安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第三次月考试题

安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第三次月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第i卷 （选择题 共48分）一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是a. 胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效b. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性c. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法d. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源2.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 1molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab. 标准状况下，2.24lnh3中含有共价键的数目为nac. 标况下，11.2lso3所含的分子数目为0.5nad. lmolna2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na3.某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）92g157g276g（标况）224l336l336la盐酸的物质的量浓度为50moll1b根据表中数据计算出混合物中nahco3的物质的量分数为50%c9.2g混合物中nahco3和khco3分别为50g和42gd15.7g混合物恰好与盐酸完全反应4.下列离子方程式中正确的是a. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2cu22h2o2cuo24hb. 0.01 moll1nh4al（so4）2溶液与0.02 moll-1ba（oh）2溶液等体积混合：nh4al32so422ba24oh2baso4al（oh）3nh3h2oc. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2alo2co23h2o2al（oh）3co32-d. naclo溶液和fecl2溶液混合：2clofe22h2ofe（oh）22hclo5.ph=1的某溶液x中还含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl-、no3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是a. 沉淀h为al(oh)3、baco3的混合物b. 根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有fe2+、cl-c. 溶液x中一定含有nh4+、al3+、fe2+、so42-、h+d. 若溶液x 为100ml ，产生的气体a为44.5ml（标况），则x中c(fe2+)=0.06moll-16.标准状况下，向100 ml h2s饱和溶液中通入so2气体，所得溶液ph变化如图所示。下列分析正确的是a. a点对应溶液的导电性比d点强b. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强c. 向d点对应的溶液中加入ba（no3）2溶液，产生baso4白色沉淀d. h2s饱和溶液的物质的量浓度为0.05 moll-17.如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的ph值与原子序数的关系图，其中h的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是a. 元素b对应的氢化物比j对应的氢化物熔沸点更高，原因是b的氢化物中的键能比j中的大。b. 根据图形分析可知，k、l两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。c. 晶体ic2熔化时克服的化学键和晶体kc2与水反应时克服的化学键，类型相同。d. 元素k、h、g分别形成的简单离子的半径逐渐减少8.工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第步存在平衡：2cro42-（黄色）+2h+cr2o72-（橙色）+h2o下列说法正确的是a. 反应中还原1mol cr2o72，需要6 mol的fe2+b. 改变反应的平衡体系中c(h+)浓度，溶液颜色无明显变化c. 若2v (cr2o72-) =v (cro42-)，说明反应达平衡状态d. feso4溶液呈酸性的原因是fe2+ 2h2o fe(oh) 2+ 2h+9.根据能量变化示意图，下列说法正确的是a. 1molc和1molh2o反应生成1molco和1molh2一定吸收131.3kj的热量b. 反应的热化学方程式可表示为c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=(a-b)kj/molc. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量d. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率10.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2,发生如下反应:2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0。2 min后,反应达到平衡,生成so3为1.4 mol,同时放出热量qkj。则下列分析正确的是a. 若反应开始时容器体积为2 l,则v(so3)=0.35 moll-1min-1b. 2 min后,向容器中再通入一定量的so3气体，重新达到平衡时，so2的含量降低c. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(so3)大于1.4 mold. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于qkj11.恒温下，在5l 的密闭容器中充入2molx气体和1moly气体发生反应：2x(g)+ y(g) 2z(g)；h0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是a. 平衡时，x 的转化率为50b. 该温度下平衡常数k=10c. 10min内生成物z 的反应速率0.2moll-1 min-1d. 某一时刻，x、y、z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻v正0，测得c(h2o)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是a. 5min时该反应的k值一定小于12 min时的k值b. 05min内，v (h2)=0.05mol/(lmin)c. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强d. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的13.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 14.下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论a用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在na+不含k+b用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入na2sio3溶液中na2sio3溶液变浑浊c元素的非金属性大于si元素a将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性kmno4溶液酸性kmno4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性d某溶液加入稀硝酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在so42-或者ag+15.三硫化磷(p4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热h3677 kj/mol(p被氧化为p4o10)，下列有关p4s3的说法不正确的是a. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构b. p4s3中硫元素为2价，磷元素为3价c. 一个p4s3分子中含有三个非极性共价键d. 热化学方程式为：p4s3(s)8o2(g)=p4o10(s)3so2(g) h3677 kj/mol16.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加h2o2至溶液中无fe2存在，加热除去多余的h2o2，当加入200 ml 6 mol l1 naoh溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是a. 该合金中铁的质量为5.6 gb. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6nac. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol h2d. 所加的稀硫酸中含0.6 mol h2so4第ii卷 （非选择题 共52分）二、非选择题(共3小题,共52分。)17.（18分）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，a的简单离子核外没有电子，b、c、d位于同一周期，d、e位于同一主族，b元素在自然界中形成的化合物种类最多，d元素的氢化物是最常用的溶剂。请回答：（1）bd2的电子式_；（2）c、d、f离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）（3）用一个化学方程式表示证明非金属性fe：_（4）x、y两种化合物均是强电解质，且均由a、c、d三种元素组成的，x能抑制水的电离，y能促进水的电离，在一定条件下，x、y可以相互转化。写出x转化成y的化学方程式_。（5）用下面的装置和药品探究a2ed3与afd的酸性的强弱：装置连接顺序为_（用字母表示），其中装置c的作用是_。18.（16分）淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。i工业上先将煤转化为co，再利用co和水蒸气反应制h2时，存在以下平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）（1）向2l恒容密闭容器中充入co和h2o（g），800时测得部分数据如下表。t/min01234n（h2o）/mol1.201.040.900.700.70n（co）/mol0.800.640.500.300.30则从反应开始到2min时，用h2表示的反应速率为_；该温度下反应的平衡常数k=_（小数点后保留1位有效数字）。（2）相同条件下，向2l恒容密闭容器中充入1molco、3mol h2o（g）、2molco2（g）、2mo1 h2（g），此时v正_v逆（填“” “” 或 “=”）。.一定条件下用co和h2合ch3oh：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=105kjmol1向体积为2l的密闭容器中充入2mol co和4mol h2，测得不同温度下容器内的压强（p：kpa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示：（1）和相比，改变的反应条件是_ _（2）反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（ch3oh）=_ _（3）反应在2min时达到平衡，平衡常数k（）=_ _（4）比较反应的温度（t1）和反应的温度（t3）的高低：t1_t3（填“”“”“=”），判断的理由是_19.（18分）高铁酸钾（k2feo4）是一种绿色高效水处理剂某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe（no3）3溶液的反应制备k2feo4查阅资料知k2feo4的部分性质如下：溶于水、微溶于浓koh溶液在05、强碱性溶液中比较稳定fe3+和fe（oh）3催化作用下发生分解酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe（oh）3和o2请回答下列问题：（1）仪器c和d中都盛有koh溶液，其中c中koh溶液的作用是_ （2）cl2与koh的浓溶液在较高温度下反应生成kclo3为保证反应生成kclo，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变koh溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_ _（3）在搅拌下，将fe（no3）3饱和溶液缓慢滴加到kclo饱和溶液中即可制取k2feo4，写出该反应的化学方程式_ _（4）制得的粗产品中含有fe（oh）3、kcl等杂质提纯方案：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3mol/l koh溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和koh溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_ _、_ ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明） _参考答案1.c 2.d 3.b 4.b 5.a 6.c 7.c 8.a 9.d 10.d 11.c 12.a 13.c 14.c 15.b 16.c17. （1） （2）cl-n3-o2- （3）h