苏教版第一册期中考试复习试题(无附答案)

期中测试2一、选择题 姓名_1、科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体2、下列叙述正确的是 （ ）A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3、下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ）A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B、量筒的0标线在中间 C、量筒最下端刻有0标线 D、托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间 4、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A、2.51019个 B、2.51022个C、51019个 D、 51022个5、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取6、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使 镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，电解电解 不可能发生的反应有（ ）A、2MgO 2Mg+O2B、MgCl2 Mg+Cl2C、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D、Mg2+2OH=Mg(OH)27、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A、K、Na、NO3、Fe3 B、Mg2、Na、Cl、SO42C、K、Na十、Br、Cu2 D、Na十、Ba2、OH、SO428、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A、分散质颗粒直径都在l100nm之间 B、能透过半透膜C、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D、颜色都呈红褐色9、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）A、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 DK也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈10、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是 A、H2B、Cl2C、HClD、HBr （ ）11、下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中12、下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B、用高锰酸钾加热分解制取 O2C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO213、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）A、在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B、热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生CO2一样多14、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( ) A、一一一一 B、一一一一 C、一一一一 D、一一一一15、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A、Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 CO32+H2O+CO2=2HCO3C、C12与NaOH溶液反应 Cl2+2OH=C1+C1O+H2OD、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe +6H=2Fe3+3H216、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液 ( ) 17、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A、14.3gB、25.4gC、28.6gD、50.6g （ ）18、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道19、把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 （ ）AW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W120已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 二、填空题21洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。22、商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000左右，可能涉及的反应有：Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O 2CuO+C=2Cu+CO2CuO+CO=Cu+CO2 CO2+C=2CO（1）从四种基本反应类型看,、分别属于 、 、 （2）在,、上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）23根据反应（1）2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 24、据下图所示转化关系，回答有关问题：单质A化合物甲单质B化合物乙（1）若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为（填化学式，下同） 。（2）若B为气体，乙的水溶液呈浅绿色，且含有Cl，则A为 ，化合物乙的电离方程式为 （3）若A为红色固体，甲中阴离子所形成的正盐都易溶于水，则甲可能为 化合物乙的电离方程式为 25、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液浅绿色。物质D气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄） 金属B 物质F物质E物质C 水 黄绿色气体乙 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、 丙 写出下列反应化学方程式：反应 反应 三、实验探究题(本题包括2小题，每空3分，共18分)26、为了预防碘缺乏病，某些居民需食用适量的含碘食盐。食盐中的碘元素可能存在形式是I2、KI、KIO3、三中的一种。 在酸性条件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些。请你设计合理的验证方案（所需药品和仪器自选），确定食盐中的碘元素是以何种形式加入。要求简述操作过程、实验现象及结论。（提示：5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）I2： 。 KI： 。KIO3： 。27、实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道分别是用淀粉和食盐配制的。请你用尽可能多的方法对其鉴别。（提示：淀粉的水溶液属于胶体） 。 。四、(本题包括2小题，共10分)28、某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平 均每天生产80%的氢氧化钠15 t。试问：该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？29、在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：原KI溶液的物质的量浓度是多少？参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？溶液配制复习：1、用37，密度为119 gcm3的浓盐酸配制01 molL1的稀盐酸500 mL，请回答：（1）此实验配制稀盐酸，除烧杯、试剂瓶、量筒以外还需的仪器有、_和。（2）_L的HCl气体（标况）通入1.00L水中可以得到37的浓盐酸。（3）量筒应选择下列哪种规格（ ）A、25mL B、100mL C 、50mL D、10mL（4）所需浓盐酸的体积为mL；（5）写出相应的操作步骤：2、盐酸溶液配制误差分析：以下各项对配制溶液的浓度影响 (“偏高”“偏低”或“无影响“)（1）定容时俯视容量瓶刻度线（ ）（2）将热的盐酸溶液直接移入容量瓶，加水到刻度线，立即摇匀（不考虑氯化氢挥发）（ ）（3）向容量瓶转移溶液时，不慎将少量的液体洒到容量瓶外面（ ）（4）稀释浓盐酸时用的玻璃棒和烧杯没有用蒸馏水洗涤并转移到容量瓶（ ）（5）如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长（ ）（6）容量瓶没有经过干燥将溶液转移到容量瓶（ ）（7）定容摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水到刻度线（ ）（8）将准确配制好的盐酸溶液转移到未经过干燥的试剂瓶保存待用（ ）3、下列仪器(1)量筒 （2）烧杯 （3）烧瓶（4）温度计（50容量瓶，在仪器上需要表明使用温度的是_4、下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A、将40克NaOH溶解在1L水中B、将22.4