高考化学总复习 必修部分 专题8 水溶液中的离子平衡 第四单元 沉淀溶解平衡课件 苏教版.ppt_第1页
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第四单元沉淀溶解平衡 专题8水溶液中的离子平衡 2017高考导航 专题8水溶液中的离子平衡 考点一沉淀溶解平衡 一 含义在一定温度下的水溶液中 当沉淀 和 的速率相等时 即建立了溶解平衡状态 溶解 生成 四 影响沉淀溶解平衡的因素1 内因难溶电解质本身的性质 这是决定因素 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 五 溶度积 沉淀溶解平衡常数1 概念在一定温度下 难溶电解质的饱和溶液中 离子浓度的幂之积 3 意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 ksp的数值越大 说明难溶电解质在水中的溶解能力越 4 影响因素在一定温度下 溶度积是一个常数 只受 影响 不受溶液中物质浓度的影响 强 温度 a 增大 不变 不变 沉淀溶解平衡及其影响因素 c d 溶度积的应用 d 是 蓝色 否 因为加入的盐酸中c cl 和反应后所得溶液中的c cl 相同 c cl 没有改变 c ag 变小 所以qc c ag c cl ksp agcl 没有沉淀产生 考点二沉淀溶解平衡的应用 一 沉淀的生成1 应用 可利用生成沉淀来达到 的目的 2 方法 分离或除去某些离子 用cu oh 2 cuo等除去cucl2中的fecl3 fe3 3h2ofe oh 3 3h cu oh 2 2h cu2 2h2o 以na2s h2s等作沉淀剂除去污水中的cu2 等重金属离子 h2s cu2 cus 2h 二 沉淀的溶解1 酸溶解法 如caco3溶于盐酸 离子方程式为 2 盐溶解法 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 离子方程式为 三 沉淀的转化1 实质 的移动 2 特征 1 一般来说 溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现 2 沉淀的溶解度差别 越容易转化 沉淀溶解平衡 更小 越大 3 应用 1 锅炉除垢将caso4转化为caco3 离子方程式为 2 矿物转化用饱和na2co3处理重晶石 baso4 制备可溶性钡盐的离子方程式为 1 8 10 7 2 4 7 10 7 5 0 ph
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