硫及其化合物性质

高一化学 李月华 1 硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质 知识精要知识精要 1 二氧化硫化学性质 二氧化硫化学性质 1 酸性氧化物通性 二氧化硫与水的反应 SO2澄清石灰水反应 2 还原性 二氧化硫与氧气的反应 SO3物理性质 无色固体 熔点 16 8 沸点 44 8 都较低 SO3是硫酸的酸酐 SO3与水化合生成硫酸 同时放 出大量的热 方程式为 SO3 H2O H2SO4 Q SO2的水溶液可被 O2 H2O2 X2 Fe3 KMnO4 Ca ClO 2等强氧化剂氧化 SO2 通入氯水 3 氧化性 4 二氧化硫的漂白作用 品红通二氧化硫后颜色变化 褪色后的溶液加热后的颜色变化 2 酸雨的形成 酸雨的形成 3 硫酸的制备 硫酸的制备 4 硫酸的吸水性 脱水性 强氧化性 硫酸的吸水性 脱水性 强氧化性 例例 1 根据下图回答问题 1 上述装置中 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁 检查装置的气密性 如观察不到明显的现象 还可以用 什么简单的方法证明该装置不漏气 答 2 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 3 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物 写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名 称及其作用 A 中加入的试剂是 作用是 B 中加入的试剂是 作用是 C 中加入的试剂是 作用是 D 中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C 中应观察到的现象是 例例 2 一定物质的量的 SO2与 NaOH 溶液反应 所得产物中含 Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为 3 5 则参加反应的 SO2与 NaOH 物质的量之比为 A 1 2B 3 5C 8 11D 18 8 例例 3 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿多元 为了有效控制酸雨 目前国务院已批 准了 酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案 等法规 1 现有雨水样品 1 份 每隔一段时间测定该雨水样品的 pH 所得数据如下 测试时间 h01234 雨水的 pH4 734 624 564 554 55 高一化学 李月华 2 分析数据 回答下列问题 雨水样品的 pH 变化的原因是 用化学方程式表示 如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合 pH 将变 原因是 用化学方程式表示 2 为防治酸雨 降低煤燃烧时向大气排放的 SO2 工业上将生石灰和含硫煤混合后使用 请写出 燃烧时 有关 固硫 不使硫化合物进入大气 反应的化学方程式 例例 4 根据下列化学反应和事实 说明反应利用了硫酸的什么性质 将表示性质的选项的字母填在各 小题的横线上 A 难挥发性 B 酸性 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 F 强酸性 1 浓硫酸可作气体干燥剂 2 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 浓硫酸 3 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 4 FeS H2SO4 FeSO4 H2S 5 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 6 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 7 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 8 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 硫酸根离子的检验方法硫酸根离子的检验方法 已知稀硝酸具有强氧化性已知稀硝酸具有强氧化性 BaCl2 未知液 足量稀盐酸 滤液白色沉淀 溶液 气体 沉淀 思考思考 三个学生设计了下述三个实验方案 并都认为 如果观察到的现象和自己设计的方案一致 即可确证试液中含有 SO42 方案甲 试液白色沉淀沉淀不溶解 溶液 2 BaCl 足量稀盐酸 方案乙 试液无沉淀白色沉淀 足量稀盐酸 溶液 2 BaCl 方案丙 试液无沉淀白色沉淀 足量稀硝酸 硝酸钡溶液 试评价上述三种方案是否严格 并分别说明理由 例例 1 写出可除去下列气体中杂质 括号内为杂质 的试剂 1 Cl2 HCl H2O 2 CO2 HCl 3 CO2 SO2 4 SO2 SO3 5 CO2 CO 6 CO CO2 7 SO2 HCl 8 N2 O2 Cl2 H2O 例例 2 下列反应中 一定有沉淀生成的是一定有沉淀生成的是 高一化学 李月华 3 A CO2通入 CaCl2溶液 B 足量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液 C SO2通入 BaCl2溶液 D 过量 SO2通入澄清石灰水 E 向久置的 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液 再加入稀盐酸 F 向 Na2SO3溶液中通入 Cl2 再滴加 BaCl2和稀盐酸 例例3 某课外活动小组的同学 在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时 甲同学认为产生的气体是二氧化硫 而乙同学认为除二氧化硫外 还可能产生氢气 为了验证甲 乙两位同学的判断是否正确 丙同学设计了 如下图所示实验装置 锌与浓硫酸共热时产生的气体为X 且该装置略去 试回答 1 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式 2 乙同学认为还可能产生氢气的理由 3 丙同学在安装好装置后 必不可少的一步操作是 4 A中加入的试剂可能是 作用是 B中加入的试剂可能是 作用是 E中加入的试剂可能是 作用是 5 可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 C中 D中 如果去掉装置B 还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气 填能或不能 原因是 练习练习 1 Cl2 和 SO2 都有漂白作用 能使品红溶液褪色 若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后 再通入品红与 BaCl2 的混合溶液 能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A 2 浓 2SO4 在下列反应中 既表现氧化性 又表现酸性的是 A Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O B C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O C 2FeO 4H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 SO2 4H2O D Fe2O3 3H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3H2O 3 关于 SO2 的叙述中正确的是 它可使石蕊试液褪色 与水作用生成硫酸 能使溴水褪色 等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中 品红溶液褪色 4 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中 发现红色消失 主要原因是 SO2 有 A 漂白性 还原性 氧化性 溶于水显酸性 5 下列说法正确的是 高一化学 李月华 4 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 6 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造搞 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 7 能证明 SO2 有漂白性的是 A 酸性 KMnO4 溶液通入 SO2 后紫色消失 B 显红色的酚酞溶液通入 SO2 后红色消失 C 品红溶液通入 SO2 气体后红色消失 D 溴水通入 SO2 气体后橙色消失 8 下列实验中 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色 通入足量的 NaOH 溶液中 再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色 且 滴加 Ba NO3 2 溶液有白色沉淀产生 其中能证明有 SO2 存在的是 A 都能证明 B 都不能证明 C 能证明 D 只有 能证明 9 向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体 有白色沉淀生成 此沉淀是 A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S 10 在氢硫酸溶液中加入 或通入 少量下列物质 能使溶液 pH 减小的是 O2 Cl2 SO2 CuCl2 A B C D 11 下列溶液中 不能区别 SO2 和 CO2 气体的是 石灰水 H2S 溶液 KMnO4 溶液 溴水 酸化的 Ba NO3 2 溶液 品红溶液 A B C 只有 D 12 下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B 硫与氧属于同一主族 C 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 13 高温下硫酸亚铁发生如下反应 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 若将生成的气体通入氯化钡溶液 高温 中 得到的沉淀物是 A BaSO3和 BaSO4B BaSC BaSO3 D BaSO4 14 下列微粒中 只具有还原性的是 A S2 B SO32 C SO42 D SO2 15 SO2是重要的大气污染物 大量 SO2的来源是 SO2不仅本身污染大气 而且它在大气中经尘粒催化能与水 氧气作用形成危害更大的酸雨 反应的化学方程式是 抽取某地酸雨水样进行检验 测得各离子的浓度分别是 c Na 2 3 10 5mol L c Cl 2 3 10 5mol L c NH4 2 3 10 5mol L c SO42 2 3 10 5mol L 则该酸雨中的 c H 16 Na2SO3在空气中极易被氧化 现有 a g 样品 将其溶解后 加入足量 BaCl2溶液 可得干燥的沉淀 b g Na 23 Ba 137 S 32 1 若 Na2SO3未被氧化 b a 高一化学 李月华 5 2 若 Na2SO3全部被氧化 b a 3 若 Na2SO3部分被氧化 b 与 a 的关系式为 17 含有下列离子的水溶液中 长期露置在空气中会变质 但不是被氧化的是 A OH B Fe2 C SO32 D ClO 18 关于浓硫酸的叙述错误的是 A 具有脱水性 故能做干燥剂 B 常温下可使某些金属钝化 C 是难挥发的粘稠状液体 D 溶于水放出大量的热 19 将 SO2通入显红色的酚酞试剂中 发现红色消失 主要是因为 SO2 A 有漂白性 B 有还原性 C 溶于水后显酸性 D 有氧化性 20 煤是一种重要的能源 含有硫元素 下列说法正确的是 A 煤是含碳化合物 B 煤是一种可再生能源 C 在水吸收 SO2的过程中只发生物理变化 D SO2是酸性氧化物 被云雾吸收后转化成酸雨 21 向 50ml 18 mol L 1硫酸中加入足量铜片 充分反应后 被还原的硫酸物质的量为 A 等于 0 9mol B 大于 0 45mol 小于 0 9mol C 等于 0 45mol D 小于 0 45mol 22 既能使石蕊试液变红 又能使品红试液变为无色 还能使溴水褪色的是 A Cl2 B H2S C SO2 D CO2 23 下列物质均具有漂白作用 其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 A HClO B H2O2 C SO2 D O3 24 下列物质中硫元素只显示还原性的是 A H2S B SO2 C S D H2SO4 25 除去 SO2 中混有的 HC1 气体 可选用的试剂是 A 石灰水 B 浓硫酸 C 饱和 NaHSO3 溶液 D 饱和 Na2SO3 溶液 26 将 PH 试纸蘸取浓 H2SO4 后 试纸的颜色将变为 A 蓝 B 黑 C 红 D 白 27 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上 然后按顺序分别滴加 65 硝酸溶液 98 的硫酸溶液 新 制氯水 三张试纸最终变成 A 白 红 白 B 红 黑 白 C 红 红 红 D 白 黑 白 28 全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 A CH4 H2 CO NH3 B CO2 H2 SO2 Cl2 C CO CH4 HCl HBr D SO2 CO2 H2 H2S 29 反应 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 中 被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为 A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 2 3 30 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A H SO32 S2 K B HS Cl OH Ba2 C Na K S2 SO42 D Cu2 Cl S2 K 31 下列离子方程式中 不正确的是 A 氢氧化铜与硫酸反应 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 高一化学 李月华 6 B 铁与稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 氯化钡溶液与硫酸反应 Ba2 SO42 BaSO4 D 氧化铜与硫酸反应 CuO 2H Cu2 H2O 32 一种酸性溶液中加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 则这种溶液中 A 一定含有 SO42 B 一定同时含有 Ag 和 SO42 C 一定含有 Ag D 一定含有 Ag 或 SO42 或同时含有 Ag 和 SO42 33 下列反应发生后 溶液中 H 浓度增大最显著的是 A 将 SO2通入溴水中 B 将 SO2通入品红溶液中 C 将 H2S 通入 CuSO4溶液中 D 将 Cl2通入 KI 溶液 34 一种试剂除去下列各气体中的杂质 括号内 CO2 HCl 试剂