分析化学模拟试题卷11及答案

分析化学试卷11及答案一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK(ZnY)为- ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-( ) (A) 1.80 10-1和3.65 mol/L (B) 7.0410-3和1.3010-1 mol/L (C) 4.6010-3和1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和1.0310-4 mol/L3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为-( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分 某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中HCO3-/H2CO3之比为-( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) 7. 2 分 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 -( ) (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为-（ ） （A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL二、填空题 ( 共12题 27分 )1. 2 分 有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。则干试样中铁的质量分数为 _。 2. 4 分 试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象 3. 3分 在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：_、 _、_ 。4. 2 分 pH为4.75的溶液中,氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_。 5. 2 分 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _ 6. 2 分 获得晶型沉淀控制的主要条件是_。 7. 2 分 已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lgb1-lgb3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是_ 。pL为10.0时铝的主要形式是_ 。 8. 2 分 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 。9. 2 分 0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 _。10. 2 分 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是_, 加入抗坏血酸的目的是_。 11. 3 分 碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是： (1) _ (2) _ (3) _ 12. 2 分 在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为_。若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为 _。 lgK(ZnY)=16.5, lgaY(H)=5.5 三、计算题 ( 共 4题 35分 )1. 10 分 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）； (2) 估计铜的质量分数范围（p95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？n456T0.051.4631.6721.832f456t.0.052.7762.5712.4472. 10 分 在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。 Ar(Mn) = 54.94, Mr(MnO2 )= 86.94, Mr(Mn3O4 )= 228.81 3. 10 分 某一有色溶液的浓度为c,对某一波长的入射光吸收了25%。 (1) 计算在同一条件下该溶液浓度为4c时的透射比 (T)和吸光度(A)。 (2) 已知测定时仪器透射比读数误差DT=0.01,计算浓度为4c时,因读数误差引起的测定结果的相对误差是多少? 4. 5 分 0445 将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.410-3) 四、问答题 ( 共&, lt;, SPAN lang=EN-US 3题 20分 )1. 10 分 钛-H2O2和钒-H2O2络合物的最大吸收波长分别在415nm和455nm处，取50.00mL 1.0610-3mol/L钛-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.435和0.246; 取25.00mL6.2810-3mol/L钒-H2O2溶液，定容100mL, 以1cm比色皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.251和0.377。取20.00mL钛钒混合液，加入H2O2显色后定容为100mL，以上述相同的条件测得A415=0.645, A455=0.553, 求原混合液中钛和钒的浓度。2. 5 分 什么叫均相成核?溶液的相对过饱和度较大时,对生成晶体的颗粒大小有何影响, 为什么? 3. 5 分 若滴定时消耗操作液20mL,从称量误差考虑,以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物, 溶解定容后分取部分)作标定的是:(指出A,B,C) (A) 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定0.1mol/L NaOH (B) 用金属锌(Mr=65.38)标定0.02mol/L EDTA (C) 用K2Cr2O7(Mr=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3 试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。化学分析试卷 答案一、选择题 ( 共 9题 18分 )1-5.DCCDB 6-9.CCAC注释：第2题 K+ = = 4.6010-3 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1 Cl- = = 1.0310-1 mol/L 0.1L 35.5g/mol二、填空题 ( 共12题 27分 )1. 2 分 53.14 w(Fe)=52.69%100/(100-0.84)=53.14% 2. 4分3. 3 分 络合掩蔽、 沉淀掩蔽、 氧化还原掩蔽4. 2 分 1.810-55. 2 分0972 1. 偏低, 2. 偏低 6. 2 分 稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化 7. 2 分 pL 5.8 , Al3+ 8. 2 分 0, 不为0（或填各偏差绝对值之和除以测定次数）9. 2 分 0.14V 10. 2 分 作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀, 作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+ 11. 3 分 1. 2Cu2+4I-=2CuI+I2 2. I2+S2O32-=2I-+S4O62- 3. CuI+SCN-=CuSCN+I- 12. 2 分 8.0 8.0 三、计算题 ( 共 5题 35分 )1. 10 分2. 5