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文档简介
第四章电化学基础,第4节金属的电化学腐蚀与防护,预习导航,什么是金属腐蚀？其本质是什么？什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？两者有何不同？,金属的腐蚀,定义本质分类,金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象,化学腐蚀和电化学腐蚀,金属失去电子变成阳离子，发生氧化反应,化学腐蚀与电化学腐蚀,化学,无,原电池,较活泼,有微弱,电化学,实验探究：金属的电化学腐蚀,金属的电化学腐蚀,fe2e=fe2,2h2oo24e=4oh,2fe2h2oo2=2fe(oh)2,4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3,fe(oh)3fe2o3xh2o,2h2e=h2,fe2h=fe2h2,酸性,弱酸性或中性,吸氧腐蚀,析氢腐蚀,金属的电化学防护,牺牲阳极的阴极保护法,外加电流的阴极保护法,1、以下现象与电化学腐蚀无关的是（）a.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿b.生铁比纯铁容易生锈c.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d.银质物品久置表面变暗,随堂检测,随堂检测,2.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是()a.与直流电源的负极相连接b.与直流电源的正极相连接c.与铜板相连接d.与锌板相连接,3、用于连接铜板的铁螺丝容易生锈，而连接锌板的铁螺丝却不易生锈，请解释原因。,随堂检测,4、(2015上海化学,14)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()a.d为石墨,铁片腐蚀加快b.d为石墨,石墨上电极反应为o2+2h2o+4e-=4oh-c.d为锌块,铁片不易被腐蚀d.d为锌块,铁片上电极反应为2h+2e-=h2,随堂检测,随堂检测,5、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：,若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。,（2）,中性或弱酸性,吸氧,fe2e-fe2+,o2
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