河南省南阳市2017_2018学年高一化学上学期第四次月考试题.doc

河南省南阳市2017-2018学年高一化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题，共48分)一、选择题(共16题，每小题3分，共48分。)1、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO32、已知: 2Fe +3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，现将Fe (NO3) 2溶液分别滴入到以下溶液中: H2SO4 HNO3 溴水碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是A.只有 B. C. D.全部3、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与HNO3 的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O34、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为: KI+O3+H2OKOH+I2+O2 (未配平)，下列叙述正确的是A.O3在反应中被还原为O2 B.该反应的还原产物为I2C.lmolO3在反应中得到2mol 电子 D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:35、某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-、SO42- D.CH3COO-、SO42-、CO32-6、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2 是还原剂7、将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是A.原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1B.向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色C.无法计算出原混合物的质量D.此混合物中铁元素的质量分数为68.6%8、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂正确的一组是选项待提纯的物质试剂AFe2(SO4)3(FeSO4)溶液氯气BCu (Fe2O3)稀盐酸CFeSO4(Fe2(SO4)3)溶液铜粉DNaHCO3 (Na2CO3)溶液CO29、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的有( )个等物质的量的N2 和CO 所含分子数均为NA1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子3mol 单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9NA个电子将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 molL-1的氨水水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和0.1mol FeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒将0.1molCl2通入1L 水中，转移的电子数目为0.1NA常温常压下，14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1glmol Na2O2 中共含有4NA个离子A.1 B.2 C.3 D.410、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.使PH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O11、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I) 2P4 +3Ba (OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3(II) Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2 下列推断不正确的是A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.反应I中氧化剤与还原剂的质量之比为1: 1D.在标准状况下生成2.24 LPH3时，转移0.3 mol电子12、二氧化硒(SeO2) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应： SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+ 4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；Se+4HNO3 (浓)= SeO2+4NO2+2H2O。下列有关叙述正确的是A. SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4 (浓) SeO2I2B.反应中Se 是氧化产物，I2 是还原产物C.反应中生成0.6mol I2，转移的电子数目为2.4NAD.反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2: 113、从某含有FeCl2、FeCl、CuCl2的工业废液中回收铜并制各氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同C.试剂c 是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+14、下列说法正确的有（）个将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼FeCl3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强检验溶液中是否含有Fe2+，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象酸性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2O将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O铁与水蒸A气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H21mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA检验Fe (NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe (NO3) 2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红图示装置能较长时间观察到Fe (OH) 2白色沉淀A.1 B.2 C.3 D.415、FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO16、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是A.加热 B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，加入CaCl2溶液 D.两者分别加入Ba (OH)2溶液第II卷(非选择题，共52分)二、填空题(52分)17、(12分) 根据要求回答下列问题:(1)氯气与氢氧化钠在70时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1的离子方程式_。(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 :1，则氧化产物为_(填化学式)。(4)取300mL 0.2mol/L 的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_(用离子方程式解释)。18、(12分)常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:_。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)_。稀硫酸(4)向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_(用化学方程式表示)(5 )为了得到白色的Fe (OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置：: 请简述实验操作:_。19、(14分) 已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100左右时升华。请回答下列问题(1)制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_；发生反应的离子 方程式为_。(2)按气流方向连接完整转置：a_bc_(填仪器接口字母编号)。(3)装置E的作用是_；B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_。(4)若无D装置可能产生的后果是_。(5)本实验合理的操作步骤为_(按操作顺序选择序号)添加药品连接仪器检查装置气密性点燃A处酒精灯点燃B处酒精灯使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体20、(14分) 已知溶液中，还原性为HSI-，氧化性为IO3I2S。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题下列问题:(1) a点处的氧化产物是_(填化学式，下同)，还原产物是_，a点对应的离子方程式为_。(2)当n(I2)达到最大值时，n(IO3-)对应的最小值为_mol，此时反应的离子方程式是_。(3)当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为_mol。(4)若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。答案1-5：BBACD 6-10：CADBC 11-16：CACADD17、(1)10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O (2分) (2)2:1 (2分) (3)+1(1分) H3PO4 (1分) (4)0.032 (2分)；(5) 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+2H+ (2分)；3Fe2+4H+NO3-= 3Fe3+NO+2H2O (2分)18、(各2分，共12分) (1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2) 取少量滤液于试管中，滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+(3)如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色(4)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe(OH)2沉淀19、(共1