进一步认识氧化还原反应 (3).ppt

氧化还原反应,鹤壁高中赵东梅,专题复习之,试管甲：,无明显变化,溶液变成血红色,探究一,试管乙：,探究一,生成白色絮状沉淀，并迅速转变成灰绿色,灰绿色沉淀变成红褐色,问题1,刚才的实验中涉及哪些化学反应？请写出相关反应方程式，并判断哪些是氧化还原反应，相关反应使用双线桥标出电子转移的方向和数目。,2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe3+3SCN-Fe(SCN)3Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,夯实基础,一氧化还原反应的特征和实质有无元素化合价升降；有无电子转移二氧化剂和还原剂的概念氧化剂得电子化合价降低被还原还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化氧化产物,夯实基础,三氧化还原反应中电子转移的表示方法,2双线桥法,1单线桥法,总结规律,规律一得失电子守恒规律,氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数总是守恒。体现：化合价升降总数相等,应用,氧化还原反应方程式的配平,涉及氧化还原反应的计算,探究二,试管甲：,无明显变化,溶液变成血红色,在步骤二溶液中继续滴加H2O2溶液至过量,溶液血红色逐渐褪去，并有气体产生,问题2,溶液血红色褪去的原因可能是什么？若要验证，如何验证？,猜测：SCN-可能被过量的H2O2溶液氧化2SCN-+11H2O22SO42-+2CO2+N2+2H+10H2O验证：在褪色的溶液中再滴加KSCN溶液，观察溶液是否重新变成血红色。,问题3,SCN-具有一定的还原性，可以被H2O2溶液氧化，那么在FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量H2O2溶液时，SCN-为什么没有被氧化？,还原性：Fe2+SCN-FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量H2O2溶液时，还原性强的Fe2+首先被氧化。,总结规律,规律二先后规律,同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相差不大）的溶液反应时，先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相差不大）的溶液反应时，先被还原的是氧化性较强的物质。,应用,定性或定量分析溶液中发生的反应,比较物质氧化性（还原性）的强弱,总结规律,规律三强弱规律,氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,应用,比较物质氧化性（还原性）的强弱,判断氧化还原反应能否发生,试管乙：,探究三,在步骤二溶液中加入NaClO,生成白色絮状沉淀，并迅速转变成灰绿色,灰绿色沉淀变成红褐色,得到紫红色溶液,问题4,加入NaClO后，试管乙中发生了怎样的反应？试写出相关的离子反应方程式（已知紫色溶液中主要溶质为Na2FeO4）。,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,问题5,+3价的铁在很多反应中表现较强的氧化性，但是在刚才的反应中却表现出还原性。常见的物质中，还有哪些物质呈现这样的“两性”？备注；此处的“两性”是指物质既有氧化性又有还原性，且我们主要讨论一种物质中同种元素的“两性”（化合价能升能降）。,CO、NO2、H2O2、SO2、Cl2、FeCl2等,总结规律,规律四价态规律,元素处于最高价，只有氧化性(如HNO3、KMnO4等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。,应用,推测物质可能具有的性质,熟悉两种题型,氧化还原反应的基本概念和方程式的配平；氧化还原反应和实验及计算的结合。,建立一种思想“守恒”思想,归纳小结,掌握三条规律先后规律强弱规律价态规律,作业,完成学案后面习题,谢谢！,（1）需通入氧气体积为L；,【例1】0.3mol镁铜合金投入90mL的浓硝酸中恰好完全溶解，产生气体颜色越来越浅（不考虑NO2转化为N2O4），共收集到气体6.72L（标况），将盛有气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体溶解在水中，则,3.36,（2）该浓硝酸的浓度为molL-1。,10,经典例题,【例2】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a2Fe2Cl22Fe32ClBx0.6a2BrCl2Br22ClCxa2Fe22Br2Cl2Br22Fe34ClDx1.5a2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl,B,经典例题,【例3】硫氰(SCN)2的化学性质和卤素类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们的阴离子还原性强弱为Cl-Br-SCN-I-。下列说法不正确的是（）ACl2可以与KSCN溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D(SCN)2可以与KBr溶液反应,D,经典例题,知识梳理题型构建,【例4】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2