2020届高三化学一轮知识点精编 总结精练（1）学案

高三化学知识点(测试时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1下列各组物质晶体类型相同，但化学键类型不完全相同的是 ( )答案:1A NaCI和NaOH都属离子晶体，但NaCl只含有离子键，NaOH既含有离子键又含有共价键 2下列物质不能利用金属与非金属反应直接制得的物质是 ( )答案:2C 3下列分离或提纯物质的方法错误的是 ( ) A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸钙的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 答案:3C 4今有如下3个热化学方程式： 关于它们的表述正确的是 ( ) A.它们都是吸热反应 Ba、b和C均为正值 Ca=b D2b=c答案:4D 热化学方程式的计量数表示物质的量，不代表分子个数 5有一胶体，在电泳实验中其胶体粒子向阴极移动，对这种胶体进行下列处理，不发生凝聚的是( ) A加硅酸胶体 B.加氢氧化铁胶体 C.加硫酸钠溶液 D.加热 答案:5B 电泳时带正电胶粒向阴极移动。所以不发生凝聚需加带正电胶粒的胶体，即Fe(OH)3 6在实验室做下列实验时，可能测得的数据是 ( ) A.用酸式滴定管量取123mL01molL的盐酸 B.用容量瓶配制L0molLNaOH溶液260mE C.用托盘天平称取58g食盐晶体 D用pH试纸测定某酸溶液的pH为34 答案:6C 托盘天平的精确度为01g 7在由水电离的molL的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )答案:7C由水电离的molL，则溶液可能为酸，也可能为碱 8在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是 ( )答案:8A H2O中的化合价不变的只有A 9下列关于工业制硫酸工艺叙述正确的是 ( ) A.黄铁矿经过粉碎后再送入沸腾炉里燃烧，目的之一是提高原料的利用率 B.沸腾炉出来的气体必须净化是为了加强催化剂的催化能力 C.SO2在接触室里氧化，使用催化剂是为了提高SO2的转化率 D.吸收塔中用稀硫酸吸收SO3是为了得到浓硫酸 答案: 9A 黄铁矿经粉碎可增大反应的接触面积，燃烧充分，提高利用率 10常温时，弱酸溶液a，强碱溶液b，金属c，其导电率相同，升高温度后，其导电率关系正确的是( ) Aa=b=c B.cba Cabc D.bac答案: 10C 升高温度弱酸的电离度增大，导电能力增强，强碱几乎不变，金属的电阻变大 二、选择题(本题共10个题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11下列离子方程式不正确的是 ( ) A.碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液 B.硫化氢通人醋酸铅溶液 C.溴化亚铁溶液通入过量氯气 D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液答案: 11B CH3COOH是弱电解质 12下列各装置中都盛有01molL的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的顺序为 ( )A.B.C.D.答案: 12B 中形成原电池加速Zn的腐蚀，Zn为负极，但更强些，腐蚀为Al对Zn起保护作用 13在反应中，氮原子发生氧化反应和发生还原反应的物质的量之比为 ( )答案:13C 发生氧化反应和发生还原反应的氮的物质的量比指化合价升高的氮和化合价降低的氮的物质量之比 14下列各组溶液，不用其他试剂，无法将它们区别开的是 ( )答案:14A Ba(NO3)2和H2SO4互滴都产生沉淀 15在一定条件下可以把Mn2+氧化为，若反应后变为，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是 ( )A.4 B.3 C.2 D. 1 答案: 15C 利用电子守恒计算 16根据反应，可判断离子的还原性由强到弱的顺序为 ( )A、C-A2+B- B、A2+B-C- C、C-B-A2+ D、B-A2+C-答案: 16D 还原剂的还原性大于还原产物的还原性17下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )A、C2H2 B、CS2 C、NH3 D、C6H6答案: 17D18某物质晶体中含有A、B、C三种元素，其排列如右图所示(其中前后两面面心上的B原子未画出)，“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，则晶体中A、B、C的原子个数比为 ( ) A、1：1：1 B、1：3：1 C、1：2：1 D、8：8：1答案: 18B从晶胞图看出为正立方体形。顶点19已知NaSO4在水中的电离方程式为NaSO4,某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) A该温度高于25 B.水电离出来的 C . D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应物的溶液恰好呈中性答案:19D20、不用任何试剂就可将。五种溶液鉴别出来，鉴别的顺序是 ( ) A. B. C. D.答案:20D三、填空题(本题包括2小题，共18分) 21(6分)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气。 (1)试配平用该方法制氟的化学方程式： (2)氰(CN2)、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素单质(X2)相似，如：，它们的阴离子还原性强弱为。 写出(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式 。写出在NaBr和KSCN的混合液中加入(CN2)反应的离子方程式 。 答案:21（1）2、4、4、2、122(12分)将a、b、c、d四全铂电极，插入甲、乙两电解池中进行电解，如下图所示。工作一段时间后，甲池中电解液的pH升高，乙池中的电解液pH下降，同时凸c两极放电的离子数之比为2：1，可供选择的电解液有四组(见下表)。项目ABCD甲AgNO3NaClK2SKOH乙CuCl2CuSO4H2SO47AgNO3(1)符合上述情况的电解池溶液是 组。(2)甲池中得到的电解产物是 。乙池中电解总的化学反应方程式是 。 (3)工作一段时间，a、b、c、d四极生成物的物质的量之比为 。(4)若甲、乙两池中的电解溶液各为500 mL，通电后，a极生成产物001 g时，甲池的pH约为 ，乙池的pH约为 . 答案:（3）2：2：2：1（4）12；1 提示：电解时放电顺序用电解过程中各电极通过的电子数目相等来计算。 四、实验题(本大题包括2小题，共22分) 23(10分)如下图：实验室为验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成NO2气体中含有NO的实验装置。常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色N2O4晶体存在。(1)反应前先打开A部分的活塞 ，并持续通一段时间的 ，其理由是 . (2)若装置中缺B部分，其后果是 。(3)E部分中a仪器所起的作用是 。(4)如何证明含有NO: 。 答案: 23(1)排除装置中的空气，以防干扰验证实验 (2)未能吸收H2O、H2O与 NO2反应生成NO，干扰实验 (3)防止液体倒吸 (4)实验结束后，打开K2后通入O2，如变红棕色有NO生成，反之则没有 24(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通人SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2O2与SO2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na2o2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO4与O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2S04生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。请简要说明理由： ； 。答案:24(1) (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体 (3)不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。五、计算题(本大题包括2小题，共10分) 25(4分)含FeS280的硫铁矿燃烧时损失硫5，用SO2氧化成SO2时利用率为99，问生产l t98的硫酸需这种硫铁矿多少吨?答案:25解：设需80的FeS2为xt x=0.797t26(6分)为了预