2015-2016学年河北省“五个一联盟”高三上质检化学试卷解析版

1页20152016学年河北省“五个一联盟”高三（上）质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划下列做法有利于该目标实现的是（）A推广使用含磷洗涤剂B用O3替代CL2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含H2SO4的废水用BACL2处理后排放2某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A2种B4种C6种D8种3下列说法正确的是（）A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，A点KW的数值比B点KW的数值大C由图丙可知，反应A（G）B（G）2C（G）是吸热反应D由图丁可知，反应C（金刚石，S）C（石墨，S）的焓变HH1H24设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，64GO2和O3的混合气体中含有的分子数为04NAB标准状况下，224LCCL4分子中共价键的数目为04NAC25时，PH13的BA（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为01NAD高温下，168GFE与足量水蒸气完全反应失去08NA个电子5按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物2页下列说法错误的是（）A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要蒸馏装置6X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NAOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃下列说法正确的是（）AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NAOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，005MOL/LU的气态氢化物的水溶液的PH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序YZU7常温下，用010MOLL1NAOH溶液分别滴定2000ML浓度均为010MOLL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点和点所示溶液中C（CH3COO）C（CN）B点和点所示溶液中C（NA）C（OH）C（CH3COO）C（H）C点和点所示溶液中C（CH3COO）C（CN）C（HCN）C（CH3COOH）D点和点所示溶液中都有C（CH3COO）C（OH）C（CH3COOH）C（H）二、非选择题3页8某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验用于A、B装置中的可选药品浓氨水、30H2O2溶液、蒸馏水、NAOH固体、MNO2装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是（填下列序号字母）A使氨气和氧气充分混合B控制通入氨气和氧气的体积比C平衡装置内的压强D锥形瓶内液体是饱和食盐水甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为，若制得的氨气仅按I的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CUSO4溶液（忽略CU2的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是（填下列序号字母）A关闭K3并熄灭酒精灯B关闭K4并熄灭酒精灯C关闭K3、K4并熄灭酒精灯丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是9实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫4页如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是（填写字母）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取336L（标准状况）二氧化硫，如果已有40亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠G（保留一位小数）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究首先用PH试纸测定雨水样品的PH，操作方法为，测得样品PH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成PH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）10氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示（1）该流程中可以循环的物质是（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有CA2、MG2、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的CA2、MG2直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是，E电极的名称是极，电解总反应的离子方程式为5页（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1492G的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32的烧碱溶液（密度为1342吨/M3）113M3，电解槽的电流强度145104A，该电解槽的电解效率为11化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题（1）己知CH4、H2的燃烧热（H）分别为8903KJ/MOL、2858KJ/MOL，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是，A是（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（G）2H2（G）CH3OH（G），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为；5MIN至10MIN时速率变化的原因可能是；（3）常温下，将VML、01000MOL/L氢氧化钠溶液逐滴加入到2000ML、01000MOL/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液PH7，此时V的取值2000（填“”、“”或“”），溶液中C（NA）、C（CH3COO）、C（H）、C（OH）的大小关系是；常温下，将AMOL/L的醋酸与BMOL/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有A、B字母的代数式表示）选考题共15分请考生从经出的3道化学题中任选一道题作答如果多做，则按所做的第一个题给分化学与技术6页12硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZNCO3，并含少量的FE2O3、FECO3MGO、CAO等，生产工艺流程示意如下（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式FE（OH）2FE（OH）3CL（3）针铁矿（GOETHITE）是以德国诗人歌德（GOETHE）名字命名的，组成元素是FE、O和H，化学式量为89，化学式是（4）根据下表数据，调节“滤液2”的PH时，理论上可选用的最大区间为MG（OH）2ZN（OH）2MGCO3CACO3开始沉淀的PH10464沉淀完全的PH12480开始溶解的PH105KSP5610126810628109（5）工业上从“滤液3”制取MGO过程中，合适的反应物是（选填序号）A大理石粉B石灰乳C纯碱溶液D烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZNCO3的质量分数不低于物质结构与性质（15分）13铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态CR原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30ZN与31GA的第一电离能是否符合这一规律（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）7页（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GAAS）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表AS原子）在GAAS晶体中，每个GA原子与个AS原子相连，与同一个GA原子相连的AS原子构成的空间构型为；（4）与AS同主族的短周期元素是N、PASH3中心原子杂化的类型为；一定压强下将ASH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是，理由是；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为ACM，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为GCM3（用含A和NA的式子表示）有机化学基础（15分）14（2015贵州模拟）图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图已知图2是A通过检测所得的质谱图；8页A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为12223；A的分子结构中苯环上只有一个取代基；请根据信息，回答下列问题（1）A的化学式为；（2）C中所含官能团的名称是；（3）反应的反应类型为；（4）甲的结构简式为；（5）写出有关反应的化学方程式的反应方程式，的反应方程式；（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为22211的为（写结构简式）9页20152016学年河北省“五个一联盟”高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划下列做法有利于该目标实现的是（）A推广使用含磷洗涤剂B用O3替代CL2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含H2SO4的废水用BACL2处理后排放【分析】A使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染；BO3替代CL2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；C用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等；D含H2SO4的废水用BACL2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；【解答】解A使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A错误；BO3替代CL2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B正确；C用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C错误；D含H2SO4的废水用BACL2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，水体仍然呈酸性，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了水资源的保护和利用，难度不大，要养成保护水资源，珍惜每一滴水的习惯2某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A2种B4种C6种D8种【分析】密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有，可能我二弟所酸，也可能为酯类进行判断即可10页【解答】解该有机物相对分子质量为44288，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C【点评】本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大3下列说法正确的是（）A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，A点KW的数值比B点KW的数值大C由图丙可知，反应A（G）B（G）2C（G）是吸热反应D由图丁可知，反应C（金刚石，S）C（石墨，S）的焓变HH1H2【分析】A、图中分析可知随温度升高溶液PH增大，说明升温促进醋酸根离子水解；B、离子积常数只随温度变化；C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T1T2，结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化判断反应能量变化；D、由图得C（S，石墨）O2（G）CO2（G）H1，C（S，金刚石）O2（G）CO2（G）H2，利用盖斯定律将可得C（S，金刚石）C（S，石墨）H2H1【解答】解A、图中分析可知随温度升高溶液PH增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故A正确；B、离子积常数只随温度变化，AB点的温度都是25C，A点KW的数值和B点KW的数值相同，故B错误；C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T1T2，结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化，温度越高C体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故C错误；11页D、由图得C（S，石墨）O2（G）CO2（G）H1，C（S，金刚石）O2（G）CO2（G）H2，利用盖斯定律将可得C（S，金刚石）C（S，石墨）焓变HH2H1，故D错误；故选A【点评】本题考查了盐类水解、化学平衡影响因素分析，热化学方程式书写方法，注意盖斯定律的计算应用，温度不变，溶液的离子积不变，掌握基础是关键，题目难度中等4设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，64GO2和O3的混合气体中含有的分子数为04NAB标准状况下，224LCCL4分子中共价键的数目为04NAC25时，PH13的BA（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为01NAD高温下，168GFE与足量水蒸气完全反应失去08NA个电子【分析】A、极值分析若为氧气分子数为NA02NA，若全部为臭氧分子数NA013NA，混合物含分子数在二者之间；B、标准状况四氯化碳不是气体；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、N计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；【解答】解A、极值分析若为氧气分子数为NA02NA，若全部为臭氧分子数NA013NA，混合物含分子数在二者之间，不是04NA，故A错误；B、标准状况四氯化碳不是气体，224LCCL4分子物质的量不是01MOL，故B错误；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、N计算得到物质的量03MOL，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FEFE3O48E，则FE与足量水蒸气完全反应失去08NA个电子，故D正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单12页5按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要蒸馏装置【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大6X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NAOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃下列说法正确的是（）AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NAOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，005MOL/LU的气态氢化物的水溶液的PH1DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序YZU【分析】X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NAOH溶液反应，则Z为AL元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为SI；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比SI大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比AL小，则Y为MG元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答13页【解答】解X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NAOH溶液反应，则Z为AL元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为SI；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比SI大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比AL小，则Y为MG元素，AW为SI，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；BMG、AL元素的单质作电极，在NAOH溶液下构成原电池，AL失电子，在MG电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以005MOL/LU的气态氢化物的水溶液的PH1，故C正确；DY、Z、U分别为MG、AL、S，其简单离子半径由大到小的顺序UYZ，故D错误；故选C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等7常温下，用010MOLL1NAOH溶液分别滴定2000ML浓度均为010MOLL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点和点所示溶液中C（CH3COO）C（CN）B点和点所示溶液中C（NA）C（OH）C（CH3COO）C（H）C点和点所示溶液中C（CH3COO）C（CN）C（HCN）C（CH3COOH）D点和点所示溶液中都有C（CH3COO）C（OH）C（CH3COOH）C（H）【分析】A根据点和点所示溶液中的电荷守恒分析；14页B点中PH7，则C（OH）C（H）；C根据点和点所示溶液中的物料守恒分析；D点和点所示溶液中存在电荷守恒【解答】解A点的溶液中存在电荷守恒为C（OH）C（CN）C（NA）C（H），而且C（OH）C（H），点所示溶液中的电荷守恒为C（OH）C（CH3COO）C（NA）C（H），而且C（OH）C（H），二者中钠离子浓度相同，所以C（CH3COO）C（CN），故A错误；B点中PH7，则C（OH）C（H），则点中C（NA）C（CH3COO）C（H）C（OH），故B错误；C点的溶液中存在物料守恒为C（HCN）C（CN）C（NA），点所示溶液中的物料守恒为C（CH3COOH）C（CH3COO）C（NA），二者中钠离子浓度相同，则C（HCN）C（CN）C（CH3COOH）C（CH3COO），即C（CH3COO）C（CN）C（HCN）C（CH3COOH），故C正确；D点和点所示溶液中存在电荷守恒C（OH）C（CH3COO）C（NA）C（H），在中NA元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以C（NA）C（CH3COOH），所以C（CH3COO）C（OH）C（CH3COOH）C（H），故D错误故选C【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等二、非选择题8某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验用于A、B装置中的可选药品浓氨水、30H2O2溶液、蒸馏水、NAOH固体、MNO215页装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2FRACUNDERLINE催化剂2H2OO2装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是D（填下列序号字母）A使氨气和氧气充分混合B控制通入氨气和氧气的体积比C平衡装置内的压强D锥形瓶内液体是饱和食盐水甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3CU8H2NO33CU22NO4H2O，若制得的氨气仅按I的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CUSO4溶液（忽略CU2的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为224L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是A（填下列序号字母）A关闭K3并熄灭酒精灯B关闭K4并熄灭酒精灯C关闭K3、K4并熄灭酒精灯丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置【分析】NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，装置图中A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NAOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置由装置图可知装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，E可用于混合物氧气和氨气，因氨气易溶于水，注意不能用水溶液；16页成功模拟了过程的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，欲使H装置中所得溶液为纯净的CUSO4溶液，根据硫酸的物质的量可确定被氧化的铜的物质的量，结合N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，进而计算氨气的物质的量和体积；（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应；（4）装置缺少尾气处理【解答】解装置图中A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NAOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置由装置图可知装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O22H2OO2，E可用于混合物氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用水溶液，故D错误，故答案为2H2O22H2OO2；D；成功模拟了过程的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3CU8H2NO33CU22NO4H2O，N（H2SO4）015L1MOL/L015MOL，则N（CUSO4）015MOL，需要015MOLCU，则由3CU8H2NO33CU22NO4H2O可知需要01MOLHNO3，由N原子守恒可知需要01MOL氨气，体积为01MOL224L/MOL224L，故答案为3CU8H2NO33CU22NO4H2O；224L；（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯，故答案为A；（4）最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置【点评】本题考查了氨气制备及化学性质，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握氨气的制备原理及具有的化学性质，根据题干信息明确实验目的及反应原理为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力9实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫17页如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是AE（填写字母）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取336L（标准状况）二氧化硫，如果已有40亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠315G（保留一位小数）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究首先用PH试纸测定雨水样品的PH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数，测得样品PH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成PH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）【分析】用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；由硫守恒可得NA2SO3SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；测定PH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强【解答】解用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置D；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置C；装置B无法可知反应速率，故可选用的发生装置为AE，故答案为AE；由硫守恒可得NA2SO3SO2，因此需亚硫酸钠的质量为M（NA2SO3）126GMOL1189G，如果已有40亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60，至少需称取该亚硫酸钠的质量为315G，18页故答案为315；测定PH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，故答案为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数；减小【点评】本题考查浓硫酸的化学性质，为高频考点，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意明确浓硫酸的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力10氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有CA2、MG2、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式CA2CO32CACO3、MG22OHMG（OH）2，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的CA2、MG2直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量MG2、CA2，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极，电解总反应的离子方程式为2CL2H2CL2H22OH19页（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为NA2SO3CL2H2ONA2SO42HCL（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1492G的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32的烧碱溶液（密度为1342吨/M3）113M3，电解槽的电流强度145104A，该电解槽的电解效率为9345【分析】（1）根据工艺流程图结合电解工艺的原料以及产物知识来判断；（2）除去钙离子使用碳酸钠试剂，除去镁离子使用氢氧化钠试剂，根据处理后的盐水中还含有少量杂质离子对装置的影响角度来回答；（3）电解池中，阳离子移向阴极，根据电极反应确定产物，根据电解池的工作原理来书写方程式；（4）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；（5）计算生成NAOH的质量，根据理论耗电量和实际耗电量计算【解答】解（1）根据工艺流程图结中用到的原料以及产物，可以知道氯化钠、氢氧化钠是可以循环使用的，故答案为氯化钠、氢氧化钠；（2）除去钙离子使用碳酸钠试剂，CA2CO32CACO3除去镁离子使用氢氧化钠试剂，MG22OHMG（OH）2，处理后的盐水中还含有少量杂质离子MG2、CA2，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，故答案为CA2CO32CACO3、MG22OHMG（OH）2，用试剂处理后的盐水中还含有少量MG2、CA2，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；（3）电解池中，阳离子钠离子移向阴极，所以B是电源的负极，A是正极，E是阳极，在阴极上产生的是氢气，电解饱和食盐水的原理方程式为2CL2H2OCL2H22OH，故答案为H2；阳极；2CL2H2OCL2H22OH；（4）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即NA2SO3CL2H2ONA2SO42HCL，故答案为NA2SO3CL2H2ONA2SO42HCL；（5）烧碱溶液质量为1342103KG/M3113M31516105KG，M（NAOH）1516105KG32485104KG，则理论上需要电流量为3252107A，则实际上耗电量为145104A8300348107A，20页该电解槽的电解效率为1009345，故答案为9345【点评】本题以氯碱工业为载体，考查学生生化学工艺流程题的解题方法知识，注意电解池的工作原理的灵活应用是关键，难度不大11化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题（1）己知CH4、H2的燃烧热（H）分别为8903KJ/MOL、2858KJ/MOL，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2（G）4H2（G）CH4（G）2H2O（L）H2529KJ/MOL有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是N28H6E2NH4，A是氯化铵（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（G）2H2（G）CH3OH（G），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为003MOL/（LMIN），该温度下的平衡常数为；5MIN至10MIN时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；（3）常温下，将VML、01000MOL/L氢氧化钠溶液逐滴加入到2000ML、01000MOL/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液PH7，此时V的取值2000（填“”、“”或“”），溶液中C（NA）、C（CH3COO）、C（H）、C（OH）的大小关系是C（NA）C（CH3COO）C（H）C（OH）；常温下，将AMOL/L的醋酸与BMOL/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有A、B字母的代数式表示）21页【分析】（1）根据燃烧热写出CH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（L）H8903KJ/MOL；H2（G）O2（G）H2O（L）H2858KJMOL1；依据盖斯定律，4来计算焓变；电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，氨气与HCL反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵；（2）根据V结合图象计算CH3OH的速率，再根据速率之比等于系数之比计算CO的化学反应速率；根据平衡常数K及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数；反应速率加快，根据升温或者使用催化剂可以使反应速率加快分析；（3）溶液的酸碱性是根据溶液中H浓度与OH浓度的相对大小判断的，只要溶液中C（H）C（OH），溶液就呈中性，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NAOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱；根据溶液呈中性PH7C（H）C（OH）结合电荷守恒C（NA）C（H）C（CH3COO）C（OH）进行解答；呈中性则C（H）C（OH）107MOL/L，C（NA）C（CH3COO）BMOL/L，以此计算【解答】解（1）CH4、H2的燃烧热（H）分别为8903KJ/MOL、2858KJ/MOL；则CH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（L）H8903KJ/MOL；H2（G）O2（G）H2O（L）H2858KJMOL1；依据盖斯定律，4得到CO2（G）4H2（G）CH4（G）2H2O（L）H2858KJMOL148903KJ/MOL2529KJ/MOL；故答案为CO2（G）4H2（G）CH4（G）2H2O（L）H2529KJ/MOL；该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失电子，在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N28H6E2NH4，氨气与HCL反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液，故答案为N28H6E2NH4；氯化铵；22页（2）根据图象CH3OH的速率V003MOL/（LMIN），又速率之比等于系数之比，所以CO的化学反应速率也为003MOL/（LMIN）；又由图象可以看出平衡时氢气的物质的量为08MOL，CO为04MOL，CH3OH为06MOL，所以平衡常数K，故答案为003MOL/（LMIN）；反应速率加快，而且在10分钟的时刻，达平衡状态，可能是反应受热或使用了催化剂，故答案为反应受热或使用了催化剂；（3）CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NAOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性PH7，需少加碱，所以常温下，将VML、01000MOLL1氢氧化钠溶液逐滴加入到2000ML、01000MOLL1醋酸溶液中，充分反应，V2000ML溶液呈中性PH7，C（H）C（OH）；根据电荷守恒C（NA）C（H）C（CH3COO）C（OH），C（H）C（OH），溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以C（NA）C（CH3COO）C（H）C（OH），故答案为；C（NA）C（CH3COO）C（H）C（OH）；呈中性则C（H）C（OH）107MOL/L，C（NA）C（CH3COO）BMOL/L，则CH3COOH的电离常数KA，故答案为【点评】本题考查盖斯定律的应用、原电池原理、平衡的移动和溶液中的反应等相关知识，综合性强，比较有难度选考题共15分请考生从经出的3道化学题中任选一道题作答如果多做，则按所做的第一个题给分化学与技术12硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZNCO3，并含少量的FE2O3、FECO3MGO、CAO等，生产工艺流程示意如下23页（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式2FE（OH）2CLOH2O2FE（OH）31CL（3）针铁矿（GOETHITE）是以德国诗人歌德（GOETHE）名字命名的，组成元素是FE、O和H，化学式量为89，化学式是FEO（OH）（4）根据下表数据，调节“滤液2”的PH时，理论上可选用的最大区间为80PH104MG（OH）2ZN（OH）2MGCO3CACO3开始沉淀的PH10464沉淀完全的PH12480开始溶解的PH105KSP5610126810628109（5）工业上从“滤液3”制取MGO过程中，合适的反应物是BD（选填序号）A大理石粉B石灰乳C纯碱溶液D烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZNCO3的质量分数不低于【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素回答，固体表面积越大，反应速率越大；（2）根据所加入物质的化学性质，根据质量守恒定律配平化学方程式；（3）根据化学式量为89，组成元素是FE、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，来判断可能的组成；（4）调节滤液2的PH要想生成ZN（OH）2沉淀而不生成MG（OH）2，必须知道MG（OH）2开始沉淀时的PH、ZN（OH）2开始沉淀时的PH，MG（OH）2沉淀完全时的PH、ZN（OH）2沉淀完全时的PH；（5）从“滤液3”制取MGO过程中，应先生成MG（OH）2；（6）根据从溶液中制得干燥纯净的固体一般有蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥等操作来回答；24页（7）利用关系式法来计算质量分数【解答】解（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，故答案为增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是CLO，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，故答案为2FE（OH）2CLOH2O2FE（OH）3CL；（3）化学式量为89，组成元素是FE、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FEO（OH），故答案为FEO（OH）（或其它合理答案）；（4）调节滤液2的PH要想生成ZN（OH）2沉淀而不生成MG（OH）2，必须知道MG（OH）2开始沉淀时的PH、ZN（OH）2开始沉淀时的PH，MG（OH）2沉淀完全时的PH、ZN（OH）2沉淀完全时的PH，PH应介于80PH104，故答案为80PH104；（5）从“滤液3”制取MGO过程中，应先生成MG（OH）2，溶液碱性应较强，BD符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为BD；（6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；（7）设碳酸锌的质量为M，利用关系式法计算ZNCO3ZNO12581MM2ZNCO3的质量为ZNCO3的质量分数为，故答案为25页【点评】本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题（过程情景体现化学视角分解解析问题解决）物质结构与性质（15分）13铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态CR原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30ZN与31GA的第一电离能是否符合这一规律否（填“是”或“否”），原因是30ZN的4S能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GAAS）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表AS原子）在GAAS晶体中，每个GA原子与4个AS原子相连，与同一个GA原子相连的AS原子构成的空间构型为正四面体；（4）与AS同主族的短周期元素是N、PASH3中心原子杂化的类型为SP3；一定压强下将ASH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为FE4N；设晶胞边长为ACM，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为GCM3（用含A和NA的式子表示）【分析】（1）根据铬的核外电子排布规律可知，铬在最外层是N层，有2个电子，据此答题；（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素；（3）根据晶胞结构图，砷化镓结构中，AS位于晶胞的面心和顶点上，GA位于由四个AS原子形成的四面体的体心，据此判断；26页（4）与AS同主族的短周期元素是N、P，所经ASH3的结构应与NH3相似，NH3分子之间有