云南省保山市龙陵二中2011届高三化学第一次月考（无答案）旧人教版

1 20112011 届高三第二次月考化学试卷届高三第二次月考化学试卷 注意 本卷答题时间注意 本卷答题时间 100 分钟 满分分钟 满分 100 分 分 不能使用计算器 答案一律做答卷页上 不能使用计算器 答案一律做答卷页上 本卷可能用到的原子量 本卷可能用到的原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35 5 审核 覃化荣 校对 王君 一 选择题 每小题均只有一个答案 一 选择题 每小题均只有一个答案 1 10 题每题题每题 3 分 分 11 20 题每题题每题 2 分 共分 共 50 分 分 1 下列变化属于化学变化的是 A 氢氧化铁胶体加入少量稀硫酸产生沉淀 B 23290Th 22888Ra 42 C 二氧化硫使品红褪色 D 工业制备氧气 2 下列物质的工业生产过程中 其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A 氨气B 漂白粉C 烧碱D 纯碱 3 铝元素是金属元素 某同学认为铝也有一定的非金属性 下列描述中 你认为能支持该 同学观点的是 A 铝片能与盐酸反应生成氢气B 氢氧化铝能溶于强碱溶液 C 氯化铝溶液显酸性D 铝能发生铝热反应 4 某同学在实验报告中写有以下实验数据 用托盘天平称取 11 7g 食盐 用量筒量 取 5 26mL 的盐酸 用广泛 pH 试纸测得某酸溶液的 pH 值是 3 3 滴定盐酸时用去 23 00mLNaOH 溶液 其中数据合理的是 A B C D 5 下列物质分类的正确组合是 分类 组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A氢氧化钡乙二酸胆矾氧化铝二氧化氮 B烧 碱盐酸小苏打氧化镁一氧化碳 C苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫 D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫 6 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐 混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2 下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断不正确的是 A 该混盐中氯元素的化合价为零 B 该混盐具有较强的氧化性 C 该混盐的水溶液呈碱性 D 该混盐与硫酸反应产生 71gCl2时转移 1mol 电子 7 在实验室不慎手被玻璃划破 可用 FeCl3溶液紧急止血 其主要原因可能是 A FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B FeCl3溶液能使血液凝聚 C FeCl3能产生 Fe OH 3胶体堵住伤口 D FeCl3溶液能使血液发生化学变化 8 设阿伏加德罗常数为 NA 下列说法正确的是 A 15 6gNa2O2与过量 SO2反应时 转移的电子数为 0 2NA B 常温常压下 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3 NA 2 C 1 mol NO2与足量 H2O 反应 转移的电子数为 NA D 常温下 1 L 1 mol L CH3COONH4溶液中含量 NH4 的数目为 NA 9 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下 Na3N 3H2O 3NaOH NH3 NaH H2O NaOH H2 有关 Na3N 和 NaH 的叙述正确的是 A 氮化钠属于盐 氢化钠属于固态氢化物 B 与水反应都是氧化还原反应 C 与盐酸反应都只生成一种盐 D 加热熔化时 都只破坏离子键 10 下列物质间反应的离子方程式正确 A 相同物质的量浓度的 FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2 2I 2Br2 2Fe3 I2 4Br2 B Ba OH 2溶液中加入过量的 NaHSO4 溶液 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 Fe3O4 8H 2I 3Fe2 I2 4 H2O D 向漂白粉溶液中加入适量的 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO 11 将 H CB11H6Cl6 与 C60反应 C60得到一个质子 制得离子化合物 HC60 CB11H6Cl6 下列 反应中 反应类型与之相似的是 A Mg 2HCl MgCl2 H2 B NaOH HCl NaCl H2O C H2O CH3COOH H3O CH3COO D NH3 HCl NH4Cl 12 在给定的溶液中 加入对应的一组离子 则该组离子能在原溶液中大量共存的是 A 滴加甲基橙显红色的溶液 I NH4 Cl NO3 B pH 13 的溶液 S2 SO32 S2O32 Na C 水电离出来的 c H 10 13 mol L 的溶液 K HCO3 Br Ba2 D 含有溶质为 NaHSO4的溶液 K SiO32 NO3 Al3 13 已知 Fe2 结合 S2 的能力大于结合 OH 的能力 而 Al3 则正好相反 I2的氧化性比 S 强 在 Fe2 SO4 3和 AlCl3的混合溶液中 先加入过量的 KI 溶液 再加入足量的 Na2S 溶液 所 得沉淀是 A FeS Al OH 3和 S B Fe OH 3和 Al OH 3 C Fe2S3和 Al OH 3 D Al2S3 FeS 和 S 14 20 时有 a g 硫酸铜溶液 V mL 将溶液蒸发掉 b g 水后恢复到 20 恰好全部生成 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 则下列关系式错误的是 A 原硫酸铜溶液的密度为 3 cmg V a B 生成硫酸铜晶体的物质的量为mol ba OHCuSOn 250 5 24 C 原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 1 4 8 Lmol V ba CuSOc 3 D 原硫酸铜溶液的质量分数 64 4 a ba CuSO 15 室温下 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸中 两者恰好完全反应 假设反应过程 中还原产物全是 NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol LNaOH 溶液至沉淀完全 测得 生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5 1g 则下列有关叙述中正确的是 A 加入合金的质量可能为 6 4g B 参加反应的硝酸的物质的量为 0 1mol C 沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150mL D 溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2 24L 16 钢铁 发蓝 是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中 在钢铁的表面形成一层四氧化三铁 的技术过程 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热 到 130 反应 其过程可以用如下化学方程式表示 3Fe NaNO2 5NaOH 3Na2FeO2 H2O NH3 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O 3Na2Fe2O4 NH3 7NaOH Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O Fe3O4 4NaOH 下列说法不正确的是 A 反应 均是氧化还原反应 B 反应 中的氧化剂是 NaNO2 C 该生产过程会产生污染 D 整个反应过程中每有 16 8g Fe 参加反应转移 0 8mol 电子 17 某固体混合物可能含有 NH4Cl KOH AgNO3 AlCl3中的若干种 加适量水充分搅拌 得 无色澄清溶液 取溶液进行如下实验 蘸取少量原溶液滴在 pH 试纸上 试纸显蓝色 与标准比色卡比较 pH 约为 11 取 1mL 原溶液加入 3 滴乙醛 水浴加热 试管内壁出现光亮的 银镜 根据上述实验现象 以下推测正确的是 A 肯定存在的只有 KOH 和 AgNO3 B NH4Cl AlCl3肯定不存在 C KOH 和 AlCl3可能存在 D 肯定存在的只有 NH4Cl KOH 和 AgNO3 18 某溶液中可能含有 H Na NH4 Mg2 Fe3 Al3 SO42 CO32 等离子 当向该溶液 中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化 的图象如下所示 下列说法正确的是 A 原溶液中含有的阳离子是 H NH4 Mg2 Al3 B 原溶液中一定含有 SO42 和 Na C 原溶液中含有的 Fe3 和 Al3 的物质的量之比为 1 1 D 反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 19 向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI 溶液 观察到产生白色沉淀 溶液变为棕色 再向 反应后的混合物中不断通入 SO2气体 溶液逐渐变成无色 则下列分析中正确的是 4 A 白色沉淀是 CuI2 棕色溶液含有 I2 B 滴加 KI 溶液时 转移 2mol 电子时生成 1mol 白色沉淀 C 通入 SO2时 SO2与 I2反应 I2作还原剂 D 上述实验条件下 物质的氧化性 Cu2 I2 SO2 20 把铝粉与 Fe3O4的混合物 分为两等份 前一份在高温下恰好完全反应 之后将生成物 与足量盐酸充分反应 后一份直接加入足量 NaOH 溶液充分反应 前后两种情况下生成的 气体在同温同压下的体积比是 A 4 3 B 3 4 C 9 8 D 1 1 二 非选择题二 非选择题 共共 4 小题小题 36 分分 21 11 分 某兴趣小组的学生根据镁和 CO2反应原理 推出钠也应能在 CO2中燃烧 为了确 定其生成产物并进行实验论证 某同学设计了下图装置进行实验 已知 CO 能还原 PdCl2 得到黑色的 Pd 请回答下列问题 1 为使反应随开随用 随关随停 方框内应选用下图 装置 添字母代号 简述该 装置随关随停的理由 2 检查装置气密性并装好药品后 点燃酒 精灯之前 应进行的操作是 待装置 填数字 编号 中出现 现象时 再点燃酒精灯 3 若装置 6 中有黑色沉淀 装置 4 中 有残留固体 只有一种物质 加盐酸后有能使石 灰水变浑浊的气体放出 则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 若装置 6 中出现无明显现象 装置 4 中残留固体 有两种物质 加盐酸后能使石灰水变浑 浊的气体放出 则钠与二氧化碳反应的化学方程式 4 指导老师认为 不仅要检验残留固体中碳酸钠 还要检验其中是否有氧化钠和碳 当确 认钠充分反应后 请你设计一个实验 说明装置 4 中得到的残留固体中是否含有 Na2O 和 C 用文字描述 22 10 分 下图是无机物 A M 在一定条件下的转化关系 部分产物及反应条件未列出 其中 A 是具有刺激性气味的气体 I 是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质 K 是一种 红棕色气体 D 是一种红棕色粉末 常用作红色油漆和涂料 5 请填写下列空白 在周期表中 组成单质 G 的元素位于第 周期 族 在反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 在反应 中 既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 填写 序号 反应 的离子方程式是 将化合物 D 与 KNO3 KOH 共融 可制得一种 绿色 环保高效净水剂 K2FeO4 高铁酸钾 同时还生成 KNO2和 H2O 该反应的化学方程式是 23 7 分 某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究 1 制备硫酸亚铁溶液 最合适的试剂组为 填编号 a 过量铁屑和稀硫酸 b 过量稀硫酸和铁屑 c 过量硫酸铁溶液和铁屑 2 实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是 该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中 各滴入3 滴KSCN试剂 然后进行 如下实验 烧杯编号 加入试剂铁粉0 1g铁粉0 1g 0 1mol LH2SO43mL0 1mol LH2SO43mL 红色出现时间 天 1天4天左右8天以上 3 在烧杯 中加入2种试剂后 即可观察到的现象为 4 通过比较上述3组实验 可以得出的结论为 5 试用离子方程式表示稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中被氧化的过程 24 8分 某反应体系中反应物与生成物有 6 K2SO4 CaSO4 MnSO4 CaC2O4 KMnO4 H2SO4 H2O和一种未知气体X 1 已知CaC2O4在反应中失去电子 则该反应的氧化剂是 2 在标准状况下生成11 2LX时 有0 5mol 电子转移 共消耗0 25mol CaC2O4 X的化学 式为 3 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的 方向和数目 4 反应中CaC2O4表现 性 发生 反应 生成 产物 选填 氧化 或 还原 氧化还原反应的本质是 三 计算题 三 计算题 共共 2 小题小题 14 分分 25 6 分 常温下 将 20 0 g 14 的 NaCl 溶液跟 30 0 g 24 的 NaCl 溶液混合 得到密度为 1 17 g cm3 的混合溶液 计算 1 该混合溶液中 NaCl 的质量分数 2 该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度 3 在 1 000 g