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文档简介

第二课时酸的化学性质,课题1常见的酸和碱,鉴别HCl溶液、NaCl溶液,实验一鉴别盐酸溶液,酸的化学性质总结,实验二比较铝和铁活动性大小,2分钟,6分钟,15分钟,实验三酸是否与金属氧化物反应？,请同学们书写硫酸与氧化铁，氧化铜的反应方程式：,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,讨论：,1、上面反应生成物有什么共同之处？,2、酸用于除铁锈应该注意什么？（拿出生锈铁钉实验试管分析）,生成物中都有水,时间不能太长，否则将会与金属反应,课堂练习,1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）ACu（OH)2BNaClCCO2DNaOH,C,（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是：铝表面有一层致密的氧化膜，阻断了酸与金属铝接触；（2）依次写出未打磨铝片放入盐酸中发生的反应方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；,2、请同学们拿出刚才铝与酸反应的试管，观察反应速率之后解决以下问题,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1,2,3,4,哪条路,最安全,碰不到,灰太狼,拓展练习：已知盐酸能使紫色石蕊变红，且知盐酸溶液中有H20,Cl-,H+等微粒，你认为盐酸溶液中何种微粒使盐酸溶液变红？请做出猜想并设
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