化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐 （复分解反应发生的条件）.ppt

课题1生活中常见的盐,复分解反应的条件,教学目标,1.理解复分解反应的概念。2.掌握酸和碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间发生复分解反应的条件。(重点）3.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。（重点）4.能从微观角度认识酸、碱、盐之间发生复分解反应的本质。5.知道部分酸、碱、盐的溶解性。,知识回顾,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CDAD+CB特点：化合物之间交换成分，化合价不变（反应前后元素化合价不变）。+1-2+2-1+1-1+2-2如:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,2、写出下列反应的化学方程式并指明其中哪些是复分解反应：,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,其中属于复分解反应的有,探索新知完成实验11-3填写P75表格：,有少量蓝色絮状沉淀产生,有白色沉淀生成,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,讨论分析,1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有何共同之处？,是,都有沉淀生成,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？,是,水,有气体生成,回忆：,归纳,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？,让我们从微观的角度来看一下这些反应：,记忆口诀：酸全溶碱可溶钾、钠、钡、钙、铵；钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐遇水无影踪；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐溶钾、钠、铵。,溶解性表P114附录I部分酸、碱、盐溶解性表（室温）,比一比看谁记得准下列物质常温下哪些是沉淀？,BaSO4Cu(OH)2AgClCuCl2BaCO3Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3,（）,（）,（）,（）,（）,（）,（）,（）,练习巩固,碳酸钠溶液和氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3氢氧化钾溶液和盐酸KOH+HCl=KCl+H2O氢氧化钠溶液和氯化钾溶液不反应，能共存碳酸钾溶液和盐酸K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2硫酸铜溶液和氯化钡溶液CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,实验探究,能反应,不能反应,能反应,能反应,有水生成,无水、气体或沉淀生成,有CO2气体生成,有BaSO4沉淀生成,课堂小结,1、盐、酸、碱之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。(重点）拓展对反应物要求：有酸溶酸，无酸溶水。2、复分解反应包括五种类型：(可举例说明)（1）酸+碱盐+水（2）酸+盐新酸+新盐（3）碱+盐新碱+新盐（4）盐+盐新盐+新盐（5）金属氧化物+酸盐+水,作业,1.完成导学案里的作业。2.P76物质分类.3.思考：医院里做胃镜检查时常用到“钡餐”，含有硫酸钡，能否用碳酸钡代替硫酸钡？（提示：可溶性钡离子会造成胃粘膜急性中毒）,NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+