云南省梁河县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

云南省梁河县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.下列说法正确的是()a 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b 失电子难的原子获得电子的能力一定强c 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d 要实现fe2到fe3的转化，必须加入氧化剂2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()a 25.2 g b 24.8 g c 24.2 g d 25.8 g3.某cuso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 moll-1，则此溶液最多溶解mg的质量为（）a 24 g b 18 g c 21.6 g d 14.4 g4.下列关于氮气的说法中错误的是()a 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸b 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境c 高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮d 高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂5.符合如图中阴影部分的物质是()a 碳酸氢钠 b 碱式碳酸铜 c 氯化钠 d 碳酸钠6.锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中氢离子浓度为0.1 moll1。下列叙述不正确的是()a 反应中共消耗1.8 mol 硫酸b 气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为41c 反应中共消耗97.5 g 锌d 反应中共转移3 mol电子7.下列关于分散系的说法中正确的是()a 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等b 胶体的分散质粒子的直径为110 nmc 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大d 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应8.r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2价，且x2与单质r不反应；x2z=xz2；yz2=y2z。这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合()a r2x2z2y2 b x2r2y2z2c y2z2r2x2 d z2x2r2y29.下列电离方程式书写正确的是()a naoh=nao2h b fecl3=fe3c ca(no3)2=ca22(no3)2 d h2so4=2h10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是()a 所得的分散系属于悬浊液b 该分散系能产生丁达尔效应c 所得的分散系中分散质为氧化铁d 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径11.下列说法正确的是()a 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中b 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存c 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是fe3所致d 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸12.将饱和fecl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）a 冷水 b 沸水 c naoh浓溶液 d nacl浓溶液13.已知硫酸中含有3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是()a 0.500 mol b 1.00 mol c 0.250 mol d 0.125 mol14.关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()a 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸b 温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下c 蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热d 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出15.下列各项比较中，正确的是()a 熔点：金属钠钠钾合金 b 导电性：银铜c 硬度：硬铝铝 d 延展性：生铁纯金16.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()a 11 b 12 c 118 d 81117.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是()a 盐酸 b 氢氟酸 c 烧碱 d 纯碱18.下列关于氯气的说法不正确的是（）a 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色b 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明cl2具有漂白性c 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气d 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾19.下列除杂操作可行的是（）a 通过浓硫酸除去so2中的h2ob 通过灼热的cuo除去h2中的coc 通过灼热的镁粉除去n2中的o2d 通过碱石灰除去o2中的nh320.能说明镁比铝还原性强的事实是( )a 镁的最外层电子数比铝少b 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能c 镁的密度比铝小，约为铝的d 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高21.下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是()a 过滤常用来分离液体与固体混合物b 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法c 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同d 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下22.将8 g铁片放入100 ml硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()a 0.5 moll1 b 0.25 moll1 c 0.025 moll1 d 0.125 moll123.下列说法正确的是()a 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿b 铜的导电能力不如铝c 由于cu2有氧化性，所以用cuso4来配制农药d 因为cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒24.下列关于氯气的叙述中不正确的是()a 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体b 氯气、液氯、氯水是同一种物质c 氯气能溶于水d 氯气是一种有毒的气体25.在同温同压下，11.5 g气体a所占的体积和8 g 氧气所占的体积相同，则气体a的相对分子质量为()a 46 b 28 c 44 d 6426.设na为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol l1ba（no3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）a 1 l溶液中含阴、阳离子总数是0.6nab 500 ml溶液中ba2+的浓度是0.2 moll1c 500 ml溶液中的浓度是0.4 moll1d 1 l溶液中含有0.2na个no3 分卷ii二、非选择题(共6小题,共48分) 27.工业上通常利用sio2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2mg+sio22mgo+si，同时会发生副反应：2mg + simg2si。如图是进行mg与sio2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于o2和h2o（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体x作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a石灰石b锌粒c纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间x气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物mg2si遇盐酸迅速反应生成sih4（硅烷）气体，然后sih4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。28.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数,y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:第a族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。f-、na+、mg2+、al3+的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;n-、z+、x+的半径逐渐减小;化合物xn常温下为气体。据此回答:x为_(名称),y为_(元素符号),z原子结构示意图为_。n的最高价氧化物的水化物的化学式为_。m的最高价氧化物的化学式为_。 29.某课外活动小组欲利用cuo与nh3反应，研究nh3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置a，还可制取的无色气体是（填字母）。acl2bo2cco2dno2（3）实验中观察到装置c中黑色cuo粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明nh3具有性，写出相应的化学方程式。（4）e装置中浓硫酸的作用。（5）读取气体体积前，应对装置f进行的操作：。（6）实验完毕，若测得干燥管d增重mg，装置f测得气体的体积为nl（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。30.根据下图所示装置回答以下问题。已知：kmno4常温下与浓盐酸反应可制得cl2。h2sio3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中a装置的名称是_。干燥管d的作用是_。(2)实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要用此装置证明酸性：hno3h2co3h2sio3，进而证明非金属性：ncsi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀hno3稀盐酸碳酸钙na2sio3溶液sio2试剂a与c分别为_(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明n、c、si的非金属性强弱，你认为原因是_。 31.已知ac必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)a是_，你推断的理由是_。(2)b在酸性条件下与h2o2反应的离子方程式：_。(3)a与过量浓h2so4反应的化学方程式：_。32.有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a的电子式为，b原子l层的电子总数是k层的3倍，0.1 mol c单质能从酸中置换出2.24 l(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。(1)写出a、b、c、d元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)d元素在周期表中属于第_周期_族。(3)用电子式表示a的气态氢化物的形成过程：_。(4)a和b的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。(5)b与c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。 答案1.d 2.b 3.c 4.d 5.d 6.b 7.c 8.a 9.d 10.b 11.b 12.b 13.d 14.c 15.d 16.c 17.b 18.b 19.a 20.b 21.a 22.b 23.d 24.b 25.a 26.d 27.sio2+ 2csi + 2co（1）b（2）防止加热条件下h2与空气混合爆炸mg与sio2的反应是放热反应（3）mg2si4hcl2mgcl2sih4sih42o2sio22h2o28.(1)bca(2)氢ohclo4sio229.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（2）bc （3）还原 3cuo+2nh33cu+3h2o+n2（4）吸收未反应的氨气，阻止f中水蒸气进入d（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）30.(1)分液漏斗防倒吸(2)2mno10cl16h