,量取双氧水体积不准确,都能够影响实验所测数据的精确度。16.(1)2NaOH +CO2Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液浓度大,吸收二氧化碳多,而饱和澄清石灰水浓度低,吸收二氧化碳少(或氢氧化钠和氢氧化钙在水中的溶解度差异较大,氢氧化钠易溶,氢氧化钙微溶等,合理即可