化学选修4第二章复习与提高训练题

1 化学选修化学选修 4 第二章复习与提高训练题第二章复习与提高训练题 相对原子质量相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 1 单项选择题单项选择题 每小题 5 分 共 55 分 1 下列做法是为达到加快化学反应速率目的的操作的是 A 制乙炔时用饱和食盐水代替水作反应剂 B 制氯气时用排饱和食盐水法收集氯气 C 制乙酸乙酯时用饱和 Na2CO3溶液接收生成物 D 制硝基苯时向苯和浓硝酸中滴入浓硫酸 2 下列说法不符合实验事实的有 A Fe SCN 3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B 红棕色的 NO2 用冰水冷却后颜色变浅 C 双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象 D 淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸 一定时间后变蓝 3 NA 表示阿伏加德罗常数 下列叙述中不正确的是 A 标准状况下 22 4 L NO 和 11 2 LO2的混合物所含的分子数为 NA B 足量的 Fe 与 1 mol 稀 HNO3反应 转移 2NA 个电子 C 2 0gD2O 中所含中子数为 NA D 0 1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0 1NA 4 在密闭容器中 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 达到甲平衡 在仅改变某 一条件后 达到乙平衡 改变的这一条件是 A 加入适当催化剂 B 增大压强 C 增大反应物的浓度 D 升高温度 5 可逆反应 2A g B g 3C g 在一定条 件下使一定量的 A B 气体发生反应 下列哪 些状态说明反应已达平衡状态 物质 A B C 的浓度之比为 2 1 3 压强保持不变 混合物体积和反应开始前的体积相等 容器的容积恒定时 反应体系的压强保持不变 单位时间内 若消耗了 n molA 同时消耗了 1 5n molC 反应物 A 的转化率不再随时间的变化而变化 反应混合物的平均分子量不再随时间的变化而变化 在等压条件下 混合物的密度保持不变 在等容条件下 混合物的密度保持不变 A B C D 6 鸡没有汗腺 在夏天只能依赖喘息调节体温 鸡过度呼出 CO2 会使下 列平衡向左移动 导致蛋壳变薄 使农场主和超市蒙受经济损失 CO2 g CO2 l CO2 g H2O H2CO3 aq H2CO3 aq H aq aq aq H aq 3 HCO 3 HCO aq 2 3 CO 2 Ca2 aq aq CaCO3 s 2 3 CO 澳大利亚学者经研究发现 夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚 该饮料 是 A 碳酸水 B 淡盐水 C 蔗糖水 D 澄清石灰水 7 如图所示 甲 乙之间的隔板 K 可以左右移动 甲中充入 2molA 和 1molB 乙中充入 2molC 和 1molHe 此时 K 停在 0 处 在一定条件下发 生可逆反应 2A g B g 2C g 反应达到平衡后 恢复到 反应发生前时的温度 下列有关说法不正确的是 A 根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边 的反应是否达到平衡 B 达到平衡后 隔板 K 最终停留在左侧 刻度 0 2 之间 C 若平衡时 K 停留在左侧 1 处 则活塞仍停留在右侧 6 处 D 达到平衡时 甲容器中 C 的物质的量大于乙容器中 C 的物质的量 8 右图是温度和压强对 X Y 2Z 反 应影响的示意图 图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分 数 下列叙述正确的是 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B 上述反应的逆反应的 H 0 C X Y Z 均为气态 D X 和 Y 中只有一种为气态 Z 为气态 9 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应 2A g B g C g H 0 开始充入 2 mol A 和 2 mol B 并达到平衡状态 下列说法正确的是 A 再充入 2 mol A 平衡正移 A 的转化率增大 B 再充入 1 mol C C 的物质的量浓度将增大 C 升高温度 C 的体积分数增大 D 充入惰性气体增大压强 化学平衡一定向正反应方向移动 B 的体积分数减小 10 对于可逆反应 2AB3 g 2A g 3B2 g H 0 下列图像不正确的是 11 一定温度下 在体积为 10L 的密闭容器中充满 NH3 反应 2NH33H2 N2经 5s 达到平衡 经测定 NH3 和 H2的浓度为 amol L 下 列叙述正确的是 A 反应前后的压强比为 5 7 B 达到平衡时 NH3的分解率为 60 C N2的平衡浓度为 a 3mol L D NH3在 5s 内的平均速率为 3 a 50mol L 1 s 1 姓名 座号 2 非选择题 非选择题 45 分 分 12 14 分 如图所示装置进行如下实验 1 在检查装置的气密性后 向试管 a 中加入 10 mL 6 mol L 1的稀硝酸和 1 g 铜片 立即用带有导 管的橡皮塞塞紧试管口 请写出在试管 a 中有 可能发生的所有反应的化学方程式 2 在实验过程中常常反应开始时速率缓慢 随后逐渐加快 这是由于 当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢 原因是 3 欲较快地制得 NO 可采取的措施是 填写字母序号 A 加热 B 稀释 HNO3 C 使用铜粉 D 增大硝酸的浓度 13 11 分 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下 FeO s CO g Fe s CO2 g H 0 其平衡常数表达式为 K 又知 1100 时 K 0 28 1 温度升高 化学平衡移动后达到新的平衡 平衡常数 填 变 大 变小 或 不变 2 1100 时测得高炉中 c CO2 0 013 mol L 1 c CO 0 05 mol L 1 在这种情 况下 该反应是否处于化学平衡状态 填 是 或 否 此时 化学反 应速率是 v 正 v 逆 填 大于 小于 或 等于 其原因 14 19 分 接触法制硫酸工艺中 其主反应在 450 并有催化剂存在下进行 223 2 g O g 2 g 190kJ molSOSO A 题1234567891011得分 答案 4 1 试提出增大该反应速率的最佳方案 该反应 450 时的平衡常数 500 时的平衡常数 填 大于 小于 或 等于 2 该热化学反应方程式的意义是 3 对于下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 a b 容器中气体的密度不随时间而变化 2vv 23正逆 O SO c 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化 1 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0 20molSO2和 0 10molO2 半分钟后达到平衡 测得容器中含 SO3 0 18mol 则 v O2 L min mol 若继续通入 0 20molSO2和 0 10molO2 则平衡 移动 填 向正反 应方向 向逆反应方向 或 不 再次达到平衡后 mol n SO3 mol 3 补充题补充题 15 在某一容积为 5 L 的密闭容器内 加入 0 2 mol 的 CO 和 0 2 mol 的 H2O 在催化剂存在的条件下高温加热 发生如下反应 CO2 g H2 g H 0 CO g H2O g 反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图 1 根据上图数据 反应开始至达到平衡时 CO 的化学反应速率为 反应达平衡时 c H2 2 判断该反应达到平衡的依据是 CO 减少的化学反应速率和 CO2减少的化学反应速率相等 CO H2O CO2 H2的浓度都相等 CO H2O CO2 H2的浓度都不再发生变化 正 逆反应速率都为零 3 如要一开始加入 0 1 mol 的 CO 0 1 mol 的 H2O 0 1 mol 的 CO2 和 0 1 mol 的 H2 在相同的条件下 反应达平衡时 c H2O 16 硼酸 H3BO3 在食品 医药领域应用广 泛 1 请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式 B2H6 6H2O 2H3BO3 5 2 在其他条件相同时 反应 H3BO3 3CH3OHB OCH3 3 3H2O 中 H3BO 3的转化率 在不同温度下随反应时间 t 的变化见图 12 由此图可 得出 温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的 H 0 填 3 H3BO 3溶液中存在如下反应 H3BO3 aq H2O l B OH 4 aq H aq 已知 0 70 mol L 1 H3BO 3溶液中 上述反应于 298K 达到平衡时 c平衡 平衡 H 2 0 10 5mol L 1 c平衡 平衡 H3BO 3 c起始 起始 H3BO 3 水的电离可忽略不计 求此温度下该反应的平衡常数 K H2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中 计算结果保留两位有效数字 12 答案 1 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2NO O22NO2 2 开始时溶液温度较低 反应速率缓慢 该反应为放热反应 随着反应的进 行 溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素 故反应速率加快 反应一段时间后 HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素 故 反应速率又逐渐减慢 3 AC 解析 反应开始时溶液温度较低 故反应速率较慢 该反应为放热反应 随着反应的进行 溶 液的温度逐渐升高 反应速率加快 反应一段时间后 HNO3因消耗而浓度减小 HNO3的浓 度成为影响反应速率的主要因素 故反应速率又逐渐减慢 加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率 稀释 HNO3 速率减小 Cu与浓硝酸反应 得到的气体是 NO2 13 答案 1 变大 2 否 大于 0 26 K 反应向正反应方向进行 正反应 速率大于逆反应速率 解析 1 反应的正方向是吸热反应 升高温度平衡向正反应方向移动 c CO2 增大 c CO 减 小