第八章酸碱盐复习要点

第八章复习要点第八章复习要点 一 一 重要的酸重要的酸 一 酸的认识 一 酸的认识 1 酸的概念 酸溶液中的阳离子 2 写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称 Cl SO42 NO3 CO32 PO43 SO32 二 浓酸的特性 二 浓酸的特性 1 盐酸的化学名称 浓盐酸具有 性 打开浓盐酸的瓶盖瓶 口易形成 暴露在空气中质量会 质量分数会 工业用盐酸常略显 色 2 浓硫酸具有 性 性 性 暴露在空气中质量会 质量分数会 稀释浓硫酸时一定要把 沿着容器壁缓缓 地倒入 里 并用 不断搅拌 3 浓硝酸具有 性 瓶口易形成 三 酸的化学通性 三 酸的化学通性 1 与酸碱指示剂的作用 与酸碱指示剂的作用 能使紫色的石蕊试液变 无色酚酞 2 与活泼金属的反应 与活泼金属的反应 判断下列反应能否进行 能反应的写出反应方程式并描述现象 不能反应 的说明原因 Cu H2SO4 Fe H2SO4 Al HCl Zn HNO3 Ag HCl Zn H2SO4 小结 反应中金属必须符合的条件是什么 哪些酸与金属反应不能生成氢气 反应的基本类型 3 与金属氧化物的反应 与金属氧化物的反应 完成下列反应的方程式 并描述反应现象 CuO HCl CuO H2SO4 现象 Fe2O3 HCl Fe2O3 H2SO4 现象 MgO HCl MgO H2SO4 Al2O3 HCl Al2O3 H2SO4 现象 小结 金属氧化物大多数是难溶于水的固体 但都能与酸反应生成盐和水 反应的基本类型 4 与碱的中和反应 与碱的中和反应 完成下列反应的方程式 并按要求描述反应现象 NaOH HCl NaOH H2SO4 Cu OH 2 HCl Cu OH 2 H2SO4 现象 Mg OH 2 HCl Al OH 3 H2SO4 现象 Ba OH 2 H2SO4 现象 小结 酸与碱反应生成盐和水 反应的基本类型 5 与某些盐的反应 与某些盐的反应 完成下列反应的方程式 并按要求描述反应现象 CaCO3 HCl Na2CO3 HCl 碳酸盐都能发生类似反应 此方法用于检验 CO32 AgNO3 HCl 现象 此方法用于检验 Cl BaCl2 H2SO4 Ba NO3 2 H2SO4 现象 此方法用于检验 SO42 小结 酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐 反应的基本类型 第八章复习要点第八章复习要点 二二 常见的碱常见的碱 一 碱的认识一 碱的认识 1 碱的概念 2 写出几种常见可溶性碱的化学式 写出几种常见的难溶性碱的化学式及颜色 二 常见碱的物理特性及用途 二 常见碱的物理特性及用途 1 NaOH 是 色固体 溶于水 并放出 易吸水而潮解 所以 实验中可用做 NaOH 的俗名有 是一种腐蚀性很强 的碱 工业上可做化工原料 2 Ca OH 2是 色 状固体 俗名 溶于水 它的水溶液叫 Ca OH 2的用途十分广泛 建筑上用做建筑材料 农业上用于 制波尔多液 工业上可制 NaOH 和漂白粉等 三 碱的化学性质 三 碱的化学性质 1 与指示剂的反应 可溶性碱的溶液能是紫色石蕊试液变 无色酚酞变 2 与某些非金属氧化物的反应 完成以下化学方程式 Ca OH 2 CO2 用于检验 CO2 因为有浑浊现象 NaOH CO2 用于吸收 CO2 此反应无现象 NaOH SO2 NaOH SO3 拓展 氢氧化钠固体做干燥剂可以干燥的气体常见的有 填化学式 等 不能干燥的气体有 等 氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么变化 3 与酸的中和反应 见提纲一 4 与某些盐的反应 判断下列反应能否进行 能反应的写出方程式 NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 现象 NaOH FeCl3 现象 NaOH MgSO4 Mg OH 2 Cu NO3 2 现象 KOH Al2 SO4 3 现象 Ba OH 2 CuSO4 KOH Na2SO4 此类反应两种反应物必须满足什么条件 四 学以致用 完成下列探究四 学以致用 完成下列探究 做酸碱中和反应实验时 甲同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时 意外看到有 气泡生成 乙同学提醒是不是拿错了药品 检查后确认没错 只是在瓶口发现有白 色粉末状物质 甲同学认为氢氧化钠溶液变质了 1 氢氧化钠变质的原因 用方程式表示 2 除稀盐酸外 甲同学又设计了一个实验再次确认氢氧化钠溶液已变质 请帮他 完成实验报告 实验步骤实验现象结论 取少量该氢氧化钠溶液于 试管中 滴加 该氢氧化钠 溶液已变质 3 写出上述实验报告中涉及到的反应方程式 五 溶液的酸碱性 五 溶液的酸碱性 1 指示剂只能检验溶液的 而要衡量溶液酸碱性的强弱常用 常温时酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性或碱性溶 液加水稀释此值 2 PH 的测定 将待测溶液滴在 上 颜色改变后与 比较 不能把 伸到 中测 广泛试纸读数只能读出 3 常见的鸡蛋清 肥皂 洗涤剂 洗发剂 厨房洗洁精 纯碱等显碱性 而食醋 洁 厕净 水果的果汁 酸雨 PH 小于 5 6 等显酸性 第八章复习第八章复习要点要点 三 三 常用的盐常用的盐 一 盐的认识 一 盐的认识 电离时能产生 离子和 离子的化合物就是盐 还有一类是含有 离子的盐 二 盐的溶解性 二 盐的溶解性 1 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐四类盐都 于水 2 盐酸盐 即氯化物 绝大多数溶于水 只有 既不溶于水也不溶于酸 3 硫酸盐绝大多数溶于水 只有 BaSO4 Ag2SO4 CaSO4微溶于水 4 碳酸盐绝大多数 溶于水 只有 溶 于水 MgCO3微溶于水 三 盐的化学性质三 盐的化学性质 1 与指示剂的作用 很多数盐溶液显中性 不能使指示剂变色 Na2CO3 俗名纯碱 苏打 NaHCO3 俗名小苏打 K2CO3它们的水溶液显 性 能使紫色的石蕊试液变 使酚酞变 所以能使指示剂变色的不一定的酸酸或碱碱 但一定是酸性酸性溶液或碱性碱性溶液 2 金属单质 盐 溶液 另一种金属 另一种盐 判断下列置换置换反应能否进行 能反应的完成方程式 Fe CuSO4 Na FeSO4 Cu MgSO4 Zn CuSO4 Cu Hg NO3 2 Cu AgCl 这类置换反应要发生必须满足的条件是 默写金属活动性顺序 元素符号 元素名称 3 某些盐 酸 另一种酸 另一种盐 CaCO3 HCl AgNO3 HCl Na2CO3 HCl BaCl2 H2SO4 K2CO3 HCl Ba NO3 2 H2SO4 4 碱 盐 另一种碱 另一种盐 能反应的写出方程式 NaOH CuSO4 Ba OH 2 Na2SO4 KOH FeCl3 Ca OH 2 Na2CO3 NaOH MgCl2 Mg OH 2 CuSO4 KOH AlCl3 NaOH BaCl2 碱与盐反应要求反应物反应物必须 生成物生成物中有 5 盐 盐 两种新盐 能反应的写出方程式 NaCl AgNO3 Na2SO4 BaCl2 MgCl2 AgNO3 CuSO4 BaCO3 BaCl2 AgNO3 K2SO4 Ba NO3 2 AlCl3 AgNO3 Na2CO3 Ba NO3 2 KCl Ag2CO3 K2CO3 Ca NO3 2 盐与盐反应要求反应物反应物必须 生成物生成物中有 6 铵盐的特性 常见的铵盐有 与浓 NaOH 溶液混合 微热 产生能使 的有 气味的气体 此气 体名称是 化学式为 完