2020学年高中化学 周末培优 第16周 硫和氮的氧化物 新人教版

硫和氮的氧化物(测试时间：60分钟，总分：80分)班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共11个小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧【答案】C【解析】破坏臭氧层的是氟利昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。2SO2和NO2是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大气污染的是A将机动车尾气排放标准从国家号标准提高到国家号标准B采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的含量【答案】B3下列有关二氧化硫说法中正确的是A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收【答案】A【解析】A葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；DSO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。4下列对SO2和SO3的叙述正确的是A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应【答案】D5SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是KMnO4(H+，aq)溴水碘水氯水Fe3+(aq)ABC全部D都不是【答案】D【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2+；SO2能使氯水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X；SO2能使棕黄色的Fe3+(aq)变浅，是由于Fe3+将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2+。6下列关于NO的叙述正确的是ANO是一种红棕色的气体B常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集【答案】C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。7关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸【答案】B【解析】二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，B项正确。8下列实验报告记录的实验现象正确的是实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液【答案】B9为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液CH2O D浓硫酸【答案】C【解析】通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不与NO2反应；由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2。10在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A白色沉淀不含BaSO3B溶液的酸性减弱C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl2【答案】B【解析】A. SO2被氧化为，白色沉淀为BaSO4，不含BaSO3，故A正确；B. 生成硫酸，溶液的酸性增强，故B不正确；C. 白色沉淀是BaSO4，故C正确；D. 在足量的SO2的作用下FeCl3全部被还原为FeCl2，故D正确。故选B。11某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NOB肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO【答案】A二、非选择题：包括第12题第15题4个大题，共47分。12(13分)化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。【答案】(1)分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)(2)溶液褪色(1分) SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+(2分) 溶液紫色褪去(溶液褪色) (1分) 还原性(1分)有黄色沉淀生成(1分) 2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(1分)(4)吸收多余的SO2(1分) 防止倒吸(1分)13(12分)某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4=Na2SO4 +H2O+ SO2，除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液氢硫酸(H2S的水溶液)回答下列问题：(1)欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_(填物质编号)，观察到的现象是_；(2)欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_(填物质编号)，观察到的现象是_；(3)为说明SO2的氧化性，应将SO2气体通入_(填物质编号)，发生的化学反应方程式为_；(4)为防止多余的SO2气体污染环境，最好将尾气通入_(填物质编号)，反应离子方程式为_。【答案】(1)(1分) 品红溶液红色褪去(2分)(2)(1分) 溴水褪色(2分) (3)(1分) SO2+2H2S=3S+2H2O(2分)(4)(1分) 2OH+SO2=+H2O(2分)14(8分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_。【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体(1分)(1)B(1分)(2)验证混合气体中是否含有SO2(2分)(3)验证混合气体中是否含有CO2(2分)(4)CO2和SO2的混合气体(2分)15(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：酸雨的pH_(填“”、“”或“=”)5.6。D物质的化学式为_。反应的化学方程式为_。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶