长春市2019版九年级下学期一模考试化学试题A卷

长春市2019版九年级下学期一模考试化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）ABCD2 . 下列实验操作中错误的是（ ）A连接实验装置时，应先下后上，先左后右B给试管中的药品加热时，都应先预热后固定在药品处加热C烧得很热的试管，为避免烫手应立即用冷水冲洗D化学实验中剩余的药品应该倒到指定的容器中3 . 下列关于过氧化氢的说法正确的是A过氧化氢由氢、氧两种元素组成B过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成C过氧化氢由水和氧气构成D一个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素组成4 . 含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是A只有FeB只有AgC只有Zn和AgD只有Fe和Ag5 . 雷雨过后空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（O3），反应方程式为3O22O3，下列说法该变化属于物理变化 该变化属于化学变化 O2与O3是同一种单质 O2与O3是同一种元素组成的不同单质 O3是混合物，其中正确的是（ ）ABCD6 . 在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中大量存在的金属离子是（ ）A只有Ag+B只有Fe2+CAg+和Cu2+DZn2+和Fe2+7 . 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）A紫色石蕊溶液B氯化钠溶液C铁粉DpH试纸8 . 科学家目前正在研究将空气中过量的二氧化碳和氢气在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和另一种物质反应的化学方程式：CO2+3H2=CH3OH+X，则X的化学式为：（ ）AH2OBCCH2O2DCO29 . 下列化学用语书写正确的是（ ）A2个氢原子：H2B硝酸铜：CuNO3C1个氧分子：O2D2个铁离子2Fe2+10 . 在地壳中含量最多的非金属元素是（ ）A氧（O）B硅（Si）C钠（Na）D铝（Al）二、填空题11 . 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化过程处理图：(1)自来水属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)下列物质能在净水过程中用作絮凝剂的是_ (填选项)。ANaOH溶液B肥皂水C明矾D臭氧(3)新型自来水消毒剂C1O2可由下列反应制备：C12+2X=2NaC1+2C1O2，X的化学式为_。12 . 江西是个好地方。鄱阳湖上渔船飘，钨矿稀土是宝藏，南丰桔子甜又香，景德镇瓷器美名扬(1) 鄱阳湖水属于（填“纯净物”或“混合物”）；(2) 赣南有丰富的钨矿，制作灯丝选用钨而不用其他金属的原因是钨具有的性质；(3) 南丰桔子中的桔汁除含有丰富的维生素外，还含有的营养素是；(4)青花瓷图案所用颜料成分之一蓝紫色的硅酸铜钡（化学式为 BaCuSi2Ox，其中铜元素显+2价）则x 的数值为。13 . 化肥和农药的合理使用，促进了农业的增产增收。氨气是制取多种氮肥的重要原料，工业上合成氨的微观过程如图所示，请结合图示回答问题：(1)写出图中所示反应的化学方程式_。(2)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：_(填序号)。元素的种类原子的质量分子的种类原子的数目(3)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH36NO27X12H2O，其中X的化学式是_。(4)科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是_(填序号)。为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫铵态氮肥不与碱性物质混用在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用14 . 写出符合下列要求的化学方程式，并在后面括号中注明反应的基本类型（1）铁丝在氧气中燃烧：_；（2）煅烧石灰石制取生石灰_；（3）铁丝插入硫酸铜溶液中_15 . 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.据图回答下列问题: t1时三种物质的解度从大到小的顺序为_. P点的意义是_. t3时,等质量的A,B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为A_B(填”或”=”)将t3A,B,C三种物质的饱和溶液降温到t2时,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为_.t3时,20克A加入到40水中充分溶解后得到的溶液是_溶液(填饱和或不饱和)要从混有少量A的溶液中提纯B, 最好采用_方法.三、实验题16 . 实验室常用下列装置制取气体，请回答问题：（1）仪器a的名称是_。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，制取二氧化碳应选用的发生装置是_（填字母，下同），收集装置是_。（3）实验室制取二氧化碳的下列实验步骤正确的顺序是_（填序号）。用镊子向锥形瓶中加入固体药品 检查装置气密性 向长颈漏斗中加入液体药品 收集二氧化碳（4）若在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选取B装置作为发生装置，缺点是_。（5）实验结束后，先将锥形瓶内残余物倒入废液缸，进行必要的处理和回收，然后加水洗涤锥形瓶。锥形瓶等玻璃仪器洗涤干净的标准是_。17 . 在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为_克，需水的体积为_mL，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母）；E中玻璃棒的作用是_。若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_克。若无其它错误，此实验最终导致所配制的溶液中溶质质量分数将_（填“偏大”或“偏小”）。四、流程题18 . 化学活动小组的同学对红星金属冶炼厂的管道烟泥的固体成分进行回收的探究。已知红星金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑、金属铜和锌。提出问题如何从管道烟泥中回收金属铜呢?实验方案设计如图。进行实验(1)取一定量的管道烟泥样品，加入足量的稀硫酸，充分反应。A中发生反应的化学方程式为_。(2)然后进行操作I_ (写操作名称) ，得到固体B的成分为_。(3)将固体B放在铜片上充分灼烧，目的是_。(4)将灼烧后的固体转移到烧杯中加入足量的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为_。(5)将D得到的溶液，加入过量的铁粉充分搅拌并进行过滤,得到不纯的铜。不纯的铜中含有的杂质是_。质疑反思(6)方案设计和实验中得到的是不纯的铜，欲得到金属铜还需进一步实验。除去不纯铜中的杂质，可选用_,填序号)。磁铁稀盐酸Zn五、科学探究题19 . 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。（探究一）硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2由图2曲线你能得到的实验结论：_，_（写两点）。（2）探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入AE的五只烧杯中。有产生气泡的是_（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_。能证明C中发生化学反应的现象是_。（3）请写出稀硫酸的一种用途_。（探究二）硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。（1）接触室中发生的化学方程式为_。（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_（填字母序号）。A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物 D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_；_。（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。同学们进行了如下实验探究。（查阅资料）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O（实验探究）称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理（问题讨论）（1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_；II中滤液所含的溶质一定有_。（含量测定）（2）II中最终得到的4.66g固体是_（填化学式）。（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_。（写出计算过程）（交流反思）（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_（填“偏大”“偏小”“不变”）（5）如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_。六、计算题20 . 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一