安徽省2013年高考化学二轮复习热点例析：专题二 第2讲 电解质溶液与电离平衡 Word版含答案

第2讲电解质溶液与电离平衡真题试做12012安徽理综，12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hfaqohaqfaqh2olh677kjmol1haqohaqh2olh573kjmol1在20ml01moll1氢氟酸中加入vml01moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为hfaqfaqhaqh104kjmol1b当v20时，溶液中cohchfchc当v20时，溶液中cfcna01moll1d当v0时，溶液中一定存在cnacfcohch22012课标全国，11已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为amoll1的一元酸ha与bmoll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，chmoll1kwd混合溶液中，chcbcohca32010安徽理综，13将001mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是溶液体积变化忽略不计na2o2na2ona2co3naclabcd42011课标全国理综，26部分在010moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，ccu2_moll1kspcuoh2221020。考向分析近几年所考查的热点弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及应用；电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用；有关溶液ph及电离平衡常数的计算。热点例析热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡【例1】下列说法正确的是a氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，通入少量氯气，减小chcclob向01moll1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的导电能力逐渐减小c向01moll1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大cohcnh3h2od把1l01moll1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10l，的比值增大cch3coocch3cooh思路点拨电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如下电离平衡如ch3cooh溶液水解平衡如ch3coona溶液实质弱电解质的电离盐的水解促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，k增大促进水解，k增大加水稀释促进电离，离子浓度除oh外减小，k不变促进水解，离子浓度除h外减小，k不变加入同名离子加入ch3coona固体或盐酸，抑制电离，k不变加入ch3cooh或naoh，抑制水解，k不变加入反应离子加入naoh，促进电离，k不变加入盐酸，促进水解，k不变在做有关平衡移动的题目时，首先要写出有关的化学方程式，然后根据平衡移动原理进行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如例1d选项中ch3cooh溶液加水稀释，假设平衡不移动，则nch3coo与nch3cooh均变为原来的，不变，但稀释时促进了ch3cooh的电离，平衡右移，故nch3coo比原110nch3coonch3cooh来的略大，nch3cooh比原来的略小，即变大，则变大。110110nch3coonch3coohcch3coocch3cooh即时训练1在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡coh2ohcooh。下列说法正确的是233a加入盐酸，使水解平衡向正反应方向移动，hco浓度一定增大3b通入co2，平衡向正反应方向移动，不变chcooal,3cohccooal2,3c升高温度，减小chcooal,3ccooal2,3d加入naoh固体，溶液ph减小热点二、弱电解质相对强弱比较【例2】下列事实一定能说明hno2为弱电解质的是常温时nano2溶液的ph大于7；用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗；hno2与nacl不能反应；常温下01moll1的hno2溶液ph2；1lph1的hno2溶液加水稀释至100l后溶液的ph22；1lph1的hno2溶液和1lph1的盐酸分别与足量的naoh溶液完全反应，最终hno2消耗的naoh多；hno2溶液中加入一定量的nano2晶体，溶液中coh增大；hno2溶液中加水稀释，溶液中coh增大。abcd方法技巧判断ha的酸性强弱，我们不仅可以用举例法、比较法，还常从以下四个方面进行判断1从水解的角度分析，取其钠盐naa溶于水，测其ph，若ph7，则说明ha是弱酸，若ph7，则说明ha是强酸。2从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度ha溶液如01moll1，测其ph，若ph1，则说明ha是弱酸，若ph1，则说明ha是强酸。3从电离平衡移动的角度分析，如向ha溶液中加水稀释100倍后，溶液ph增大小于2的是弱酸；向ha溶液中加入naa晶体，溶液中的ph增大的是弱酸。4ka也只是温度的函数，在同温度下，ka越大酸性越强。注意强酸无电离平衡常数。热点三、水的电离和溶液ph的计算【例3】某温度下，向ph6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的ph2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是aph6的纯水呈中性b该溶液的浓度chcl001moll1c该溶液中水电离产生的ch1010moll1d该温度下，加入等体积的ph12naoh溶液，即可恰好完全中和思路点拨1做这种类型的题目时，要注意向水中加入酸、碱均抑制水的电离，且ch或coh越大，抑制程度越大，如ph均为2的盐酸与醋酸中水的电离程度相同，而浓度相同的盐酸与醋酸中，醋酸中水的电离程度大；加入可水解的盐都促进水的电离，且水解程度越大，促进程度也越大，如等浓度的na2co3溶液与nahco3溶液，na2co3溶液中水的电离程度大；只要温度不变，kw就不变，升温，kw增大，kw101014只适用于25。2分析由水电离出来的h或oh的浓度时，一定要从溶液中h或oh的来源入手，如ch3coona溶液中oh全部是由水电离的，coh等于水电离出的coh。3有关溶液ph的计算原则酸按酸h、碱按碱oh、酸碱中和看过量。要特别注意是否在室温下。即时训练22012山东省实验中学诊断，12有关水的电离平衡的说法正确的是a水的离子积通常用kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大b在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离c盐溶于水对水的电离平衡均没有影响d在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响热点四、离子浓度大小比较【例4】2012湖北黄冈质检，12下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是aph相同的ch3coona、nahco3、naclo三份溶液中的cnab下图中ph7时cnacch3coocohch用01moll1ch3cooh溶液滴定20ml01moll1naoh溶液的滴定曲线c上图中a点溶液中各离子浓度的关系是cohchcch3coo2cch3coohd01moll1的某二元弱酸强碱盐naha溶液中cna2ca2chach2a方法技巧有关离子浓度大小比较常见的方法依据电离和水解进行比较，如nahco3溶液显碱性，hco的水解程度大于其电离程度，即溶液中ch2co3cco；利用电荷守323恒和物料守恒进行比较。可总结为理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，活用守恒更简单。热点五、沉淀溶解平衡【例5】2012河南岳阳质检，15已知kspagcl181010，kspagi101016。下列关于不溶物之间转化说法错误的是aagi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agib两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物cagcl不溶于水，不能转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于1011118moll1思路点拨解答此种类型的题时，首先要明确1ksp只与电解质的性质和温度有关；2ksp的表达式；3当qcksp，平衡曲线上的点均表示达到溶解平衡状态或饱和状态。当qcksp时，平衡曲线上方的点均表示会有沉淀生成，反之无沉淀生成或沉淀溶解；4一般溶度积小的优先沉淀，ksp大的沉淀可以转化为ksp小的沉淀。误区警示1混淆水的离子积的意义kwchcoh，所以我们常误认为水电离的ch与coh的乘积才是水的离子积，而实质上是指所有水溶液中的ch与coh的乘积。2看到水的离子积kw就认为其数值等于11014，而往往忽略温度的影响，只有常温下的kw11014。3加水稀释，溶液中的离子浓度不一定都减小，如ch和coh只能出现一个增大，一个减小。4电离平衡常数、kw、水解平衡常数、ksp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常数不变与化学平衡是否移动无关。5ph的计算中混淆ch和coh在应用phlgch计算时，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的ch来计算；溶液显碱性要先求溶液中的coh，再利用kw求溶液中的ch。6错误认为只要ksp越大，其溶解度单位取moll1就会越大。ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的ksp大小可直接用于比较其溶解度大小。跟踪练习判断正误正确的打“”号，错误的打“”号1ph6的溶液一定是酸性溶液。2chcoh一定是酸性溶液。3ph6的纯水中，coh108moll1。4稀释盐酸时，溶液中离子的浓度都减小。5稀释nacl溶液时，ch和coh均不变。6向纯水中加入ch3coona固体，水的电离程度增大，kw也增大。7强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。825时，水溶液中水电离出的ch和水电离出的coh的乘积一定等于1014。12012安徽高考信息交流卷一，9ph2的醋酸溶液1l，下列说法正确的是a加入足量的zn粒，产生112mlh2标准状况下b加入naoh固体后醋酸电离平衡右移，ph减小c与一定量盐酸混合后ph1，此时cch3coocclcoh01moll1d加入冰醋酸，电离程度增大，ph减小22012安徽高考最后一卷，12碳铵nh4hco3是常用的一种化学肥料，下列有关碳铵溶液中粒子浓度的关系不正确的是已知nh3h2o的电离程度大于h2co3的电离程度ach3och2co3cnh3cohcco23bcnhchchco2ccocoh4323ccnhchcoccoch2co34323dcnhchcocohch2co3cco43233室温下，将1000moll1盐酸滴入2000ml1000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是aa点由水电离出的ch101014moll1bb点cnhcnh3h2occl4cc点cclcnh4dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热42012江西南昌一模，10某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结均在常温下常温下，ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低ph2的盐酸与ph1的盐酸，ch之比为2125时，agcl固体在等体积、等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度不同nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph7，则cna2cso24已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为kakhkw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液ph是乙溶液ph的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液ph可能等于7其归纳正确的是a全部bcd51ph13的ch3coona溶液加水稀释100倍后，ph_11填“”“”或“”，原因是_用离子方程式和必要的文字说明；ph相等的naoh溶液与ch3coona溶液，分别加热到相同的温度后ch3coona溶液的ph_naoh溶液的ph填“”“”或“”；2ph相等时，nh4clnh42so4nh4hso4三种溶液中cnh由大到小的顺序为4_；3等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中cna_cch3coo填“”“”或“”；ph13的氢氧化钠与ph1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中cna_cch3coo填“”“”或“”；4将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的cnhccl，则混合后溶液呈4_性，盐酸的体积_氨水的体积填“”“”或“”；5nahso4在水中的电离方程式为nahso4nahso。该溶液中ch24_cohcso填“”“”或“”。2461锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图已知kspcaso475105kspcaco330109用饱和na2co3溶液浸泡水垢时，发生的反应为caso4scoaqcaco3s23soaq，该反应的平衡常数k_填数值。24请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因_用离子方程式和必要的文字说明。2请解释加入cuo能除去cuso4溶液中的fe3生成feoh3沉淀而除去的原因_。参考答案命题调研明晰考向真题试做1b解析由已知的热化学方程式，得hfaqfaqhaqh104kjmol1，故a项错误；当v20时，hf与naoh恰好完全反应生成naf，在naf溶液中，cnacfchf，cnachcfcoh，可得cohchchf，此时溶液中cna005moll1，故b项正确，c项错误；当v0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以d项错误。2c解析当ab时，ha与boh恰好完全反应生成正盐，由于ha与boh的强弱未知，所以ba溶液的酸碱性不能确定，a错误；温度不一定是在25，b错误；kwchcoh，依据ch，可知chcoh，故溶液呈kwchcoh中性，c正确；d选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有chcbcohca，d错误。3c解析溶于水，溶质都是002molnaoh，因此氢氧根浓度相同，有；中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有c正确。4答案22108解析ph8时，coh106moll1，依据kspcuoh2ccu2c2oh221020，可知ccu222108moll1。精要例析聚焦热点热点例析【例1】d解析a选项，氯水已经饱和，再通氯气，不再溶解，ccl2不变，故错误；b选项，硫酸铵是强电解质且不与氨水反应，所以溶液的导电能力增强，错误；c选项，硫酸铵固体溶解于水电离出nh，使nh3h2onhoh的平衡向左移动，溶液中44coh减小，cnh3h2o增大，所以减小，错误；d选项，对于电离平衡cohcnh3h2och3coohch3cooh，加水稀释假设平衡不移动，各物质的浓度均为原来的，110不变，但平衡右移，增大，正确。cch3coocch3coohcch3coocch3cooh【即时训练1】b解析加入盐酸引入h，如果加入的盐酸较少cohhco，hco浓度会增大，如果加入的盐酸较多，2333co2hco2h2o，hco浓度会减小，a错误；为平衡233chcooal,3cohccooal2,3常数k，温度不变，k值不变，b项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，c错误；加入naoh导致碱性增强，ph增大，d错误。【例2】c解析如果hno2的浓度很稀，灯泡也会很暗，错误；浓度为01moll1，其ph2，这说明hno2没有全部电离，所以是弱电解质，正确；如果是强酸，加水稀释至100l后，溶液的ph3，而ph22说明hno2溶液中存在hno2hno，加水平衡右移，使ph3，正确。依据2hno2naohnano2h2o、hclnaohnaclh2o可知chno2大于chcl，而溶液中ch相同，所以hno2没有全部电离，正确；加入nano2，溶液中，coh增大，说明化学平衡移动，正确；不论是强酸，还是弱酸，加水稀释，溶液中ch均减小，coh增大，错误。【例3】d解析纯水一定呈中性，此温度下kw1012，ph2的盐酸中chchcl001moll1，溶液中coh水电离产生的coh水电离产生的ch1010moll1，a、b、c正确；此温度时的kw1012，ph12的naoh溶液中，coh1moll1，所以d错误。【即时训练2】d解析kw适用于所有稀的水溶液，a错误；加酸均电离出h，抑制水的电离，b错误；由氢氧化铁微溶于水，发生feoh3fe33oh，所以抑制了水的电离，d正确。【例4】c解析水解程度由小到大的顺序为ch3coonanahco3naclo，所以当ph相同时，ch3coona的浓度最大，所以ch3coona溶液中的cna最大，a错误；依据电荷守恒cnachcch3coocoh，可知b错误；c选项因为a点时加入的nch3cooh是nnaoh的，依据物料守恒cnacch3coocch3cooh及电荷守恒1212cnachcch3coocoh可知正确；d选项依据物料守恒cnaca2chach2a可知错误。【例5】c解析kspagclkspagi，所以agcl可以转化为agi，c错误；d选项，agcl溶液中cagcclkspagcl，则cag105moll1，agi开始沉淀时的18cicagkspagi，所以cimoll1，d正确。10101618105误区警示【跟踪练习】答案解析1没有标明25，错误；3注意该条件下纯水中chcoh106moll1，错误；4稀释过程中oh浓度增大，错误；6弱酸强碱盐促进水的电离，但kw不变。7没有注明浓度相同，错误；8应该是溶液中的ch和coh的乘积等于1014，错误。创新模拟预测演练1c解析a项已电离的h产生112mlh2，未电离的h会继续电离，继续产生h2，所以最终产生h2的体积大于112ml；b项naoh与醋酸反应，h浓度减小，ph增大；c项据质子守恒即可得到；d项电离程度减小。2a解析b项为电荷守恒表达式，b正确；nh4hco3溶液中含n原子与含c原子总数相等，c正确；nh3h2o是比h2co3强的电解质，nh水解程度比hco的小，hco的水433解程度比其电离程度大，d正确；故选a。3c解析1000moll1氨水中coh小于1000moll1，由kw可知溶液中ch101014moll1，溶液中的ch水电离的ch，a错误；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有cnhcnh3h2o4ccl，b不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守恒cnhchccl4coh，可知cnhccl，c正确；由图像可知d点后溶液中不再发生中和反应，而4溶液的体积不断增大，所以温度会略有降低，d错误。4b解析中coh增大；中之比为110；因为cacl2溶液中的ccl大于nacl溶液中的，依据agclsagaqclaq，可知agcl在nacl溶液中的溶解程度大，正确；溶液呈中性时，一定含有nh，依据电荷守恒cnacnhch442csocoh可知cnacnh2cso，错误；依据24424ch3coohch3cooh、ka；ch3cooh2och3ccch3coochcch3coohoohoh、kh，可知kakhchcoh，正确；设乙溶液cch3coohcohcch3coopha，甲溶液ph2a，混合后溶液呈中性