2017届高考化学：第1章化学计量在实验中的应用新人教版含答案

第一章化学计量在实验中的应用考点一ERROR记牢主干知识1物质的量与阿伏加德罗常数2摩尔质量1概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位GMOL1。2数值当微粒的摩尔质量以GMOL1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。3关系物质的量N、物质的质量M与摩尔质量M之间存在的关系为NM/M。练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1摩尔是表示物质的量多少的基本物理量2物质的量就是1MOL物质的质量30012KG12C中含有约6021023个碳原子41MOLH2O中含有2MOL氢和1MOL氧5氢氧化钠的摩尔质量是40G62MOL水的摩尔质量是1MOL水的摩尔质量的2倍718G水含有10NA个质子81MOLOH的质量为17GMOL12摩尔质量、相对分子或原子质量、1MOL物质的质量三者有何区别与联系请以钠为例加以说明。提示三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为GMOL1、1、G。若摩尔质量、1MOL物质的质量分别以GMOL1、G为单位时，三者在数值上是相同的。例如钠的摩尔质量为23GMOL1，钠的相对原子质量为23,1MOL钠的质量为23G。二、常考题点分组练题点一基本概念的辨析与应用1请用物质的量和化学符号表示下列各物质。105MOL氢离子05_MOL_H。2含25NA个电子的硫酸根离子。05MOLSO243含6021024个氢原子的氢气5_MOL_H2。4质量为26G的碳13原子2_MOL_13C。5含质子数10NA的氢原子10_MOL_H。6117G氯化钠2_MOL_NACL。2硫酸钠NA2SO4的摩尔质量为142_GMOL1；71GNA2SO4中含钠离子的物质的量为1_MOL，氧原子的物质的量为2_MOL。3已知16GA和20GB恰好完全反应生成004MOLC和3176GD，则C的摩尔质量为_。解析根据质量守恒定律，004MOLC的质量为16G20G3176G424G，则MC106GMOL1。424G004MOL答案106GMOL1探规寻律摩尔质量的计算方法序号前提条件公式任意状态的任意物质MM/N定义式已知一个分子的质量MM分子NA标准状况下的气体M224LMOL1同温同压下的气体MAMBD相对密度题点二物质的量与微粒数目之间的换算4标准状况下有0112L水05NA个HCL分子256GSO2气体02MOL氨气2MOL氦气6021023个白磷分子（P4），所含原子个数从大到小的顺序为。5最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为NA035COO213H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则122G该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_。解析该晶体的摩尔质量为122GMOL1则N01MOL122G122GMOL1故晶体中氧原子数为01213NA033NA氢原子物质的量为01MOL132026MOL。答案033NA026MOL考点二ERROR基础自主落实1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律1内容即“三同”T、P、V“一同”N定2使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。3阿伏加德罗定律的推论条件结论V1V2N1N2N1N2推论一同温同压12M1M2推论二同温同容P1P2N1N2注以上用到的符号N物质的量、M摩尔质量、V气体体积、密度、P压强小题热身1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1在标准状况下，1MOLO2与1MOLSO3的体积相同2在标准状况下，1MOL气体的体积约是224L，在非标准状况下，1MOL气体的体积则一定不是224L3在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同4标准状况下，224L己烷中含有的共价键数目为19NA5常温常压下，224L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA6同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等7标准状况下224L的H2和NH3所含原子数目之比为122如图有三只气球，其中VAVB112L。1A、B中气体的物质的量_是005MOL填“一定”或“不一定”。2标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。3相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案1不一定211321考向合作探究以物质的量为中心的计算1一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6021023个分子，这些分子由12041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是224LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1MOLO2在该条件下的体积也为30L解析选A该气体的物质的量为1MOL，分子中含原子数为6021023NA2，C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1MOL22412021024NALMOL1224L，B项正确，在该温度和压强下，1MOL该气体的体积为30L，故不是标准状况，A项错误，D项正确。2设NA为阿伏加德罗常数，如果AG某气态双原子分子的分子数为P，则BG该气体在标准状况下的体积VL是AB224APBNA224ABPNACD224NABA224PBANA解析选D双原子分子的物质的量为MOL，双原子分子的摩尔质量为PNAAGPNAMOLGMOL1，故BG气体在标况下的体积为224LMOL1L。ANAPBGANAPGMOL1224BPANA以物质的量为中心的换算关系说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。知能存储阿伏加德罗定律及其应用3常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关A，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号气体XHINH3H2NO气体YCL2HCLCL2O2ABCD解析选C审题时要注意三个问题一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为AMOL。中CL22HI2HCLI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为15AMOL；中NH3HCLNH4CL，反应后无气体；中不反应光照或点燃条件下才反应；中发生反应2NOO22NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于AMOL与15AMOL之间，故C正确。4标准状况下，AL气体X2和BL气体Y2恰好完全反应生成CL气体Z，若2A6B3C，则Z的化学式为AXY2BX2YCX3YDXY3解析选C由V1/V2N1/N2知反应的化学方程式为3X2Y22XMYN，得M3，N1。考点三ERROR气体摩尔体积的适用条件1判断正误正确的打“”，错误的打“”。12015广东高考标准状况下，224LN2和H2混合气中含有NA个原子22014江苏高考标准状况下，112L苯中含有分子的数目为05NA32014广东高考标准状况下，224L氨水含有NA个NH3分子4标准状况下，80GSO3中含3NA个氧原子，体积约为224L5标准状况下，112LN2O4与224LNO2中所含的氧原子数均等于2NA6标准状况下，1L水所含的分子数为NA2247常温下，112L甲烷气体含有的甲烷分子数为05NA8224LCO2中含有的原子数为03NA物质的量或质量与状况2判断正误正确的打“”，错误的打“”。12014四川高考高温下，02MOLFE与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为03NA22014四川高考室温下，1LPH13的NAOH溶液中，由水电离的OH离子数目为01NA32013江苏高考常温常压下，14G由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA42013广东高考常温常压下，8GO2含有4NA个电子52012新课标全国卷常温常压下，92GNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。物质的组成与结构3判断正误正确的打“”，错误的打“”。12015四川高考常温常压下，44G乙醛所含碳氢共价键数目为07NA22015四川高考20GH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA1832015全国卷60G丙醇中存在的共价键总数为10NA42014广东高考1MOL甲苯含有6NA个CH键52013江苏高考78G苯含有CC双键的数目为3NA678GNA2O2中含有的阴离子数为01NA7相同质量的N2O4与NO2所含原子数目相同817GH2O2中含有的电子数为09NA960G二氧化硅中含有SIO2分子的数目为NA记“组成”，突破陷阱1记特殊物质中所含微粒分子、原子、电子、质子、中子等的数目，如NE、D2O、18O2、OH、OH等。2记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯C2H4和丙烯C3H6等。3记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。4记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CNH2N2中化学键的数目分别为3、3N1。电解质溶液中粒子数目的判断4判断正误正确的打“”，错误的打“”。12015全国卷1L01MOLL1的NAHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为32301NA22013全国卷25时PH13的NAOH溶液中含有OH的数目为01NA32013江苏高考1L1MOLL1的NACLO溶液中含有CLO的数目为NA4等体积、等物质的量浓度的NACL和KCL溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA501MOLL1的NAHSO4溶液中，阳离子的数目之和为02NA625时，PH13的10LBAOH2溶液中含有的OH数目为02NA审“题目”，突破陷阱1是否指明了溶液的体积。2是否有弱电解质或可水解的盐，如1L01MOLL1的乙酸溶液和1L01MOLL1的乙酸钠溶液中含有CH3COO的数目不相等且都小于01NA。3所给条件是否与电解质的组成有关，如PH1的H2SO4溶液CH01MOLL1，与电解质的组成无关；005MOLL1的BAOH2溶液，COH01MOLL1，与电解质的组成有关。物质转化中的“隐含反应”5判断正误正确的打“”，错误的打“”。12015四川高考50ML12MOLL1盐酸与足量MNO2共热，转移的电子数为03NA22015全国卷密闭容器中2MOLNO与1MOLO2充分反应，产物的分子数为2NA32014广东高考56G铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子42012海南高考在密闭容器中加入15MOLH2和05MOLN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA52MOLSO2和1MOLO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA6标准状况下，224LNO2气体中所含分子数目为NA记“隐含”，突破陷阱12SO2O22SO32NO2N2O4催化剂N23H22NH3高温、高压催化剂2CL2H2OHCLHCLO3NH3H2ONH3H2ONHOH44MNO24HCL浓MNCL2CL22H2O5常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”氧化还原反应中电子转移数目的判断6判断正误正确的打“”，错误的打“”。12015四川高考标准状况下，56LCO2与足量NA2O2反应转移的电子数为05NA22015全国卷钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23G钠充分燃烧时转移电子数为NA32014四川高考5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28GN2时，转移的电子数目为375NA42014江苏高考在过氧化钠与水的反应中，每生成01MOL氧气，转移电子的数目为04NA52014四川高考氢氧燃料电池正极消耗224L标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NA62013江苏高考标准状况下，672LNO2与水充分反应转移的电子数目为01NA抓“反应”，突破陷阱1明确三步确定电子转移数目2熟记常考氧化还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目1MOLNA2O21MOL或NANA2O2CO2或H2O1MOLO22MOL或2NACL2NAOH1MOLCL21MOL或NA1MOLCL22MOL或2NACL2FE1MOLFE3MOL或3NA以“两种气体做比较”为载体串联物质的量的计算近年来高考题常以多种气体为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系等内容。高考载体2013大纲卷T8下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等知识串联设计1标准状况下，30G12C18O和28G14N2所含的分子数相同吗_。考查物质的量的计算2同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度相同吗_。考查阿伏加德罗定律的推论3同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数吗_。考查阿伏加德罗定律428G14N2所含的原子数是NA吗_。考查阿伏加德罗常数5将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为_。考查阿伏加德罗定律的推论答案1相同2不相同3相同4不是51111雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM25和臭氧的监测。下列有关说法正确的是A臭氧的摩尔质量是48GB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16G臭氧中含有6021023个原子D100MOL臭氧中含有电子总数为186021023解析选C臭氧的摩尔质量是48GMOL1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；100MOL臭氧中含有电子总数为246021023，D项错误。22016湘中名校模拟如图表示1GO2与1GX气体在相同容积的密闭容器中压强P与温度T的关系，则X气体可能是AC2H4BCH4CCO2DNO解析选C由图可知，相同温度时，PO2PX，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。32016潍坊质检下列说法正确的是A1MOL任何气体的气体摩尔体积都约为224LMOL1B20、10105PA时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1MOL气态物质的体积为224L时，该气体一定处于标准状况D2MOL气体的体积约为448L解析选BA项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为224LMOL1；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1MOL气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于224L；D项，没有给出气体所处的温度和压强。42016郑州质检如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是解析选C同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCL是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项中有可能等于2，B项中一定大于2，C项中一定等于2，D项中一定大于2，故选C。5下列指定微粒的数目不相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析选AA1MOL普通水中含有的中子数是8NA,1MOL重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CNH2N，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，正确；D由于CL2的氧化性很强，与变价金属FE反应时产生的是FECL3，与AL发生反应产生ALCL3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。62015全国卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18GD2O和18GH2O中含有的质子数均为10NAB2L05MOLL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成01MOL氧气转移的电子数为02NAD密闭容器中2MOLNO与1MOLO2充分反应，产物的分子数为2NA解析选CAD2O的摩尔质量为20GMOL1,18GD2O的物质的量为18G/20GMOL109MOL，则含有的质子数为09MOL10NA9NA，H2O的摩尔质量为18GMOL1，18GH2O的物质的量为18G/18GMOL11MOL，则含有的质子数为1MOL10NA10NA，故A不正确。B亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H离子数小于2L05MOLL122NA，故B不正确。C过氧化钠与水反应的化学方程式为2NA2O22H2O4NAOHO2，根据电子转移情况得关系式O22E，生成01MOL氧气转移电子数为02NA，故C正确。D2MOLNO与1MOLO2发生反应2NOO22NO2，生成2MOLNO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。7下列说法正确的是A32G18O2中含有的氧原子数是26021023B1MOLN2和CO的混合气体中含有的分子总数是26021023C23GNA与O2完全反应生成36G产物时失电子数是016021023D10L01MOLL1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是016021023解析选C32G16O2中含有的氧原子数为26021023，A错误。1MOLN2和CO的混合气体中分子总数应为6021023，B错误。23GNA完全反应，不论产物是NA2O、NA2O2还是NA2O与NA2O2的混合物失去电子均为01MOL，C正确。NH水解使溶4液中NH小于01MOL，D错误。48在臭氧发生装置中装入氧气100ML，经反应3O22O3，最后气体体积放电变为95ML体积均在标准状况下测定，则混合气体的密度是A13GL1B15GL1C17GL1D20GL1解析选BO232GMOL1224LMOL11429GL1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得混150GL1。9同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大解析选BX气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相近，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32。但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。10将20GM物质、5GN物质、9GR物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5GM物质、20GR物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是AMNRQBM2N2RQC2MN2RQD2MNR2Q解析选D反应后M、N质量减少，而R质量增加，则反应式为MNRQ，参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为NM05MOL，NN20G5G30GMOL1025MOL，NR025MOL，NQ05MOL，则5G20GMOL120G9G44GMOL115G5G11G18GMOL1化学方程式为2MNR2Q。11物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算102GH2含有_个H原子。2标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。3100ML硫酸铝溶液中NAL3020MOL不考虑水解因素，则其中CSO24_。4在95G某二价金属的氯化物中含有02MOLCL，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。5672LCO标准状况与一定量的FE2O3恰好完全反应生成FE与CO2后，生成FE的质量为_G。解析102GH2的物质的量为01MOL，含有02MOLH原子，即02NA个。2含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。3100ML硫酸铝溶液中，NAL3020MOL，则其中NSO030MOL，CSO302424MOLL1。4二价金属的氯化物可表示为MCL2，在95G某二价金属的氯化物中含02MOLCL，则该氯化物的物质的量为01MOL，摩尔质量为95GMOL1；该金属元素的相对原子质量为957124。5CO与FE2O3反应的化学方程式为3COFE2O32FE3CO2，标准状况下672LCO的物质的量为03MOL，完全反应后生成02MOL铁，即112G。答案102NA221330MOLL1495GMOL124511212如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240ML气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果实验前B管重2032G，实验后B管重2000G，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题1气体X是由_和_元素组成的。2若240ML气体X完全反应后，收集到的氮气质量是028G。根据实验时温度和压强计算1MOL气体X的体积是24000ML，则X摩尔质量是_GMOL1。3通过计算，确定X的分子式为_。4写出B中发生反应的化学方程式X在该条件下不发生分解反应_。解析在C管中收集到水，其中氧来源于CUO，则X中一定含有氢元素，在D中收集到N2，说明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素，B管CUO中含O2032G2000G032G。NO002MOL，NN2001MOL,240ML气体X物质的量为001MOL，因此NXNNNH001MOL001MOL2002MOL2124，所以X的化学式为N2H4，摩尔质量为32GMOL1。答案1氮氢2323N2H44N2H42CUON22H2O2CU13臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧3O2放电,2O3。1若在上述反应中有30的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_GMOL1保留一位小数。2将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体65L，其中臭氧为_L。3实验室将氧气和臭氧的混合气体0896L标准状况通入盛有200G铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为216G。则原混合气中臭氧的体积分数为多少_。解析1设有1MOLO2。3O22O3N放电3MOL2MOL1MOL03MOL01MOL根据356GMOL1。MM总N总32G09MOL23O22O3V放电3体积2体积1体积VL86515LV3L。3加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2XMOL，含有O3YMOL，则有ERROR解得ERROR所以混合气体中臭氧的体积分数为50。答案135623350考点一ERROR基础自主落实1物质的量浓度1概念表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为CB。2表达式CB。NBV3单位MOLL1或MOL/L。4相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液1MOLL1KCL溶液、1MOLL1BACL2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表取不同体积的KCL溶液取相同体积的两种溶液C溶质相同相同溶液相同不同N溶质不同相同M溶质不同不同2溶质的质量分数小题热身1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1322GNA2SO410H2O溶于678G水中，WNA2SO4322231GNA2O溶于水，配成1L溶液，CNA2O05MOLL13等物质的量的NA2O和NA2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NAOH溶液浓度相同4标准状况下224LHCL溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1MOLL15将1MOLL1的NACL溶液和05MOLL1的BACL2溶液等体积混合后，不考虑体积变化CCL075MOLL16同浓度的三种溶液NA2SO4、MGSO4、AL2SO43，其体积比为321，则SO浓度之比为323242对于5的CUSO4溶液密度为16GML1，1MOLL1的BACL2溶液。15的CUSO4溶液物质的量浓度比BACL2溶液大吗_。2中BA2、CL的物质的量浓度各为多少_。3从中各取5ML溶液，它们的浓度变化吗_。答案1CCUSO405MOLL1，比BACL2溶液的浓1000WM1000165160度小21MOLL1和2MOLL13不变化考向合作探究依据定义式CBNB/V计算物质的量浓度1若20G密度为GML1的CANO32溶液中含有2GCANO32，则溶液中NO的物3质的量浓度为AMOLL1BMOLL140020CMOLL1DMOLL150412541解析选C溶质的物质的量NMOL2G164GMOL1182溶液的体积V103LML1L20GGML1150CANO32的物质的量浓度CMOLL1NV182MOL150L5082NO的物质的量浓度为MOLL12MOLL1。3508250412将标准状况下的AL氯化氢气体溶于100G水中，得到的盐酸的密度为BGML1，则该盐酸的物质的量浓度MOLL1是ABA224AB22400CD1000AB2240365AAB22400365A解析选C根据C进行计算，NMOL，V，可知C正NVA224A224365G100G1000BGL1确。规避计算中的三个易错点1将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3H2SO4，NA2O或NA2O2H2ONAOH，CUSO45H2OCUSO4等。H2OH2O易错警示2气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO2溶于水后的溶质是H2SO3，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。3气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。M气体M溶剂物质的量浓度与溶质的质量分数换算3某MGCL2溶液的密度为118GCM3，其中MG2的质量分数为51。300ML该溶液中CL的物质的量约等于A037MOLB063MOLC074MOLD15MOL解析选DCMG225MOLL110001185124NCL25MOLL1203L15MOL。4已知某饱和NACL溶液的体积为VML，密度为GCM3，溶质的质量分数为W，物质的量浓度为CMOLL1，溶液中含NACL的质量为MG。1用M、V表示溶液的物质的量浓度_。2用W、表示溶液的物质的量浓度_。3用C、表示溶质的质量分数_。解析1CMOLL1。M/585V/10001000M585V2CMOLL1。1000MLGML1W585GMOL11L1000W5853W100100。585GMOL1CMOLL11000MLL1GML1585C1000答案1MOLL12MOLL11000M585V1000W5853100585C1000物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数换算方法1CNVM液WMV1000VWMV1000WM2WM质M液CVMV1000CM1000探规寻律说明C为溶质的物质的量浓度，单位MOLL1，为溶液密度，单位GCM3，W为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位GMOL1。溶液稀释、混合的计算与判断5VMLAL2SO43溶液中含有AL3MG，取ML该溶液用水稀释至4VML，则SOV4物质的量浓度为24AMOLL1BMOLL1125M36V125M9VCMOLL1DMOLL1125M54V125M18V解析选AML溶液中AL3的物质的量为MOL，稀释后溶液中V4MG1427GMOL1M108AL3的物质的量浓度为CAL3MOLL1，CSOCAL3M108MOL4V103L250M108V243232MOLL1MOLL1。250M108V125M36V61在100G浓度为CMOLL1，密度为GCM3的硫酸中加入一定量的水稀释成C2MOLL1的硫酸，则加入水的体积_100ML填“”“”或“，所以V水100ML。3根据质量分数100知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，溶质质量溶液质量所以均应加入100ML水。答案13知能存储1溶液稀释定律守恒观1溶质的质量在稀释前后保持不变，即M1W1M2W2。2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1V1C2V2。3溶液质量守恒，M稀M浓M水体积一般不守恒。2同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算1混合后溶液体积保持不变时，C1V1C2V2C混V1V2。2混合后溶液体积发生改变时，C1V1C2V2C混V混，其中V混。M混混3溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为A、B的两溶液混合。1等体积混合当溶液密度大于1GCM3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCL、NAOH等多数溶液等体积混合后，质量分数WAB。12当溶液密度小于1GCM3时，必然是溶液越浓，密度越小，如酒精、氨水溶液等体积混合后，质量分数W1GCM3还是1GCM3，则混合后溶液中溶质的质量分数WAB。12考点二ERROR基础自主落实1主要仪器1托盘天平称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到01G。若配制02MOLL1NACL溶液500ML，应用托盘天平称取NACL59G，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NACL的质量为41G。2容量瓶容量瓶的构造容量瓶的使用A在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下B检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。3量筒量筒无0刻度；量取72ML溶液，应选用10ML量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2溶液的配制1配制过程以配制500ML100MOLL1NAOH溶液为例2实验误差用“偏高”“偏低”或“无影响”填空实验操作对实验结果造成的影响向容量瓶注液时少量溅出偏低未洗涤烧杯和玻璃棒偏低定容时，水多用滴管吸出偏低定容摇匀后液面下降再加水偏低定容时仰视刻度线偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容偏高定容时俯视刻度线偏高容量瓶内有水无影响定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响小题热身1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1用图A装置配制01MOLL1的NAOH溶液2用图B装置配制一定浓度的NACL溶液3因为CAOH2能制成澄清石灰水，所以可配制20MOLL1的CAOH2溶液4洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干5用装置配制溶液6配制01000MOLL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流7用固体NACL配制05MOLL1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶8用配制100ML01000MOLL1K2CR2O7溶液9用100ML容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和PH1的盐酸配制100MLPH2的盐酸2实验中需要2MOLL1的NA2CO3溶液950ML，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是多少提示选用1000ML的容量瓶，称取NA2CO3的质量为2MOLL11L106GMOL1212G。考向合作探究一定物质的量浓度溶液的配制1配制100ML10MOLL1NA2CO3溶液，下列操作正确的是A称取106G无水碳酸钠，加入100ML容量瓶中，加水溶解、定容B称取106G无水碳酸钠置于烧杯中，加入100ML蒸馏水，搅拌、溶解C转移NA2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析选D固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100ML1MOLL1NA2CO3溶液，所用水的体积并不是100ML，而是加水至100ML，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。2实验室需要配制050MOLL1NACL溶液480ML。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。1选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到01G、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。2计算。配制该溶液需称取NACL晶体的质量为_G。3称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置称量过程中NACL晶体应放于天平的_填“左盘”或“右盘”。称量完毕，将药品倒入烧杯中。4溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。5转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。6定容，摇匀。7在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_填“偏高”“偏低”或“无影响”。解析配制480ML050MOLL1的NACL溶液，必须用500ML容量瓶。MNACL050MOLL105L585GMOL1146G。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量或量取溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案1500ML容量瓶胶头滴管21463左盘4搅拌，加速溶解5玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中7偏低易错警示1配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。2定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。3定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。溶液配制的误差分析3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空1配制450ML01MOLL1的NAOH溶液，用托盘天平称取NAOH固体18G_。2配制NAOH溶液时，NAOH固体中含有NA2O杂质_。3配制NAOH溶液时，NAOH固体放在烧杯中称量时间过长_。4天平砝码有锈蚀，其他均正确_。5用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。6用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。7配制NAOH溶液时，将称量好的NAOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。8转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。9转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。10定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。11定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。12配制前容量瓶中有水滴_。答案1偏小2偏大3偏小4偏大5偏大6偏大7偏大8偏小9偏小10偏小11偏小12无影响知能存储1误差分析的方法依据C，其中变量为M、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量或物质的NVMMV量理论值M或N偏小，或溶液体积比理论值V偏大时，都会使所配溶液浓度偏低，反之偏高。2仰视与俯视对容量瓶中溶液液面的影响结果仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。考点三ERROR电解质溶液的计算法宝电荷守恒法1在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，CAL303MOLL1，CSO0724MOLL1，由水电离的CH1013MOLL1，则CK为A015MOLL1B02MOLL1C03MOLL1D04MOLL1解析选D由水电离的CH1013MOLL1，则由水电离的COH1013MOLL1，说明水的电离受到抑制，溶液中的CH01MOLL1，根据电荷守恒可得CAL33CHCKCSO2COH，则CK04MOLL1。242某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，CMG22MOLL1，CSO65MOLL1，若将24200ML的此混合液中的MG2和AL3分离，至少应加入16MOLL1的氢氧化钠溶液A05LB1625LC18LD2L解析选D根据电荷守恒得2CMG23CAL32CSO，CAL3243MOLL1，加入氢氧化钠溶液使MG2、AL3分离，265MOLL122MOLL13此时NAOH转化为NA2SO4和NAALO2，由电荷守恒得VNAOH2NSO24NALO2CNAOH2L。265MOLL102L3MOLL102L16MOLL1巧用电荷守恒求解离子浓度任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如AL2SO43溶液中的电荷守恒式为3CAL3CH2CSOCOH，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子24的浓度。注意一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH，碱性溶液中常可忽略H。化学方程式计算中的巧思妙解差量法3为了检验某含有NAHCO3杂质的NA2CO3样品的纯度，现将W1G样品加热，其质量变为W2G，则该样品的纯度质量分数是AB84W253W131W184W1W231W1CD73W242W131W1115W284W131W1解析选A由题意知W1W2应为NAHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NAHCO3质量为XG，由此可列如下关系则X，84W1W231故样品纯度为。MNA2CO3M样品W1XW184W253W131W1416ML由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400左右可发生反应6NO4NH35N26H2OG，达到平衡时在相同条件下气体体积变为175ML，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况53、32、43、97。其中正确的是ABCD解析选C根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO4NH35N26H2OGV气体的体积差6ML4ML5ML6ML56461ML理论差量9ML6ML1751615ML实际差量由此可知共消耗15ML气体，还剩余1ML气体，假设剩余的气体全部是NO，则VNOVNH39ML1ML6ML53，假设剩余的气体全部是NH3，则VNOVNH39ML6ML1ML97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故VNOVNH3介于53与97之间，对照所给的数据知32与43在