2020届高考化学一轮复习：智能考点八 强弱电解质

2020年高考化学复习：智能测试点的八种强电解质和弱电解质一.课程标准要求1.掌握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.掌握弱电解质的电离平衡以及浓度和温度对电离平衡的影响。3.理解电离平衡常数。二。考试要求1.理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的电导率。3.理解水溶液中弱电解质的电离平衡。Iii .教学材料教科书在解释电解质的相关概念方面有很长的篇幅。必修1第二章第二节讲述电解质的概念，选修化学反应原理第三章第一和第二节讲述强电解质和弱电解质的相关概念。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。笔记1.电解质和非电解质都是化合物，所以简单物质既不是电解质也不是非电解质。2.这种化合物是电解质。它的本质是它能电离离子。当一些物质溶解在水中时得到的溶液也能导电。然而，这些物质不会自行电离，而是产生一些电解质。这些物质不属于电解质。如SO2、SO3、CO2、NO2等。3.常见电解质的范围：酸、碱、盐和离子氧化物。4.溶剂化：电解质溶于水后形成的离子或分子不是单独存在的，而是与水分子吸引和结合，以“水合离子”或“水合分子”的形式存在。溶质分子或离子与溶剂之间的相互作用称为溶剂作用。二。强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中可以完全电离的电解质。那么在强电解质溶液中就没有电离平衡。弱电解质：在溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡。笔记1.强电解质和弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2.强电解质和弱电解质与溶解度的关系；电解质的强度取决于电解质在水溶液中是否完全离子化，而与溶解度无关。有些不溶性电解质，但溶解部分可以完全离子化，仍然是强电解质。例如，硫酸钡、碳酸钡等。3.强电解质和弱电解质与溶液电导率之间的关系：溶液的电导率取决于溶液中离子的浓度。强电解质溶液的导电性不一定强，例如，非常稀的强电解质溶液的离子浓度非常小，并且导电性非常弱。然而，弱电解质溶液的导电性不一定弱。例如，强弱电解质溶液的离子化离子浓度可以更高，电导率可以更强。4.强电解质和弱电解质与材料结构的关系：强电解质通常是离子化合物和一些含有强极性键的共价化合物，而弱电解质通常是含有弱极性键的化合物。5.熔融状态下强电解质和弱电解质的电导率：离子型强电解质由离子组成，离子在熔融状态下产生自由移动的离子，并能导电。共价强电解质和弱电解质是由分子组成的，它们在熔融状态下仍然以分子的形式存在，因此它们是不导电的。三、弱电解质电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，没有电离平衡。当弱电解质在溶液中电离时，它不是完全电离的，并且存在电离平衡。当弱电解质的电离速率等于分子速率时，电离平衡成立。它的平衡特性类似于化学平衡。(动态、固定、可变)1.电离方程：当写强电解质的电离方程时，通常使用“=”，而当写弱电解质的电离方程时，通常使用“=”。2.电离平衡常数：当在一定条件下达到电离平衡时，各种离子浓度的乘积之比等于(1)电离常数遵循化学平衡常数的一般规律，只受温度影响，与溶液浓度无关。当温度恒定时，弱电解质有一个确定的电离常数。(2)电离常数越大，达到平衡时被弱电解质电离的离子越多，电解质的电离程度越大。(3)多元弱酸的电离是逐步进行的。电离的每一步都有自己的电离常数。每一步的电离程度是不同的，而且差别很大，并且逐步减小。因此，电离的第一步是主要步骤，氢离子主要由电离的第一步产生。3.电离程度：当水中弱电解质的电离达到平衡时，电离的溶质分子占原始溶质分子总数的百分比称为电离度。常用的表示：=4.影响电离平衡的因素：内因：弱电解质的电离程度主要由电解质本身的性质决定。外部原因：(1)温度：电离过程的热效应较小，当温度变化不大时，可以不考虑其影响。电离过程的焓增加(吸热)，温度增加，电离程度增加。(2)浓度：溶液越薄，离子相互碰撞形成分子的机会越小，弱电解质的电离程度越大。因此，稀溶液将促进弱电解质的电离平衡向电离方向移动。四.典型例子例1。下列物质的水溶液可以导电，但它们不是电解质甲、乙、丙、丁、二氧化硫决议注意氯是一种简单的物质，所以它既不是电解质也不是非电解质。答案是d。以下陈述是正确的a、溶质分子不存在于强电解质的水溶液中，而溶质分子和离子存在于弱电解质的水溶液中强电解质水溶液的导电性比弱电解质水溶液的导电性强强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物d、强电解质溶于水，弱电解质不溶于水分辨率强电解质溶于水后，完全电离，没有溶质分子，而弱电解质溶于水后，只有部分电离，达到电离平衡。溶质分子和离子存在于水溶液中，所以A是正确的。溶液的电导率由溶液中离子的浓度和离子携带的电荷决定。如果强电解质溶液是稀溶液，溶液中的离子浓度很小，电导率很低，所以B是不正确的。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物。例如，H2SO4是强酸和强电解质，但它属于共价化合物，所以C是不正确的。强电解质与溶解度无关。例如，硫酸钡难溶于水，但属于强电解质，而NH3H2O易溶于水，但属于弱电解质。答案是。例3。众所周知，高氯酸是一种比H2CO3更弱的酸。在氯水中存在以下平衡：氯化氢，氯化氢，氯化氢，氯气，达到平衡后，为了增加HClO的浓度，可以加入以下物质H2S硼、碳酸钙、盐酸、氢氧化钠决议对于选项A，次氯酸的浓度将由于H2S和高氯酸之间的氧化还原反应而降低。碳酸钙可以与盐酸反应，使氯化氢的平衡向前移动，增加氯化氢的浓度。同时，应该注意到碳酸钙不能与H2CO3反应，因为HClO是比H2CO3更弱的酸。氢氯ClO电离的氢结合，因此次氯酸的浓度不会由于正平衡移动而降低。因此，应该选择b。对于D，氢氧化钠和氢被中和，所以两者都可以向前移动，导致HClO浓度降低。四.跟踪练习一、选择题(以下每题只有一个合理答案，请在第二卷开头的答案栏中填写合理答案的序号，其他地方填写无效)1.强电解质和弱电解质的描述是不正确的强电解质在溶液中完全电离，没有电离平衡强导电溶液电解质是强电解质c、相同的弱电解质溶液，当温度不同时A.溶液中的碳(氢)和碳(氢)都减少，而溶液中的碳(氢)增加。乙酸离子化程度降低，溶液酸碱度增加4.向0.1毫升/升含酚酞的氨水中加入少量氯化铵晶体，溶液就会着色。a，蓝色b，深色c，浅色d，不变5.下列物质的导电性最差A.熔融氢氧化钠B，石墨棒盐酸d，氯化钠晶体二、选择题(以下问题可能有1 2个合理的答案)6.医院经常使用氯化汞的稀溶液作为手术刀的消毒剂。氯化汞不导电，熔点低。汞不溶于水，但溶于氯化钠饱和溶液。氯化汞的描述是合理的不溶性共价化合物b，离子化合物c是强电解质d和弱电解质7.向下面的100毫升液体中加入0.05毫升氢氧化钠固体，溶液的电导率变化不大甲、水乙、0.5毫升/升盐酸0.5毫升/升醋酸溶液8.当一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速度并且不影响产生的氢气总量，可以向盐酸中加入适量的盐酸。氢氧化钠固体b，H2O碳，氯化铵固体d，三氯甲烷固体9.要增加乙酸溶液中CH3COO的浓度，添加氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钠、H2O10.下面的电离方程是正确的A.Na2HPO4溶于水：na2hpo4=2nhpo43-B.硫酸氢钠熔化：硫酸钠=氢氧化钠C.氟化氢溶于少量水中(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH411.从以下现象可以判断出一元酸是强酸将酸加热至沸腾不会分解酸可以分解石灰石释放二氧化碳C.这种酸能溶解氢氧化铝。当酸浓度为0.1摩尔/升时，酸碱度为112.以下事实可以肯定地解释硝酸是一种弱电解质(1)常温下二氧化氢钠溶液的酸碱度高于7；(2)用二氧化氮溶液进行实验时，灯泡很暗(3)二氧化氮和氯化钠不能反应；(4)0.1摩尔/升二氧化氮溶液的酸碱度=2.1a、 B、C、 D、13.用0.01摩尔/升氢氧化钠溶液完全中和100毫升以下溶液，溶液的酸碱度为3。需要最大体积的氢氧化钠溶液a、盐酸b、硫酸c、高氯酸d、乙酸14.Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱性溶液的体积和PH值相等，只需滴加等浓度的盐酸中和，脱酸量分别为、和V3，三者的大小关系是正确的V1=V2=V3V2=V1 D，V1=V2 V315.已知：(1)将酸碱度为2的次碘酸(HIO)溶液与酸碱度为12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01摩尔/升的HIO3或HMnO4溶液和等体积的Ba(OH)2溶液，其酸碱度为12，均为中性。以下结论是不正确的HIO是强酸b，HIO3是强酸。硝酸是强电解质，HIO是弱酸三。填空16.众所周知，某些硫酸盐(MSO4)不溶于水和硝酸溶液，但可溶于某些铵盐溶液(NH4 B)形成无色溶液。将H2S气体引入到形成的无色溶液中，并产生黑色沉淀(众所周知，血红蛋白是一种溶于水的弱电解质)，相关的离子方程式可表示为(未知离子可表示为M2和硼)17.根据电离平衡移动原理，设计了两种实验方法来证明氨水是弱碱。除氨外，试剂仅限于以下范围：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、熟石灰、浓盐酸和醋酸铵晶体。方法1方法2智能测试中心8“分散系统”参考答案12345678910BCDCDD商业发展商业发展交流电C111213