5.3“众酸之王”--硫酸(第3课时).doc

资源信息表标 题：“众酸之王”硫酸（第三课时教学设计）关键词：硫酸的用途、常见硫酸盐、硫酸根离子的检验描述：硫酸用途的教学，由复习巩固硫酸的性质切入，让学生通过对性质的分析、用途的图表等信息的分析，总结整理出硫酸的用途。常见硫酸盐的教学，由表格分析切入，结合教材，引导学生自己归纳常见硫酸盐的性质和用途。硫酸根离子的检验是本节课的重难点，其教学先由同学们讨论提出假设，然后利用学生实验，根据实验事实验证推测的正确性，从而得出最佳方案，这样的学习顺序也是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。学科：化学高中一年级第二学期（试用本）上科版第五章第三节第三课时作者：李孔敏单 位：上海市松江二中地址：上海市松江区中山东路250号Email:L5.3 “众酸之王”硫酸（共三课时）第3课时 硫酸盐的用途和硫酸根离子的检验设计思想前两课时主要研究了硫酸的性质（包括通性与特性），性质影响用途，所以本课时从复习性质入手，引入新课。本课时内容主要包含三个方面：硫酸的用途、常见硫酸盐及硫酸根离子的检验。硫酸用途的教学，由复习巩固硫酸的性质切入，让学生通过对性质的分析、用途的图表等信息的分析，总结整理出硫酸的用途。常见硫酸盐的教学，由表格分析切入，结合教材，引导学生自己归纳常见硫酸盐的性质和用途。硫酸根离子的检验是本节课的重点，也是难点。这一部分的教学，先由同学们讨论提出假设，然后利用学生实验，根据实验事实验证推测的正确性，从而得出最佳方案，这样的学习顺序也是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。一教学目标1知识与技能（1）了解硫酸和硫酸盐的用途（A）（2）掌握硫酸根离子的检验方法（B）。2过程与方法通过硫酸根离子的检验方法的探究，认识运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的方法。3情感态度与价值观通过硫酸和硫酸盐用途的介绍，激发学生热爱民族工业。 二教学重点和难点硫酸根离子的检验方法。三教学用品试管、胶头滴管、稀硫酸、盐酸、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、 Na2CO3溶液、多媒体。四教学流程1复习巩固，引入新课结合性质和图表，归纳硫酸用途学生实验，探究硫酸根离子检验方法回忆初中知识，讨论硫酸根离子检验方法利用图表，小结常见硫酸盐的性质和用途。学生活动：回忆思考硫酸性质指导阅读：常见硫酸盐归纳小结检验方法。小结本节内容。1流程图展示样品1探究归纳2流程说明1复习巩固，引入新课：（投影）例题：浓硫酸具有如下性质：A酸性B强氧化性C难挥发性 D吸水性 E脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 ( )(2)浓硫酸不能干燥氨气。 ( )(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 ( )(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( )(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( )(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 ( )(7)浓硫酸不能制取碘化氢。 ( )(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 ( )(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( )(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 ( )(11)胆矾遇浓硫酸变白色。 ( )五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明复习引入复习巩固（投影）例题：浓硫酸具有如下性质：A酸性B强氧化性C难挥发性 D吸水性 E脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 ( )(2)浓硫酸不能干燥氨气。 ( )(3)棉布滴上浓硫酸出现破洞。 ( )(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( )(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( )(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 ( )(7)浓硫酸不能制取碘化氢。 ( )(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 ( )(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( )(10)胆矾遇浓硫酸变白色。 ( )回忆、思考并回答：(1)(吸水性)(2)( 酸性 )(3)(脱水性 )(4)(强氧化性 )(5) (吸水性)(6)(难挥发性、酸性)(7)(强氧化性 ) (8)( 钝化 )(9)(强氧化性 )(10)(脱水性)巩固所学知识，引入新课。硫酸的用途讲述 H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工业生产和国防上的重要用途。上述例题做出了一定的探索。请大家结合例题，阅读教材，了解硫酸的用途。 板书三、硫酸的用途:指导阅读并小结 1利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。 3利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。过渡硫酸盐的种类很多，在工农业和医药上也有着非常重要的用途，下面我们来认识几种重要的硫酸盐。倾听、感悟。阅读教材，归纳用途。阅读教材，归纳常见硫酸盐的性质和用途。明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。渗透性质决定用途的思想。常见硫酸盐和硫酸根离子的检验板书四、认识常见的硫酸盐：指导阅读教材P19-21页内容。投影小结（表格“常见硫酸盐的性质和用途”见板书设计）说明带有结晶水的硫酸盐称为钒。过渡硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？板书五、硫酸根离子的检验讲述请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO42？提问该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质？讲述下面，我们按小组进行课本上的 “实验活动”。学生实验（按下表动手实验）加入BaCl2加入盐酸稀硫酸现 象化学方程式Na2SO4溶液现 象化学方程式Na2CO3溶液现 象化学方程式投影 讨论1、 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO42-离子？投影讨论2、怎样才能排除CO32-、 SO32-、Ag+离子的干扰呢？板书并讲解试剂：BaCl2溶液和稀盐酸。 方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。投影讨论3、检验SO42-离子能否用稀硝酸酸化呢？板书并讲解注意：不能用稀硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。课堂练习（投影）如何用实验方法鉴别 NaCl、Na2SO4、 NaNO3、Na2CO3四种溶液？投影实验步骤：1、用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。2、往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或 稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。3、用两支洁净的试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl。学生回答：用氯化钡或硝酸钡试剂检验，看是否有白色沉淀生成。学生回答：该白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。实验后，请小组派代表填写上表，并讨论左侧几个问题。学生讨论并小结：不能证明。因为CO32-、 SO32-、Ag+也能和BaCl2溶液产生白色沉淀。学生讨论并小结：先加盐酸，可以排除CO32-、 SO32-、Ag+离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀即可证明。学生讨论并小结：不能用稀硝酸酸化，因为如果溶液中存在SO32-，稀硝酸会将其氧化成SO42-，从而造成误检。学生讨论并回答。培养自学能力和归纳小结能力。培养自学能力和归纳小结能力。培养实验能力、归纳能力。培养小组合作精神。培养逻辑思维能力。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。培养运用新知解决问题的能力。本节小结小结本节课我们主要学习了硫酸和硫酸盐的用途及硫酸根离子的检验。通过对硫酸根离子检验的讨论，希望同学们能够得到一些启示，即在设计化学实验时，一定要瞻前顾后，考虑全局。作业课本P22页第5题。师生共同小结，巩固所学。培养知识归纳总结能力。2板书纪录三、 硫酸的用途:1利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。 3利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。四、认识常见的硫酸盐：五、硫酸根离子的检验试剂：BaCl2溶液和稀盐酸。 方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。注意：不能用稀硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。3相关链接中学常见物质的俗名及化学式（1）硫酸盐类： 皓矾：ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石：BaSO4 绿矾：FeSO4.7H2O 芒硝：Na2SO4.10H2O明矾：KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O（2）矿石类： 莹石：CaF2 光卤石：KCl.MgCl2.6H2O 黄铜矿： CuFeS2 矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO2 磁铁矿石：Fe3O4 赤铁矿石：Fe2O3褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O 菱铁矿石：FeCO3 镁铁矿石：Mg2SiO4 苏口铁：碳以片状石墨形式存在 白口铁：碳以FeC3形式存在 高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 正长石： KAlSi3O8 石英：SiO2硼砂：Na2B4O7.10H2O 脉石：SiO2 刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 黄铁矿（愚人金）：FeS2 炉甘石：ZnCO3 智利硝石：NaNO3 滑石：3MgO.4SiO2.H2O 大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 白云石：MgCO3.CaCO3冰晶石：Na3AlF6 高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 锡石：SnO2 辉铜矿：Cu2S（3）气体类：高炉煤气：CO,CO2等混合气体 水煤气CO,H2 天然气（沼气）：CH4 液化石油气：C3H8，C4H10为主 焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 裂解气：C2H4为主 爆鸣气：H2和O2 笑气：N2O 裂化气：C1C4的烷烃、烯烃 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）（4）有机类：福马林（蚁醛）：HCHO 蚁酸：HCOOH 尿素：CO(NH2)2 氯仿：CCl4 木精（工业酒精）：CH3OH 甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33OH 肥皂：C17H35COONa 银氨溶液：Ag(NH3)2+乳酸：CH3-CHOH-COOH 葡萄糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 淀粉：(C6H10O5)n火棉,胶棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2)3n只是前者含N量高 尿素：CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体） 氯仿：CHCl3 油酸：C17H33COOH银氨溶液：Ag(NH3)2OH 脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO（5）其他类：白垩：CaCO3 石灰乳：Ca(OH)2 熟石灰：2CaSO4.H2O 足球烯：C60 铜绿：Cu2(OH)2CO3 纯碱（碱面）：Na2CO3 王水：HCl,HNO3 (3:1) 水玻璃(泡火碱)：Na2SiO3 小苏打：NaHCO3 苏打：Na2CO3 大苏打（海波）：Na2S2O3 盐卤：MgCl2.6H2O 雌黄：As2S3 雄黄：As4S4朱砂：HgS 石棉：CaO.3M