2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的应用限时规范训练 新人教版选修4

1 第第 2 2 课时课时 phph 的应用的应用 一 单项选择题 1 准确量取 25 00 ml 的高锰酸钾溶液 可选用仪器 a 500 ml 量筒 b 10 ml 移液管 c 50 ml 酸式滴定管 d 50 ml 碱式滴定管 答案 c 2 下列关于中和滴定的操作错误的是 a 滴定前需要检查滴定管是否漏水 b 用对应加入的溶液润洗的仪器有酸式滴定管 锥形瓶 c 滴定管 装标准溶液 在滴定前尖嘴处有气泡 滴定终了无气泡 会使滴定结果偏高 d 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的 naoh 溶液 终点读数时俯视滴定管的刻度 会造 成计算值偏低 答案 b 3 2018 年四川眉山月考 已知当 nh4cl 溶液的浓度小于 0 1 mol l 1时 其 ph 5 1 现用 0 1 mol l 1的盐酸滴定 10 ml 0 05 mol l 1的氨水 用甲基橙作指示剂 达到终点时所用盐酸的量应是 a 10 ml b 5 ml c 大于 5 ml d 小于 5 ml 答案 c 解析 盐酸与氨水完全中和时生成 nh4cl nh4cl 为强酸弱碱盐 水解后溶液的 ph 5 1 当用甲基橙作指示剂时 甲基橙的变色范围是 3 1 4 4 小于 5 1 因此盐酸的 用量要偏大 4 将 ph 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍 稀释后溶液中c so c h 约为 2 4 a 1 1 b 1 2 c 1 10 d 10 1 答案 c 解析 ph 为 5 的溶液中 h 浓度为c h 1 10 5mol l so的浓度为 2 4 5 10 6mol l 溶液稀释 500 倍后 h 浓度不可能小于 1 10 7mol l 只能无限接近 1 10 7mol l 而c so 1 10 8mol l 所以稀释后溶液中 so与 h 浓度之比为 2 42 4 1 10 8mol l 1 10 7mol l 1 10 故选 c 5 有人曾建议用 ag 表示溶液的酸度 ag 的定义为 ag lg c h c oh 下列表 述正确的是 2 a 在 25 时 若溶液呈中性 则 ph 7 ag 1 b 在 25 时 若溶液呈酸性 则 ph 7 ag 0 c 在 25 时 若溶液呈碱性 则 ph 7 ag 0 d 在 25 时 溶液的 ph 与 ag 的换算公式为 ag 2 7 ph 答案 d 解析 若溶液呈中性 则c h c oh c h c oh 1 ag 0 若溶液呈酸 性 c h c oh c h c oh 1 ag 0 若溶液呈碱性 c h c oh c h c oh 1 ag 0 d 项 ag lg c h c oh lgc h lgc oh 又 ph lgc h c oh 1 10 14 c h 整理得 ag 2 7 ph d 项对 6 2018 年重庆巴蜀中学阶段 25 时 向v ml ph a的稀硫酸中滴加 10v ml ph b的 naoh 溶液 所得溶液中 2c so c na 则a b的值是 2 4 a 13 b 14 c 15 d 不能确定 答案 a 解析 所得溶液中 2c so c na 根据溶液中电荷守恒可知 c h c oh 2 4 即v 10 3 l 10 amol l 1 10v 10 3 l 10b 14mol l 1 解得a b 13 故选 a 7 2019 年湖北咸宁期末 25 时不断将水滴入 0 1 mol l 1的氨水中 下列图像 变化合理的是 答案 c 解析 a 项 氨水的 ph 不可能小于 7 b 项 nh3 h2o 的电离程度在稀释过程中始 终增大 d 项 温度不变 kb不变 8 ph 2 的 ch3cooh 溶液 ph 2 的 h2so4溶液 ph 12 的氨水 ph 12 的 naoh 溶液 相同条件下 有关上述溶液的比较中 正确的是 a 水电离的c h b 将 溶液混合后 ph 7 消耗溶液的体积 c 等体积的 溶液分别与足量铝粉反应 生成 h2的量 最大 d 向 10 ml 上述四溶液中各加入 90 ml 水后 溶液的 ph 答案 a 解析 a 项 由于c h c oh 所以对水的抑制程度相同 c h 水相同 b 项 由于c h c oh 若 ph 7 体积 c 项 由于 ch3cooh 继续电离 所以 放出 3 h2最多 d 项 ph 应为 二 非选择题 9 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的 naoh 溶液时 选择甲基橙 作指示剂 回答问题 1 用标准的盐酸滴定待测的 naoh 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形 瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 2 下列操作中可能使所测 naoh 溶液的浓度数值偏低的是 填字母 a 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 b 滴定前盛放 naoh 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 d 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如左下图所示 则起始读数为 ml 终点读数为 ml 所用盐酸溶液的体积为 ml 答案 1 锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不褪色 2 d 3 0 00 26 10 26 10 10 如右上图为 10 ml 一定物质的量浓度的盐酸 用一定浓度的 naoh 溶液滴定的图示 1 盐酸的浓度为 2 naoh 溶液的浓度为 3 从图中 ph 变化曲线可知 中和滴定的速度只能是 过量一滴引起的 ph 变化 答案 1 0 09 mol l 1 2 0 03 mol l 1 3 先快后慢 不能成线流 很大 11 现用 0 001 mol l 1 kmno4酸性溶液滴定未知浓度的无色 nahso3溶液 反应离子 方程式是 2mno 5hso h 2mn2 5so 3h2o 4 32 4 1 该滴定实验所需仪器有下列中的 a 酸式滴定管 50 ml b 碱式滴定管 50 ml c 量筒 10 ml d 锥形瓶 e 铁架台 f 滴定管夹 g 烧杯 h 白纸 i 胶头滴管 j 漏斗 4 2 不能用 填 酸 或 碱 式滴定管盛放高锰酸钾溶液 试分析原因 3 指示剂 填 需要 或 不需要 选用 说明理由 4 滴定前平视 kmno4溶液液面 刻度为a ml 滴定后俯视液面刻度为b ml