江西省南昌二中2012届高三考前训练(二)化学试题.doc

南昌二中2012届高三考前训练（二）化学试题1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法不正确的是A.14462Sm与15062Sm的化学性质相同B. 14462Sm与15062Sm互为同位素C. 14462Sm与15062Sm的质量数不同，但属同一种元素D.通过化学反应可以实现由 14462Sm转变为15062Sm2下列叙述中，正确的是AMnO2、FeCl3、和CuSO4都可以加快H2O2的分解速率B反应CH3OH（l）NH3（g）CH3NH2（g）H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应H=+17kJ.mol-1,H-TS=+17kJ.mol-1,则H0，H-TS0CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的H不同3下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应B蔗糖在人体内转化为葡萄糖取代反应C苯在催化剂作用下转化为环己烷加成反应D “地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂加成反应 4.某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断不正确的是A. X可以发生加聚反应 B. Y能与钠反应产生氢气C. Z与CH3OCH3互为同分异构体 D. W的结构简式为CH3COOC2H55.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAB、已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NAC、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7NAD、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5 NA6X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是A原子序数大小:XY BXm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- Xm+C在周期表中X、Y在同一周期 D在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）7载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO24e2H2O2CO4OH。下列判断错误的是 A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO22COO2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2OO28.下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD9下列反应的离子方程式正确的是A苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：B60 mL 1 molL1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 molL1明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3CH2O中投入Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+HS=CuS+H+10 t时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是 A B C D 11.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A.在中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的pH减小，的pH不变B.温度上升10，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为D.将两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)12在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 102468系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A. d点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、ClB. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-C. c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+D. a点对应的溶液中大量存在： CO、Na、Cl、SO13. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.12514将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1 ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 （V1与V2都是在同一条件下测定）。已知2 V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为B A1：1 B2：1 C3：1 D任意比15恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 KJmol- 1）, 请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _ 。（2）H2 = _ KJmol1（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比H2 (填“大”“小”或“相等”)（4）将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 _ ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为 _ _ 。（5）若以上图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 _ 。（6）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。16某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素。D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物。A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：(1)写出下列转化的化学反应方程式：CA： LJ： (2)写出下列转化的离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目：EF： IG： 。(3)用离子方程式表示由单质制取H的最佳方案： 、 、 。17铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下： 烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于1.010-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了）18.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是： 。（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是： 。乙观察到装置F中有只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改正。 甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） 装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） 装置B中的产气量。 乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。 （5）为实现该反应，也可用上图所示的装置替换上述装置中虛线框部分，化合物X为 。NH4HCO3的作用是 。19.某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。（1）该有机物X的分子式是_。AC4H8 BC2H4O CC4H8O2 DC10H22O20（2）若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构_ _种。甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：（3）B的名称是_ ，AD的反应类型为_ ，EF的反应条件是_ 。（4）写出FG的化学方程式：_ 。（5）D的结构简式是_。（6）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是2:1:1。PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS路线流程图如下：则乙的结构简式是_ _，PBS的结构简式是_ 。南昌二中2012届高三化学考前训练（2）参考答案15（1）S(s)+O 2(g)= SO2(g) H=297 KJmol1 （2）78.64 （3）大 （4）2mol ； 2SO2 +O 2 +4OH-=2SO42- +2H2O （5）O24e4 H+ 2H2O （6）16:29 （硫酸浓度为50%，也需要水）16(1) Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O（其它答案合理也给分）点燃或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO22H2O 2Mg+CO22MgO+C(2) Al2O32OH2AlO2H2O (3)2Al+6H+2Al3+3H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 Al3+3 AlO2+6H2O4Al(OH)317.（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2（2分） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分）（2）2Fe3+ + SO