2010-2011学年高中化学第三章 章末检测同步学案 新人教版选修4

1 章末检测章末检测 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 1 在含有酚酞的 0 1 mol L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体 则溶液颜色 A 变蓝色 B 变深 C 变浅 D 不变 答案 C 解析 加酚酞的氨水显红色 因为 NH3 H2ONH OH 溶液显碱性 加入 NH4Cl 后 4 c NH 增大 使 NH3 H2O 的电离平衡左移 c OH 减小 碱性减弱 颜色变浅 4 2 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ABCD 强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3 弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH 非电解质Cl2CO2C2H5OH SO2 答案 D 解析 本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念 A 项中 Cl2既不属于电解质 也不属 于非电解质 B 项中 BaSO4为强电解质 C 项中 AlCl3属于强电解质 D 项符合题干要求 解决 本题的关键是搞清常见物质的类别 3 在 pH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 两种溶液中 设由水电离产生 OH 浓 度分别为 a mol L 和 b mol L 则 a 和 b 的关系是 A a b B a 10 4b C b 10 4a D a b 答案 B 解析 NaOH 抑制水的电离 其溶液中由水电离出的 c OH 10 9 mol L CH3COONa 促 进水的电离 其溶液中由水电离出的 c OH 10 5 mol L 4 某地酸雨中 c Na 7 0 10 6 mol L 1 c Cl 3 5 10 5 mol L 1 c NH 4 2 3 10 5mol L c SO 2 5 106 mol L 则该地酸雨的 pH 为 2 4 A 3 B 4 C 5 D 6 答案 C 解析 由电荷守恒规律 有 c Na c NH c H c OH c Cl 2c SO 因 4 2 4 为溶液显酸性 故 c OH 很小 可忽略不计 将有关数据代入得 c H 1 0 10 5 mol L 5 氢氰酸 HCN 的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1 mol L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 B HCN 易溶于水 C 10 mL 1 mol L HCN 恰好与 10 mL 1 mol L NaOH 溶液完全反应 D NaCN 溶液呈碱性 答案 AD 解析 A 项说明 HCN 没有完全电离 D 项说明 NaCN 为强碱弱酸盐 这些都可证明 HCN 是弱电解质 6 某种一元强碱 MOH 溶液加入一种一元酸 HA 反应后 溶液呈中性 下列判断一定 正确的是 A 加入的酸过量 B 生成的盐不水解 C 酸和碱等物质的量混合 D 反应后溶液中 c A c M 答案 D 解析 一元强碱 MOH 与一元酸 HA 的反应为 MOH HA MA H2O 反应后溶液中 存在的离子有 M H A OH 因溶液呈中性 则 c H c OH 又因为任何电解质溶 液不显电性 则 c A c M 所以选项 D 是正确的 由于 HA 是强酸还是弱酸没有说明 因此 A B C 的说法不一定正确 2 7 下列说法不正确的是 A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B 由于 Ksp ZnS Ksp CuS 所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C 其他条件不变 离子浓度改变时 Ksp不变 D 两种难溶电解质 Ksp小的 溶解度一定小 答案 D 解析 由于 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 在其他条件不变时 离子浓度改变 只改变沉淀溶解平衡的移动方向 但 Ksp不变 故 A C 对 由于沉淀转化时 通常是一种沉淀 转化为另一种更难溶的沉定 由于 Ksp ZnS Ksp CuS 故 CuS 比 ZnS 更难溶 故 B 对 对于 组成相同的难溶电解质 Ksp越小 其溶解度越小 但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电 解质 则不一定符合 故 D 错 8 向纯水中加入少量 NaHSO4 在温度不变时 溶液中 A pH 升高 B 酸性增强 C 水中 c H 与 c OH 的乘积增大 D c OH 减小 答案 BD 解析 NaHSO4在纯水中完全电离 NaHSO4 Na H SO c H 增大 抑制水的 2 4 电离 c OH 减小 酸性增强 pH 减小 由于温度未变 c H c OH 不变 答案为 BD 9 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH 7 说明加热可导致水呈酸性 B pH 3 的醋酸溶液 稀释至 10 倍后 pH 4 C 0 2 mol L 的盐酸与等体积水混合后 pH 1 D pH 3 的醋酸溶液与 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 答案 C 解析 95 的水尽管 pH 7 但因其电离出的 c H c OH 故呈中性 A 错 醋酸为弱 酸 pH 3 的醋酸稀释 10 倍时 促进其电离 故 3 pH 4 B 错 pH 3 的醋酸与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合时 醋酸过量 pHc d B b a d c C b a d c D c a d b 答案 B 解析 Ba OH 2是强碱 则 a d 由于 HCl 与 NH3 H2O 的中和产物 NH4Cl 可水解呈酸性 则要使混合溶液呈中性 NH3 H2O 必需过量 则 b a 由于 NH3 H2O 是一种很弱的碱 只有少 部分电离 则 中的 c 一定小于 a 即 d c 12 下列各组离子在指定条件下 一定能大量共存的是 A 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中 K Na CO NO 2 3 3 B c H 1 10 1 mol L 的溶液中 Cu2 Al3 SO NO 2 4 3 C 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中 Na NH S2 Br 4 D 水电离出的 c H 1 10 12 mol L 的溶液中 Na Mg2 Cl SO2 4 3 答案 B 解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性 CO不能大量存在 则 A 组离子不能 2 3 大量共存 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 I2强的粒子 则 S2 不能存在 则 C 组离子不能大量共存 水电离出的 c H 1 10 12 mol L 的溶液可能是强酸性溶液 也可 能是强碱性溶液 而在强碱性溶液中 Mg2 不能大量存在 则 D 组离子不一定能大量共存 c H 1 10 1 mol L 的溶液是强酸性溶液 Cu2 Al3 SO NO都可以大量存在 2 4 3 则 B 组离子一定能大量共存 13 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 A 0 1 mol L 1NaHCO3溶液中离子浓度关系 c Na 2c CO c HCO 2 3 3 c H2CO3 B 0 1 mol L NH4Cl 和 0 1 mol L 1 NH3 H2O 等体积混合后离子浓度关系 c Cl c NH c H c OH 4 C 常温下 向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH 7 则混合溶液中 c Na c CH3COO D 常温下 在 pH 1 的溶液中 Fe2 NO ClO Na 能大量共存 3 答案 C 解析 A 项中应为 c Na c H 2c CO c HCO c OH B 项中 2 3 3 NH3 H2O 电离程度大于 NH4Cl 水解程度 c OH c H C 项中电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 因 c H c OH 故 C 正确 D 项 H NO Fe2 发生氧化还 3 原反应 不共存 14 室温时 将 x mL pH a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH b 的稀盐酸充分反应 下列 关于反应后溶液 pH 的判断 正确的是 A 若 x y 且 a b 14 则 pH 7 B 若 10 x y 且 a b 13 则 pH 7 C 若 ax by 且 a b 13 则 pH 7 D 若 x 10y 且 a b 14 则 pH 7 来 答案 D 解析 本题主要考查有关 pH 的简单计算 由题意知 n NaOH x 10a 14 10 3 mol n HCl y 10 b 10 3 mol 所以 n NaOH n HCl 10 a b 14 若 x y 且 a b 14 则 n NaOH n HCl 二 x 10a 14 10 3 y 10 b 10 3 x y 者恰好完全反应 pH 7 若 10 x y 且 a b 13 则碱不足 pH 7 若 ax by 且 a b 13 则 n NaOH n HCl b 故 pH1 NaOH 过量 pH 7 15 现用 pH 3 的 CH3COOH 溶液和 pH 11 的 NaOH 溶液各 V mL 进行中和滴定 当滴定到 pH 7 时 锥形瓶内溶液的体积为 滴定前后溶液未稀释 总体积不变 A 等于 2V mL B 小于 2V mL C 大于 2V mL D 小于 等于或大于 2VmL 答案 B 解析 由于二者反应生成 CH3COONa 恰好反应时溶液呈碱性 但 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 等体积混合 CH3COOH 过量 溶液呈酸性 若使 pH 7 则 CH3COOH 溶液体积小于 V 答案为 B 16 常温下 pH 12 的一元弱碱和 pH 1 的一元强酸等体积混合后 不考虑混合后溶 液体积的变化 恰好完全反应 则下列说法正确的是 A 反应后的溶液呈酸性 B 弱碱的浓度小于强酸的浓度 C 弱碱中 OH 的浓度为 0 1 mol L D 弱碱的浓度大于强酸的浓度 答案 A 解析 两溶液恰好完全反应 说明恰好生成强酸弱碱盐 溶液呈酸性 同时也说明 n 碱 n 酸 又因它们等体积反应 所以 c 碱 c 酸 碱溶液的 pH 常温下为 12 所以 c OH 0 01 mol L 4 二 非选择题 本题包括 6 个小题 共 52 分 17 4 分 比较下列溶液的 pH 大小 填 或 1 0 1 mol L NH4Cl 溶液 0 01 mol L NH4Cl 溶液 2 0 1 mol L Na2CO3溶液 0 01 mol L NaHCO3溶液 3 25 时 1 mol L FeCl3溶液 80 时 1 mol L FeCl3溶液 4 0 1 mol L NH4 2CO3溶液 0 1 mol L Na2CO3溶液 答案 1 3 4 解析 由外界因素对水解平衡的影响进行分析 1 NH4Cl 溶液浓度越小 水解程度越大 但水解产生的 c H 却越小 水解产生的 c H 由 c NH4Cl 和水解程度两种因素决定 一般来说 c NH4Cl 是主要因素 2 Na2CO3中 CO的水解是一级水解 而 HCO的水解是二级水解 所以 CO水 2 3 3 2 3 解程度大于 HCO的水解程度 3 3 因为水解过程是吸热过程 升高温度将会促进 FeCl3水解 所以 80 时 FeCl3水解程 度较 25 时大 4 NH4 2CO3中不仅 CO水解 NH也水解 且 NH水解产生 H 因此 NH4 2 3 4 4 2CO3溶液中 c OH 比 Na2CO3溶液中的 c OH 小 18 8 分 某二元酸 化学式用 H2A 表示 在水溶液中的电离方程式是 H2A H HA HA H A2 回答下列问题 1 Na2A 溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 2 若 0 1 mol L NaHA 溶液的 pH 2 则 0 1 mol L 1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度 可能是 0 11 mol L 1 填 或 3 0 1 mol L 1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 答案 1 碱性 A2 H2OHA OH 2 3 c Na c HA c H c A2 c OH 解析 1 由于 H2A 的第二步电离是可逆的 所以 A2 要水解 2 H2A 的第一步电离完全 电离 即 0 1 mol L 的 H2A 溶液第一步电离出的 H 和 HA 的浓度都为 0 1 mol L 由于 HA 的电离是可逆的 且在 H2A 溶液中第一步电离出的 H 要抑制 HA 的电离 比在同浓度的 NaHA 中电离出的 c H 小 即 0 1 mol L 的 H2A 第二步电离出的 c H 0 01 mol L 19 10 分 已知水 在 25 和 95 时 其电离平衡曲线如右图所示 1 则 25 时水的电离平衡曲线应为 填 A 或 B 请说明理由 2 25 时 将 pH 9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的 H2SO4 溶液混合 若所得混合溶液的 pH 7 则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 3 95 时 若 100 体积 pH1 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混合后溶液 呈中性 则混合前 该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是 5 4 曲线 B 对应的温度下 pH 2 的某 HA 溶液和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 混合溶液的 pH 5 请分析其原因 答案 1 A 水的电离是吸热过程 温度低时 电离程度小 c H c OH 小 2 10 1 3 a b 14 或 pH1 pH2 14 4 曲线 B 对应 95 此时水的离子积为 10 12 HA 为弱酸 HA 中和 NaOH 后 混合 溶液中还剩余较多的 HA 分子 可继续电离出 H 使溶液 pH 5 解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡 水的离子积和溶液 pH 的影响 1 当温度升高时 促进水的电离 水的离子积也增大 水中氢离子浓度 氢氧根离子 浓度都增大 水的 pH 值也增大 但溶液仍然呈中性 因此结合图象中 A B 曲线变化情况 及氢离子浓度 氢氧根离子浓度可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为 A 理由为水的电 离是吸热过程 升高温度 水的电离程度增大 2 25 时所得混合溶液的 pH 7 溶液呈中性即酸碱恰好中和 即 n OH n H 则 V NaOH 10 5 mol L V H2SO4 10 4 mol L 得 V NaOH V H2SO4 10 1 3 要注意是 95 时 水的离子积为 10 12 即 c H c OH 10 12 即 等体积强酸 强碱反应至中性时 pH 酸 pH 碱 12 根据 95 时混合后溶液呈中性 pH2 b 的某强碱溶 液中 c OH 10b 12 有 100 10 a 1 10b 12 即 10 a 2 10b 12 所以 有以下关系 a b 14 或 pH1 pH2 14 4 在曲线 B 对应温度下 因 pH 酸 pH 碱 12 可得酸碱两溶液中 c H c OH 如 是强酸 强碱 两溶液等体积混合后溶液应呈中性 现混合溶液的 pH 5 即等体积混合后 溶液显酸性 说明 H 与 OH 完全反应后又有新的 H 产生 即酸过量 所以说酸 HA 是弱 酸 20 12 分 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质 为了测定其纯度 进行以下滴定操作 A 在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液 B 用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C 在天平上准确称取烧碱样品 Wg 在烧杯中用蒸馏水溶解 D 将物质的量浓度为 c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管 调节液面 记下开始读数为 V1 E 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定至终点 记下读数 V2 回答下列各问题 1 正确操作步骤的顺序是 E E E D E 均用字母填写 2 滴定管的读数应注意 3 E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4 D 步骤中液面应调节到 尖嘴部分应 5 滴定终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为 终点时颜色变化是 6 若酸式滴定管不用标准硫酸润洗 在其他操作均正确的前提下 会对测定结果 指烧 碱的纯度 有何影响 E 填 偏高 偏低 或 不变 7 该烧碱样品纯度的计算式为 答案 1 C A B E 2 滴定管要直立 装液或放液后需等 1 2 min 后才能读数 读数时不能俯视或仰视 视线应与凹液面最低点保持水平 读数应准确至 0 1 mL 估读至 0 01 mL 6 3 便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 4 零刻度或零稍下的某一刻度 充 满液体 无气泡 5 4 4 由黄色变为橙色 6 偏高 7 注意 V 的单位为 8 V2 V1 c W mL 21 8 分 一定温度下 难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数 这 个常数称为该难溶电解质的溶度积 用符号 Ksp表示 即 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp cm An cn Bm 已知 某温度时 Ksp AgCl c Ag c Cl 1 8 10 10 试求 1 在该某温度时 AgCl 的溶解度 2 若把足量的 AgCl 固体分别放入 100 mL H2O 100 mL 0 1 mol L NaCl 溶液 100 mL 0 1 mol L AlCl3溶液 100 mL 0 1 mol L MgCl2溶液 搅拌后溶解达到平衡 在 相同温度下 求各溶液中 Ag 浓度由大到小的顺序 答案 1 1 9 10 4g 2 解析 1 由 Ksp AgCl c Ag c Cl 1 8 10 10可知 c Ag c Cl mol L 即