【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第14讲 综合性与探究性化学实验限时练习

用心 爱心 专心1 创新设计创新设计 2012 2012 届高考化学二轮专题复习届高考化学二轮专题复习 第第 1414 讲讲 综合性与探综合性与探 究性化学实验限时练习究性化学实验限时练习 时间 40 分钟 满分 60 分 一 选择题 共 8 小题 每小题 4 分 共 32 分 1 下列化学实验事实及其解释都正确的是 向碘水中滴加 CCl4 振荡静置后分层 CCl4层呈紫红色 说明可用 CCl4从碘水中萃取 碘 向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 说明 BaSO3难溶于盐酸 向 0 1 mol L 1 FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 说明 Fe2 具 有氧化性 向 2 0 mL 浓度均为 0 1 mol L 1的 KCl KI 混合溶液中滴加 1 2 滴 0 01 mol L 1 AgNO3溶液 振荡 沉淀呈黄色 说明 AgCl 的 Ksp比 AgI 的 Ksp大 A B C D 解析 向 SO2水溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 没有白色沉淀生成 因为 BaSO3易溶 于盐酸 错误 FeSO4溶液遇酸性 KMnO4溶液使其褪色 说明 Fe2 具有还原性 错 误 正确 答案 B 2 2010 山东理综 14 下列与实验相关的叙述正确的是 A 稀释浓硫酸时 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 C 酸碱滴定时 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶 将导致测定结果偏高 D 检验某溶液是否含有 SO时 应取少量该溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 2 4 解析 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中 并用玻璃棒不断搅拌 A 错误 B 项操作将导致所配制的溶液浓度偏低 故 B 错误 C 项 锥形瓶中的待测液增多 消耗标准液增多 结果偏高 C 正确 D 项 溶液中如果有 Ag 会产生干扰 D 错误 答案 C 3 实验室配制和保存硝酸亚铁溶液 应采取的正确措施是 把蒸馏水煮沸 以赶走水中 溶解的 O2 溶解时加入少量稀硝酸 加入少量还原铁粉 并充分振荡 加入少量盐酸 并装入棕色试剂瓶中 其中正确的是 A B C D 解析 加入稀盐酸 会引入杂质离子 Cl 用心 爱心 专心2 答案 A 4 为达到预期的实验目的 下列操作正确的是 A 欲配制质量分数为 10 的 ZnSO4溶液 将 10 g ZnSO4 7H2O 溶解在 90 g 水中 B 欲制备 Fe OH 3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 为鉴别 KCl AlCl3和 MgCl2溶液 分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D 为减小中和滴定误差 锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 解析 A 项中 10 g ZnSO4 7H2O 中 ZnSO4的质量小于 10 g 如果溶于 90 g H2O 中 ZnSO4的质量分数一定小于 10 B 项中 若长时间煮沸 其胶体将会因为受热促进水解 而聚沉 C 项中 向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 KCl 溶液无现象 AlCl3溶液中先 有白色沉淀生成后又溶解 MgCl2溶液中则有白色沉淀生成 D 项中 锥形瓶不需要烘干 洗净即可 答案 C 5 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 A无色无色无现象无色沉淀 B红色无色白色沉淀白色沉淀 C红色无色无色溶液白色沉淀 记 录 D无色无色无色溶液无色沉淀 解析 二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红 但是不能使其褪色 二氧化硫能使品红溶液褪 色 二氧化硫通入到 Ba NO3 2溶液中 可以被氧化成 SO 与 Ba2 反应生成 BaSO4白 2 4 色沉淀 通入到 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中 先生成 SO 而后生成 BaSO3白色沉淀 2 3 答案 B 6 设计下列实验方案鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色粉末 不能达到预期目的的是 A 分别向等量的白色粉末中加等体积 等浓度的稀盐酸 比较生成气体的快慢 B 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水 比较固体溶解量的多少 用心 爱心 专心3 C 分别将等量的白色粉末配成溶液 然后加入澄清石灰水 比较是否有沉淀生成 D 分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验 比较澄清石灰水是否变浑浊 解析 不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液 加入澄清石灰水时 都可以产生沉淀 C 错 答案 C 7 Inorganic Syntheses 无机合成 一书中 有一如图所示的装置 用以制备少量某种干 燥纯净的气体 该装置中所装的药品正确的是 选项A 中药品B 中药品气体 C A浓盐酸浓硫酸HCl B浓硫酸浓盐酸HCl C浓 NaOH 溶液浓氨水NH3 D浓氨水 浓 NaOH 溶液 NH3 解析 若将浓硫酸加入到浓盐酸中 无法得到干燥纯净的气体 浓氨水与浓 NaOH 溶液混 合后浓度变小不易挥发出 NH3 且得不到干燥的 NH3 答案 A 8 用如图所示的装置进行实验 将液体 A 逐滴加入到固体 B 中 下列叙述中不正确的是 A 若 A 为醋酸 B 为贝壳 粉状 C 中盛 C6H5ONa 溶液 则 C 中溶液变浑浊 B 若 A 为食盐水 B 为电石 C 中盛酸性 KMnO4溶液 则 C 中溶液紫色褪去 C 若 A 为浓氨水 B 为生石灰 C 中盛 AgNO3溶液 则 C 中无现象 D 实验中仪器 D 可起到防止倒吸的作用 用心 爱心 专心4 B 中生成的乙炔可使酸性 KMnO4溶液褪色 C 中生石灰与浓氨水反应放热 CaO NH3 H2OCa OH 2 NH3 而 NH3通入 AgNO3溶液 先有沉淀生成 后又消失 AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 答案 C 二 非选择题 共 4 小题 28 分 9 8 分 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中 铜与硝酸反应 实验 以探究化 学实验的绿色化 固定装置略去 1 实验前 关闭活塞 b 试管 d 中加水至浸没长导管口 塞紧试管 c 和 d 的胶塞 加热 c 其目的是 2 在 d 中加适量 NaOH 溶液 c 中放一小块铜片 由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸 c 中反应的化学方程式是 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水 c 中的实验现象是 3 下表是制取硝酸铜的三种方案 能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由是 方 案反应物 甲Cu 浓 HNO3 乙Cu 稀 HNO3 丙Cu O2 稀 HNO3 4 该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4 Cl2 Br2 操作步骤为 用心 爱心 专心5 实验 但此实验的不足之处是 解析 加 2 mL 蒸馏水 浓 HNO3的浓度减小 化学反应速率减慢 甲 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 乙 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 丙 2Cu O22CuO CuO 2HNO3 稀 Cu NO3 2 H2O 甲 乙分别有污染环境的 NO2 NO 生成 而且甲 乙 丙制取相同质量的 Cu NO3 2时 耗硝酸分别为 4 mol mol 2 mol 所以丙方案最佳 8 3 答案 1 检查装置的气密性 2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 反应变缓 气体颜色变浅 3 丙 耗酸量最少 无污染 4 向 d 中加入 KBr 溶液 c 中加入固体 KMnO4 由 a 向 c 中加入浓盐酸 c 中有黄绿色气 体产生 d 中溶液变为黄棕色 没有处理尾气 10 9 分 某校课外活动小组的同学设计了如下图所示的实验装置 用来验证一氧化碳具有 还原性 回答下列问题 1 装置 B 中最适宜的试剂是 其作用是 2 装置 C 的作用是 若实验中没有装置 C 则不可以证明 CO 具有还原性 原因 是 3 装置 D 中黑色固体为 反应的化学方程式为 4 根据实验中的 现象 可证明 CO 具有还原性 有关反应的化学方程式是 5 若要根据装置 F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性 应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置 填序号 用心 爱心 专心6 解析 本实验的目的是验证一氧化碳的还原性 A 是 CO2的发生装置 B 是除去 CO2中混 有的 HCl 气体的除杂装置 故 B 中最好加入饱和碳酸氢钠溶液 C 是 CO2的干燥装置 目 的是除去水蒸气 因为碳和水蒸气在加热条件下会反应生成 H2 从而影响 CO 性质的验证 这样从 C 中出来的是干燥的 CO2气体 在 D 中与碳反应生成 CO CO 在 E 装置中与 CuO 反应生成 CO2和红色的 Cu 若要根据装置 F 中出现的现象确认一氧化碳具有还原性 则 必须除去 D 中未完全反应的 CO2 故在 D E 之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 答案 1 饱和碳酸氢钠溶液 除去 CO2中混有的 HCl 气体 2 干燥 CO2 碳和 H2O 反应生成的 H2也能还原氧化铜 3 碳 CO2 C2CO 高温 4 E 中黑色固体变为红色固体 CO CuOCu CO2 5 D E 11 5 分 无水氯化铝是白色晶体 易吸收水分 在 178 升华 装有无水氯化铝的试剂瓶 久置潮湿空气中 会自动爆炸并产生大量白雾 氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化 剂 并用于处理润滑油等 工业上由金属铝和氯气作用 或由无水氯化氢气体与熔融金属 铝作用而制得无水氯化铝 某课外兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量纯净的 无水氯化铝 1 A 装置中发生反应的化学方程式为 2 在 E 处可收集到纯净的氯化铝 其原因是 3 从 A 装置中导出的气体若不经过 B C 装置而直接进入 D 装置中 将对实验产生的不良 后果是 4 F 装置所起的作用有 用心 爱心 专心7 5 无水氯化铝在潮湿空气中 会产生大量白雾 有关反应的化学方程式为 解析 实验目的 制取无水氯化铝 实验原理 2Al 3Cl22AlCl3 A 装置制取 的 Cl2中含有 HCl 气体和水蒸气 与 Al 反应生成的 H2与 Cl2组成的混合气体受热时可能发 生爆炸 水蒸气与生成的 AlCl3作用产生大量的白雾 甚至发生爆炸 故用装置 B C 来除 去 Cl2中的 HCl 气体和水蒸气 由于 AlCl3在 178 升华 故在 E 处冷却得到纯净的无水 AlCl3 制备无水氯化铝的反应是气体和固体的反应 尾气中必含有未反应的氯气 同时 AlCl3极易水解 故用 F 装置吸收未反应的 Cl2和防止空气中的水蒸气进入 D 装置中 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 生成的 AlCl3受热升华 在 E 处冷凝 3 未经除去的 HCl 气体 水蒸气随 Cl2进入 D 装置中 与 Al 反应能生成 H2 H2与 Cl2组 成的混合气体会发生爆炸 水蒸气与生成的 AlCl3作用产生大量的白雾 甚至发生爆炸 4 吸收多余 Cl2 防止其污染空气 干燥作用 防止空气中的水蒸气进入 D 装置中 使 AlCl3水解 5 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 12 6 分 江苏高考化学 二氧化氯 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消 毒剂 与 Cl2相比 ClO2不但具有更显著地杀菌能力 而且不会产生对人体有潜在危害的 有机氯代物 1 在 ClO2的制备方法中 有下列两种制备方法 方法一 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 方法二 2NaClO3 H2O2 H2SO4 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒 其主要原因是 2 用 ClO2处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ClO 2 我国卫生部规定 饮用水 ClO的含量应不超过 0 2 mg L 1 2 饮用水中 ClO2 ClO的含量可用连续碘量法进行测定 ClO2被 I 还原为 ClO Cl 的 2 2 转化率与溶液 pH 的关系如下图所示 当 pH 2 0 时 ClO也能被 I 完全还原成 Cl 2 反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 用心 爱心 专心8 请写出 pH 2 0 时 ClO与 I 反应的离子方程式 2 请完成相应的实验步骤 步骤 1 准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中 步骤 2 调节水样的 pH 为 7 0 8 0 步骤 3 加入足量的 KI 晶体 步骤 4 加少量淀粉溶液 用 c mol L 1 Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液 V1 mL 步骤 5 步骤 6 再用 c mol L 1 Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL 根据上述分析数据 测得该饮用水样中 ClO的浓度为 mol L 1 用含字母的代 2 数式表示 若饮用水中 ClO的含量超标 可向其中加入适量的 Fe2 将 ClO还原成 Cl 该反应 2 2 的氧化产物是 填化学式 解析 1 Cl2有毒 对人体有害 2 根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出 ClO与 I 的离子方程式为 2 ClO 4I 4H 2I2 Cl 2H2O 2 当溶液 pH 为 7 0 8 0 时 ClO2转化为 ClO 可测定 2 水样中 ClO2与 KI 反应生成 ClO 化学方程式为 2ClO2 2I 2ClO I2 n1 ClO 2 2 2 2n I2 n Na2S2O3 cV1 10 3 mol 发生步骤 4 后的溶液中所有 ClO的物质的量 n总 2 C