2019-2020学年高中化学 专题2 化学反应与能量转化专题综合检测（二） 苏教版必修2

1 专题综合检测 二 专题综合检测 二 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 4 分 共 56 分 1 人类将在未来几十年内逐渐由 碳素燃料文明时代 过渡至 太阳能文明时代 包 括风能 生物质能等太阳能的转换形态 届时人们将适应 低碳经济 和 低碳生活 下 列说法不正确的是 a 煤 石油和天然气都属于碳素燃料 b 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 c 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 d 目前研究的菠菜蛋白质 发电 不属于 太阳能文明 解析 选 d 煤 石油 天然气都为化石燃料 均含碳 属于碳素燃料 发展太阳能经 济可以减少 co2排放量以减缓温室效应 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 菠菜蛋白 质中的生物质能本质上来源于太阳能 应属于 太阳能文明 2 暖宝宝采用的是铁的 氧化放热 原理 使其发生原电池反应 铁粉在原电池中充当 a 负极 b 正极 c 阴极 d 阳极 解析 选 a 铁被氧化 负极发生氧化反应 铁粉在原电池中充当负极 故 a 正确 3 反应 3fe s 4h2o g fe3o4 s 4h2 g 在一容积可变的密闭容器中 高温 进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加铁的量 将容器的容积缩小一半 保持容积不变 充入 n2使体系压强增大 压强不变 充入 n2使容器容积增大 a b c d 解析 选 c 铁为固态物质 增加用量并不影响其浓度 因此增加铁的量对反应速率几 乎无影响 将容器容积缩小一半 则压强增大 h2o g 和 h2的浓度都增大 正 逆反应 速率均增大 容积不变 充入 n2 体系总压强增大 但 n2不参与反应 体系内 h2 h2o g 的浓度并没有增加或减小 因此正 逆反应速率不变 充入 n2使容器容积增大 总压强虽然不变 但体系内 h2o g h2浓度会减小 正 逆反应速率都减小 故正确答案 为 c 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 以下叙述正确的 4 是 2 a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b 甲中铜片是正极 乙中铜片是负极 c 甲中铜被氧化 乙中锌被氧化 d 产生气泡的速率甲比乙快 解析 选 d 甲装置构成原电池 锌片是负极 铜片是正极 锌片发生氧化反应 铜片 上有气泡产生 乙装置不能构成原电池 锌与稀 h2so4发生反应 zn h2so4 znso4 h2 铜不反应 故 a b c 项均不正确 因为原电池能够增大反应速 率 故 d 项正确 化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义 下列说法正确 5 的是 a 将肉类食品进行低温冷藏 能使其永远不会腐败变质 b 在化学工业中 选用合适的催化剂一定能提高经济效益 c 夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大 d 茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉 能显著延长茶叶的储存时间 解析 选 d a 项 低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度 b 项 催化剂的使用只能 提高单位时间内的产量 而不能确保经济效益的提高 c 项 夏天温度高 面粉的发酵速度 加快 d 项 还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应 降低氧气浓度 从而显著延长茶叶 的储存时间 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 6 a 硅太阳能电池工作时 光能转化成电能 b 锂离子电池放电时 化学能转化成电能 c 电解质溶液导电时 电能转化成化学能 d 葡萄糖为人类生命活动提供能量时 化学能转化成热能 解析 选 a a 项 硅太阳能电池工作时 光能转化为电能 与氧化还原反应无关 b 项 锂离子电池放电时 化学能转化为电能 原电池总反应为氧化还原反应 c 项 电解质 溶液导电时 电能转化为化学能 总反应为氧化还原反应 d 项 葡萄糖为人类生命活动提 供能量时 葡萄糖发生氧化还原反应 化学能转化为热能 n2h4是一种高效清洁的火箭燃料 0 25 mol n2h4 g 完全燃烧生成氮气和气态水时 7 放出 133 5 kj 热量 则下列热化学方程式中正确的是 a n2h4 g o2 g n2 g h2o g 1 2 1 2 1 2 3 h 267 kj mol 1 b n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h 133 5 kj mol 1 c n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h 534 kj mol 1 d n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h 534 kj mol 1 解析 选 d 在热化学方程式中 h 0 表示吸热 h 0 表示放热 a c 错误 热化 学方程式中的化学计量数仅表示物质的量 0 25 mol n2h4 g 完全燃烧放热 133 5 kj 故 1 mol n2h4 g 完全燃烧放热 4 133 5 kj 即 534 kj d 正确 b 错误 下列说法中 可以充分说明反应 p g q g r g t g 在恒温下已经达 8 到平衡的是 a 反应容器内的压强不随时间变化 b 反应容器内 p q r t 四者共存 c p 和 t 的生成速率相等 d 反应容器内的总物质的量不随时间变化 解析 选 c 只要反应开始 容器内 p q r t 必共存 无法说明反应是否已达平衡 b 错误 因该反应是气体分子总数不变的可逆反应 因而反应无论进行到什么程度 其容器 内气体的压强和气体总物质的量都将不变 因而选项 a d 不能作为反应已达平衡的标志 由选项 c 可推出v 正 v 逆 这表明反应已达平衡 9 某反应过程能量变化如图所示 下列说法正确的是 a 过程 a 释放能量 过程 b 吸收能量 b 该反应为放热反应 c 反应物的总能量高说明更稳定 d 该反应过程中的能量变化大小等于e1 e2 解析 选 b 根据题图 a 曲线为断键吸收能量e1 b 曲线为成键释放能量e2 a 错误 e1h 阴离子放电顺序 cl oh so 阴极电极反应式为 cu2 2e cu 当析出 0 3 mol 铜时 转移 0 6 mol 2 4 电子 由于 cl 只有 0 4 mol 则阳极上先发生的电极反应式为 2cl 2e cl2 此时 产生的 cl2为 0 2 mol 转移的电子为 0 4 mol 则剩余电子的物质的量为 0 6 mol 0 4 mol 0 2 mol 由 oh 放电得到 4oh 4e o2 2h2o 产生的 o2为 0 05 mol 故阳 5 极共生成的气体体积为 0 2 mol 0 05 mol 22 4 l mol 1 5 6 l 13 研究人员最近发明了一种 水电池 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进 行发电 在海水中电池总反应可表示为 5mno2 2ag 2nacl na2mn5o10 2agcl 下列 水 电池 在海水中放电时的有关说法正确的是 a 正极反应式 ag cl e agcl b 每生成 1 mol na2mn5o10转移 2 mol 电子 c na 不断向 水电池 的负极移动 d agcl 是还原产物 解析 选 b 原电池的正极得电子 发生还原反应 a 项错误 原电池中电解质溶液中 的阳离子应该向正极移动 c 项错误 在该原电池的反应中 ag 失电子作负极 属于还原剂 因此 agcl 是氧化产物 d 项错误 14 已知分解 1 mol h2o2放出热量 98 kj 在含少量 i 的溶液中 h2o2分解的机理为 h2o2 i h2o io 慢 h2o2 io h2o o2 i 快 下列有关该反应的说法正确的是 a 反应速率与 i 的浓度有关 b io 也是该反应的催化剂 c 分解 h2o2的热化学方程式为 2h2o2 2h2o o2 h 98 kj mol 1 d v h2o2 v h2o v o2 解析 选 a a 将题给两个反应合并可得总反应为 2h2o2 2h2o o2 该反应中 i 作 催化剂 其浓度的大小会影响该反应的反应速率 b 该反应中 io 是中间产物 不是该反应 的催化剂 c 正确的热化学方程式为 2h2o2 l 2h2o l o2 g h 196 kj mol 1 d 由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v h2o2 v h2o 2v o2 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 44 分 15 12 分 把 0 4 mol x 气体和 0 6 mol y 气体混合于 2 l 密闭容器中 使它们发生 如下反应 4x g 5y g nz g 6w g 2 min 末已生成 0 3 mol w 若测知以 z 的浓度变化表示的反应速率为 0 05 mol l min 1 试计算 前 2 min 内用 x 的浓度 变化表示的平均反应速率为 2 min 末时 y 的浓度为 化学方程式中n的值是 解析 n z v z t v 0 05 mol l min 1 2 min 2 l 0 2 mol 4x g 5y g nz g 6w g 初始物质的量 mol 0 4 0 6 0 0 6 变化物质的量 mol 0 2 0 25 0 2 0 3 终态物质的量 mol 0 2 0 35 0 2 0 3 v x 0 05 mol l min 1 c t 0 2 mol 2 l 2 min c y 0 175 mol l 1 n v 0 35 mol 2 l 化学反应中的化学计量数之比等于参加反应的物质的物质的量变化之比 即 n 4 0 2 0 3 n 6 答案 0 05 mol l min 1 0 175 mol l 1 4 16 15 分 碳是形成化合物种类最多的元素 其单质及化合物是人类生产生活的主要 能源物质 请回答下列问题 1 有机物 m 经过太阳光光照可转化成 n 转化过程如下 对比 m n 较稳定的是 2 已知 ch3oh l 的燃烧热为 238 6 kj mol 1 ch3oh l o2 g co2 g 2h2 g h a kj mol 1 则a 1 2 填 或 238 6 3 使 cl2和 h2o g 通过灼热的炭层 生成 hcl 和 co2 当有 1 mol cl2参与反应时 释放出 145 kj 热量 写出该反应的热化学方程式 4 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质 将石墨 铝粉和二氧化钛按一定比例混合 在高温下煅烧 所得物质可作耐高温材料 反应的热化学方程式为 4al s 3tio2 s 3c s 2al2o3 s 3tic s h 1 176 kj mol 1 则反应过程中 每转移 1 mol 电子放出的热量为 解析 1 m 转化为 n 是吸热反应 所以 n 的能量高 不稳定 2 甲醇燃烧生成 co2 g 和 h2 g 属于不完全燃烧 放出的热量少 故a 238 6 4 所给反应中 转移 12 mol 电子时放出热量为 1 176 kj 故每转移 1 mol 电子放出的热量为 1 176 kj 12 98 kj 答案 1 m 2 3 2cl2 g 2h2o g c s 4hcl g co2 g h 290 kj mol 1 4 98 kj 7 17 分 如图所示是表示两种溶液进行电解的装置 17 电极 a 由金属 r 制成 r 的硫酸盐的化学式为 rso4 b c d 都是 pt p 和 q 是电池的 两极 电路接通后 r 沉积于电极 b 上 同时电极 c d 上产生气泡 1 电池的正极是 2 电极 a 上的反应式是 3 罩在电极 c d 上的两试管中收集到气体的体积之比为 4 当电流强度为 2 a 通电 3 min 13 s 后 电极 b 上生成金属 r 0 127 g 已知 1 mol 电子的电量为 96 500 c 则 r 的相对原子质量为 它是 填元素符号 5 将 p 和 q 变换位置接线 使电流方向反过来 电流强度为 2 a 5 min 后在 b 极上看 到了 两种现象 解析 1 电路接通后 r 沉积于电极 b 上 所以 b 极是电解池的阴极 a 极是电解池的 阳极 p 是电源的正极 q 是电源的负极 2 电极 a 由金属 r 制成 所以 a 极发生反应 r 2e r2 3 c d 电极都是 pt 电解硫酸溶液 c d 分别是电解池的阳极和阴极 分别生成 o2 h2 它们的体积之比为 1 2 4 根据q it 2 a 3 60 1