人教版2019年九年级中考二模化学试题C卷

人教版2019年九年级中考二模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（ ）A铜丝做导线B用二氧化碳灭火C天然气作燃料D稀硫酸用来制氢气2 . 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A汽油挥发B冰雪融化C钢铁生锈D石蜡熔化3 . 某同学利用如图装置进行两个实验（资料：白磷的着火点为40）中药品中药品中药品实验1块状大理石、浓盐酸硝酸银溶液紫色石蕊溶液实验2MnO2、H2O2溶液白磷热水（80）白磷冷水（10）下列说法不正确的是A实验1，可观察到中硝酸银溶液变浑浊，能说明浓盐酸有挥发性B实验1，可观察到中的紫色石蕊溶液变红，能说明CO2能与水反应生成碳酸C实验2，装置、中均有气泡产生，试管中的白磷发生燃烧D实验2，通过对实验过程的观察分析，能证明可燃物燃烧需要有氧气和温度达到着火点4 . 通常状况下，下列不适宜用物理性质区别的一组物质是（ ）A汞和铝B浓盐酸和浓硫酸C酒精和醋酸D氧化铜和二氧化锰5 . 下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（ ）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液6 . 我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（ ）A钙、镁、铁、锌都属于常量元素B食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需的微量元素C建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金D缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良7 . 下列实验现象的描述正确的是（ ）A白磷自燃产生白色烟雾B氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高C装满H2的软塑料瓶加水，振荡，瓶子变瘪D铁丝伸入到硫酸锌溶液中，表面有白色固体生成8 . 近中考，小明制定的食谱单是“主食一米饭、馒头；菜谱一烧鸡块、红烧鱼； 乳品一牛奶”为使营养均衡，你认为需补充的食物是（ ）A煎豆腐B炸大虾C凉拌黄瓜D蛋糕9 . 下列气体最广泛应用于食品包装中的是（ ）A氮气B空气C氧气D稀有气体10 . 硒元素是人体必须的微量元素，具有抗癌作用，它的相对原子质量为79，其原子的核外电子数为34，则它的质子数为A34B45C79D113二、选择题组依据实验和溶解度曲线回答以下小题：20时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。11 . 上述溶液为饱和溶液的是ABCD12 . 中溶液的质量为A80gB100gC180gD190g13 . 下列温度中，KNO3比NaNO3溶解度大的是A30B50C60D90三、填空题14 . 一氯乙烷（C2H5Cl）是一种冷冻剂，可用于骨折、脱臼整复前镇痛，可由下图所示过程合成（1）写出反应前、后属于单质的化学式：_，此反应前、后有机物有_种。（2）写出此过程的化学方程式：_。（3）参加反应的A、B的质量比为_。15 . 金属是一类重要的物质。（1）我国稀土金属储量居世界前列，下图是铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，铈原子的质子数是_；（2）为比较铈、锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是_A铈、硫酸锌溶液 B铈、锌、稀硫酸 C铈、锌、硫酸铜溶液（3）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式_（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al或Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是_，待反应完成后_（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_。A溶液中一定有M的离子 B固体中一定有Ag和CuC固体中一定有Ag D溶液中一定有Ag+四、实验题16 . t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。烧杯中的上层清液是否达到饱和状态？_（填“是”“否”或“无法判断”）；烧杯中溶解的溶质是_（写名称或化学式）；将t1时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水_g；关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_。A蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出B烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体D将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）17 . 小朋同学为了探究水的组成，做如图所示的电解水实验。（1）通电后，发现两极上都有气泡冒出，与b端相连的为_极（填正”或“负”），该反应的符号表达式为_；（2）通过电解水能得到绿色能源氢气，若电解水时，得到氢气，同时能产生_的氧气。18 . 钛（Ti）是一种重要的航天金属材料.某学习小组为了探究Ti、 Al 、 Cu的金属活动性：提出假设 a. Ti金属活动性比Al强 b. Al金属活动性比Cu强查阅资料 Ti能与盐酸反应。实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的盐酸中反应，观察现象。操作分析 三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是A 除去氧化膜，利于直接反应 B 使表面光亮，易观察现象C 使反应金属温度相同，易反应实验现象 金属TiAlCu与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象实验结论 （1）原假设不正确（填“a” 、 “b”或 “ab”）（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为。结论应用 能否用铝制容器来盛放波尔多液（含硫酸铜）。（填“能”或“不能”）19 . （1）不同实验对反应速率有不同要求。小芳同学对灭火和实验室制取CO2时反应速率不同进行探究，填写下表并回答相关问题。限选试剂：A稀盐酸B浓盐酸C块状石灰石D碳酸钠溶液E粉末状石灰石实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理反应物的浓度_和_CO2的实验室制法反应物的状态_和_写出实验室制取CO2的化学方程式_。（2）已知： CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性： SO2_（填“”成“”） CO2。试管内紫色石蕊溶液变成_色。实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为： . 试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_。五、简答题20 . 根据所学化学知识回答问题：(1)请用“”或“”或“=”，填空。质子数：氯离子_氯原子；沸点：N2_O2；金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_铁；20，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_3.0g；若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气，则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_反应后。(2)如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。一段时间后，混有炭粉的铁粉包_ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_。21 . 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。(1)“丝绸之路”将西方的宝石等带入中国，红宝石的成分复杂，其中一种物质由地壳中含量最多的金属元素元素和空气中含量居第二位的元素组成，其化化学式为_。(2)中国和“一带一路”国家都面临着干旱缺水、水污染等问题。下列有关叙述合理的是_(填字母)。A污水也只由氢、氧两种元素组成B全面实行“河长制”，早日实现“河长治”C自来水厂净化水的流程为：过滤吸附蒸馏D采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足(3)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气的主要成分是CH4，科学家曾经利用天然气制取氢气，反应的微观示意图如下图所示：根据图中粒子模型及个数关系，画出另一种生成物的模型_；此类方法不是理想长久的方法，原因是_。六、流程题22 . 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：（1）操作A的名称是_。（2）制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加人饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为_，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是_。（3）该流程中可循环利用的物质是_。七、科学探究题23 . 甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B请你与甲同学一起对块状固体B进行探究(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：_、_写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：_(2)猜想二：块状固体B溶于水可能有_现象(填“放热”或“吸热”) 请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案)：_；_；_(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C就自色固体C的成分，甲同学认为C可能是氢氧化钙；乙同学认为C可能是碳酸钙；你认为C还可能是_请设计实验证明你的猜想(填写下表)：方案现象和结论_八、科普阅读题24 . 阅读下面科普短文。随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了室内空气质量标准，已于2003年3月1日起开始实施。房屋装修后室内空气污染物的检测参照国家室内空气质量标准GB/T188832002，采集60户装修后018个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。指标甲醛苯氨GB/T188832002（mg/m3）0.100.110.20浓度范围（mg/m3）0.022.190.011.2001.86最大超标倍数12.9105.3超标率（%）895035检测结果分析（1）室内空气主要污染物及原因由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。（2）室内空气污染物含量随时间的变化03、58、912、1218个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。（3）室内空气污染物含量的反弹现象跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3（室内有暖气、气温21、湿度35%）。依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，室