河北省张家口市第十中学高中化学 2.2.1 离子反应（第1课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第二节 离子反应（第一课时） 班级姓名【学习目标】1了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。【重点难点】电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。【自主学习】一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1溶液导电的原因是在外加电场的作用下， 。2（1）电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。（2）非电解质是 和 都不能导电的 。例如：蔗糖、酒精等。（3）强电解质是在 的电解质。例如：强酸： 、 、 ；强碱： 、 、 、 ；绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。（4）弱电解质是在 的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、H2S 、H3PO4等；弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 H2O等。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。【对点训练】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液【合作探究】根据有关概念回答下列问题： H2SO4 液氨 氨水 铝条 氯化钠石墨 二氧化硫 水 氧化钠 氢氧化钡 判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。【自主学习】二、电解质的电离1.酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。2.电离： 。 【合作探究】1氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。2HCl、NaOH、K2SO4 的电离方程式HCl NaOH K2SO4 它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时 叫做酸。类比：电离时 叫做碱； 电离时 叫做盐。3电离方程式的书写表示方法：强电解质的电离用 表示；弱电解质的电离用 表示。【对点训练】强电解质：Ba(OH)2 BaSO4 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中) 弱电解质：H2CO3 ， CH3COOH Cu(OH)2 NH3H2O 附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。【随堂练习】1下列叙述正确的是 （ ）A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB. 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2对电解质的叙述正确的是 （ ）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态能导电的物质C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物3下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）A. 食盐水 B.H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)24下列电离方程式错误的是 （ ）A .Ba(OH)2Ba2+ + 2 OH B. NaHSO4（熔融）Na+ + H + SO42C. MgCl2Mg2+ + 2 Cl D. H2SO4 2H+ + SO425下列物质能够导电又是强电解质的是 （ ）A . NaCl晶体 B. 液态氯化氢 C.熔融的KNO3 D. NH3H2