山东省潍坊市临朐县2020届高三化学10月阶段性模块监测试题

1 山东省潍坊市临朐县山东省潍坊市临朐县 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月阶段性模块监测试题月阶段性模块监测试题 2019 10 注意事项 1 本试题分第 卷和第 卷两部分 第 卷为选择题 共 42 分 第 卷为非选择题 共 58 分 满分 100 分 考试时间为 90 分钟 2 第 卷共 4 页 请将选出的答案标号 a b c d 涂在答题卡上 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35 5 第 i 卷 选择题 共 42 分 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 3 分 共 30 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 1 下列我国科研成果所涉及材料中 主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 a 能屏蔽电磁波 的碳包覆银纳米线 b 2022 年冬奥 会聚氨酯速滑服 c 4 03 米大口径碳 化硅反射镜 d 玉兔二号 钛合金筛网轮 2 na是阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 a 5 5 g 超重水 t2o 中含有的中子数目为 3na b 常温常压下 44 gco2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为na c 常温常压下 42 gc2h4和 c4h8混合气体中含有氢原子的数目为 6na d 0 1l0 5mol l 1ch3cooh 溶液中含有 h 的数目为 0 2na 3 2012 年 国际纯粹与应用化学联合会 iupac 宣布第 116 号元素命名为鉝 livermorium 元素符号为 lv 以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室 llnl 对元素发现 作出的贡献 下列有关叙述中不正确的是 lv 的非金属性比 s 强 lv 元素原子的内层电子共有 110 个 lv 是过渡金属元素 lv 元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 lv 元素的最高价氧化物的化学式为 lvo3 a b c d 4 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象 a 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧镁片表面产生气泡较快 2 杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 b 向试管中加入 2ml5 的 cuso4溶液 再逐滴 加入浓氨水至过量 边滴边振荡 逐渐生成大量蓝色沉淀 沉 淀不溶解 c 将镁条点燃后迅速伸入集满 co2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色 颗粒产生 d 向盛有 fecl3溶液的试管中加过量铁粉 充分振荡后加 2 3 滴 kscn 溶液 黄色逐渐消失 加 kscn 后 溶液颜色不变 5 研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 如下图所示 下列 叙述不正确的是 a 雾和霾的分散剂相同b 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 c nh3是形成无机颗粒物的催化剂d 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 6 第三周期的下列基态原子中 第一电离能最小的是 a 3s23p3 b 3s23p5 c 3s23p4 d 3s23p6 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 向硫酸亚铁溶液中通入氧气 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o b nh4hco3溶液中加入过量的 ba oh 2溶液 2hco3 ba2 2oh baco3 2h2o co32 c 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中 fe oh 2 2h fe2 2h2o d 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合 ca2 oh hco3 caco3 h2o 8 硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交 型 1912 年 e beckmann 由 硫在碘中的冰点降低法测得它含有 s8分子 1891 年 m r engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的 饱和溶液在 0 下作用首次制得了一种菱形的 硫 后来证明含有 s6分子 下列说法正 确的是 a s6和 s8分子都是由 s 原子组成 所以它们是一种物质 b s6和 s8分子分别与铁粉反应 所得产物不同 c s6和 s8分子分别与过量的氧气反应可以得到 so3 d 等质量的 s6和 s8分子分别与足量的 koh 反应 消耗 koh 的物质的量相同 9 nh3 h2s 等是极性分子 co2 bf3 ccl4等是极性键构成的非极性分子 根据上述实 例可以推测出 abn型分子为非极性分子的经验规律是 3 a 分子中必须含有 键 b 在 abn分子中 a 原子没有孤对电子 c 在 abn分子中不能形成分子间氢键 d 分子中每个共价键的键长应相等 10 草酸亚铁 fec2o4 可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料 受热容易分解 为探 究草酸亚铁的热分解产物 按下面所示装置进行实验 下列说法不正确的是 a 实验中观察到装置 b f 中石灰水变浑浊 e 中固体变为红色 则证明分解产物中有 co2和 co b 反应结束后 取 a 中固体溶于稀硫酸 向其中滴加 1 2 滴 kscn 溶液 溶液无颜色变 化 证明分解产物中不含 fe2o3 c 装置 c 的作用是除去混合气中的 co2 d 反应结束后 应熄灭 a e 处酒精灯后 持续通入 n2直至温度恢复至室温 二 选择题 本题共 4 小题 每小题 3 分 共 12 分 在每小题给出的四个选项中 有一个 或两个选项符合题意 全部选对的得 3 分 选对但不全的得 1 分 有选错的得 0 分 11 下图所示是 na cu si h c n 等元素单质的熔点高低的顺序 其中 c d 均是热 和电的良导体 下列说法不正确的是 a e f 单质晶体熔化时克服的是共价键 b d 单质对应元素原子的电子排布式 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 c b 元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键 d 单质a b f 对应的元素以原子个数比1 1 1 形成的分子中 含2 个 键 2 个 键 12 fe 与稀 hno3反应时 若两者消耗物质的量之比为 4 10 且生成 fe no3 2 则反应中 生成的还原产物可能是 4 a n2b n2oc nod nh4no3 13 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年 下表是元素周期表的一部分 a b c d 为短周期主族元素 其中 a b c 在周期表中所处的位置如图所示 且它们 的质子数之和为 32 d 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍 下列说法正确 的是 a 原子半径 d a c b 常温常压下 b 单质为固态 c 气态氢化物热稳定性 b c d c 的最高价氧化物的水化物是强酸 14 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料 其中一类为 fe sm as f o 组成的化合物 下列说法正确的是 a 元素as 与n 同族 可预测ash3分子中as h 键的键角小于nh3中n h 键的键角 b fe 成为阳离子时首先失去 3d 轨道电子 c 配合物 fe co n可用作催化剂 fe co n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之 和为 18 则 n 5 d 每个 h2o 分子最多可与两个 h2o 分子形成两个氢键 5 第 ii 卷 非选择题 共 58 分 三 非选择题 15 12 分 周期表前四周期的元素 a b c d e 原子序数依次增大 a 的核外电子总数 与其周期数相同 基态 b 原子的核外电子占据 3 个能级 且最高能级轨道为半充满状态 c 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 d 的原子序数是 c 的两倍 基态 e 原子 3d 轨道上 有 4 个单电子 回答下列问题 1 b c d 电负性最大的是 填元素符号 2 b 单质分子中 键与 键的个数比为 3 a 与 c 可形成两种二元化合物分子 两种物质可以任意比互溶 其中一种不稳定 可 分解产生 c 的单质 该化合物分子中的 c 原子的杂化方式为 这两种物质的互溶物 中 存在的化学键有 填序号 极性共价键 非极性共价键 离子键 金属键 氢键 范德华力 4 这些元素形成的含氧酸中 分子内中心原子的价层电子对数为 4 的酸是 填 化学式 下同 酸根呈正三角形结构的酸是 试从两者结构特点判断该酸分子与 酸根离子的稳定性 酸分子 酸根离子 填 或 5 元素 e 在周期表中的位置是 区 e 的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价 性 蒸汽状态下以双聚分子存在 结构式为 请补写 e 的元素符号并用 表示出其中的配位键 16 10 分 某实验小组对 kscn 的性质进行探究 设计如下实验 试管中试剂 实 验 滴加试剂现象 先加 1ml 0 1 mol l feso4溶 液 再加硫酸酸化的 kmno4溶液 无明显现象 先变红 后褪色 先加 1ml 0 05 mol l fe2 so4 3溶液 再滴加 0 5 ml 0 5 mol l feso4溶液 溶液变红 红色明显变浅 1 用离子方程式表示实验 溶液变红的原因 针对实验 中红色褪去的原因 小组同学认为是 scn 被酸性 kmno4氧化为 so42 并设计如图实验装置证实了猜想是成立的 其中 x 溶液是 检验产物 so42 的操作及现象是 2 针对实验 红色明显变浅 实验小组提出预测 2ml 0 1mol l kscn 溶液 6 原因 当加入强电解质后 增大了离子间相互作用 离子之间牵制作用增强 即 盐效应 盐效应 使 fe3 scn fe scn 2 平衡体系中的 fe3 跟 scn 结合成 fe scn 2 的机会减少 溶液红色变浅 原因 scn 可以与 fe2 反应生成无色络合离子 进一步使 fe3 scn fe scn 2 平衡左移 红色明显变浅 已知 mg2 与 scn 难络合 于是小组设计了如下实验 由此推测 实验 红色明显变浅 的原因是 17 12 分 氮化铝 室温下与水缓慢反应 是一种新型无机材料 广泛应用于集成电路 生产领域 化学研究小组同学按下列流程 制取氮化铝并测定所得产物中 aln 的质量分数 已知 aln naoh 3h2o na al oh 4 nh3 回答下列问题 1 检查装置气密性 加入药品 开始实验 最先点燃 a c 或 e 处 的酒精灯或酒精喷灯 2 装置 a 中发生反应的离子方程式为 装置 c 中主要反应的化学方 程式为 制得的 aln 中可能含有氧化铝 活性炭外还可能含有 3 实验中发现氮气的产生速率过快 严重影响尾气的处理 实验中应采取的措施是 写出一种措施即可 7 4 称取 5 0g 装置 c 中所得产物 加入 naoh 溶液 测得生成氨气的体积为 1 68 l 标准 状况 则所得产物中 aln 的质量分数为 5 也可用铝粉与氮气在 1000 时反应制取 aln 在铝粉中添加少量 nh4cl 固体并充分混合 有利于 aln 的制备 其主要原因是 18 12 分 氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物 烟气脱硫脱硝是环境治理的热 点问题 回答下列问题 1 目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的 no 水解液中的 nh3将 no 还原为无 害的物质 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 kmno4 caco3浆液可协同脱硫 在反应中 mno4 被还原为 mno42 kmno4脱硫 so2 的离子方程式为 加入 caco3的作用是 kmno4 caco3浆液中 kmno4与 caco3最合适的物质的量之比为 3 利用 naclo2 h2o2酸性复合吸收剂可同时对 no so2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去 在温度一定时 n h2o2 n naclo2 溶液 ph 对脱硫脱硝的影响如下图所示 从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳条件是 图 b 中 so2的去除率 随 ph 的增大而增大 而no 的去除率在 ph 5 5 时反而减小 请解释 no 去除率减小的 可能原因是 8 19 12 分 naclo2是一种重要的杀菌消毒剂 也常用来漂白织物等 一种生产 naclo2的工艺如下 已知 clo2是一种强氧化性气体 浓度大时易分解爆炸 在生产使用时要用稀有气体或 空气等进行稀释 同时避免光照 震动等 naclo2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶 体是 naclo2 3h2o 高于 38 时析出的晶体是 naclo2 高于 60 时 naclo2分解成 naclo3 和 nacl 回答下列问题 1 最近科学家又在 反应 步骤的基础上研究出用 h2c2o4代替 so2制备 clo2的新方法 该方法的化学方程式为 该新方法最突出的优点是 2 获得产品 naclo2的 操作 包括以下步骤 减压 55 蒸发结晶 趁热过滤 低于 60 干燥 得到产品 3 为了测定产品 naclo2的纯度 取上述所得产品 12 5 g 溶于水配成 1 l 溶液 取出 10 00ml 溶液于锥形瓶中 再加入足量酸化的 ki 溶液 充分反应后 clo2 被还原为 cl 杂质不参加反应 加入 2 3 滴淀粉溶液 用 0 25mol l 1 na2s2o3标准液滴定 达 到滴定终点时用去标准液 20 00ml 试计算产品 naclo2的纯度 提示 2na2s2o3 i2 na2s4o6 2nai 4 naclo2溶液中存在 clo2 hclo2 clo2 cl 四种含氯微粒 经测定 25 各含氯微粒 浓度随 ph 的变化情况如图所示 cl 没有画出 酸性条件下 naclo2溶液中存在 cl 的原因是 用离子方程式 解释 ph 5 时 naclo2溶液中 clo2 hclo2 clo2 cl 四种含氯微粒的浓度由大到小的 顺序是 高三化学答案 2019 10 9 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 3 分 共 30 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 1 c 2 d 3 a 4 b 5 c 6 c 7 a 8 d 9 b 10 b 二 选择题 本题共 4 小题 每小题 3 分 共 12 分 在每小题给出的四个选项中 有一个 或两个选项符合题意 全部选对的得 3 分 选对但不全的得 1 分 有选错的得 0 分 11 b 12 bd 13 ab 14 ac 15 12 分 1 o 1 分 2 1 2 1 分 3 sp3 1 分 2 分 部分得分 1 分 错选 多选不得分 4 h2so3 h2so4 2 分 部分得分 1 分 错选 多选不得分 hno3 1 分 1 分 5 d 1 分 或 2 分 16 10 分 1 mno4 5fe2 8h mn2 5fe3 4h2o 2 分 fe3 3scn fe scn 3