2020届高考化学第一轮复习 第3讲 铝及其重要化合物课时规范训练题30VIP

第三章中常见的金属及其化合物第三，论述铝及其重要化合物一、选题(正题包括12个小题，每小题5分，共计60分)。1 .下列金属铝及其化合物的描述是正确的()a .铝在常温下不与氧反应b .铝与氯气不反应c .铝既溶于酸也溶于碱d .氧化铝只与酸反应，不与碱反应2 .某化学兴趣小组用回收的镁合金制取氢。 现在10.8 g的镁铝合金，据说正确如下()a .常温下与足够量的18 mol/L H2SO4溶液反应，最大可放出0.6 mol H2b .常温下与足够量的2 mol/L HNO3溶液反应，最低也能释放出0.45 mol H2c .常温下与h2so4溶液以充分量反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间d .在常温下与足够量2 mol/L NaOH溶液反应，释放H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间3 .将5.4 g的al投入200.0ml的2.0mol/l的溶液中会产生氢，充分反应后有金属的剩馀。 这个溶液是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液4 .通过以下操作得到的物质为杂质的是()a .使带氧化膜的铝片与过剩的浓NaOH溶液完全反应后，取出澄清溶液蒸干，得到纯净的NaAlO2固体向NaAlO2溶液中过剩加入AlCl3溶液，过滤洗涤得到的沉淀物，加热烧结除去水分，得到纯Al(OH)3固体c .使铝块与适量的稀盐酸完全反应，蒸发得到的溶液，得到AlCl3固体使AlCl3溶液与足够量的氨水反应，过滤、清洗、烧结沉淀，除去水分，得到Al2O3固体5 .在甲、乙两烧杯中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液100ml，在两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测定的生成气体的体积为甲：乙=12，加入铝粉的质量为（）a.5.4gb.3.6gb.2.7gb.1.8gb6 .将2.4 g镁和铝的混合物粉末溶解于4mol/l的盐酸75ml中，使其反应一段时间后，再加入1.5mol/l的NaOH溶液250ml使其完全反应，则在溶液中大量存在()A.Na、Mg2 B.Al3和Mg2C.Mg2，AlO D.Na，AlO7 .双羟基铝碳酸钠是医疗常用的酸抑制剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。 关于这种物质的说法是正确的()a .该物质属于两性氢氧化物b .该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最大为3 mol Hd这种药剂不适合胃溃疡患者服用8 .向前者的分散体系慢慢滴下后者的试剂，可以观察到老师沉淀清楚()在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸在氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液在氯化铝溶液中滴加氨水在硝酸银溶液中滴加氨水A. B. C. D.9 .铍(Be )和铝的性质相似，已知反应bec l2na2BeO222h2o=2NaCl2be (oh ) 2完全可以。 由此作成的以下推定中正确的是()a .常温时，bec2溶液pH7，将其蒸发、烘烤，得到残留物bec2b .在常温下以Na2BeO2溶液pH7蒸发该溶液，烧结后得到残留物Na2BeO2C.Be(OH)2可溶于盐酸和NaOH溶液两者D.BeCl2水溶液的导电性强，表明BeCl2必定是离子化合物10 .在由硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质构成的混合物中，当SO浓度为0.20 mol/L时，加入等量的0.20 mol/L的KOH溶液(忽略混合溶液的体积变化)，使生成的白色沉淀恰好溶解，反应后的溶液中的k浓度为()a.0.20摩尔/l b.0.25摩尔/lc.0.225摩尔/l d.0.45摩尔/l11.(2020江苏、3 )以下列举的各物质中，物质之间能够一步反应如图所示转化的是()a.a乙组联赛c.ca.aAlalc3l3Al(OH)3乙组联赛HNO3系列否NO2c.c二氧化硅SiO2H2SiO3d.dCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO12 .将一定质量的Mg和Al的混合物投入稀硫酸500 mL中，固体全部溶解产生气体。 在得到的溶液中加入NaOH溶液直至反应完全，沉淀物质的量和加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。 以下说法是正确的()A.Mg和Al的总质量为8 gb .硫酸物质的量浓度为5 mol/Lc .生成的H2在标准情况下的体积为11.2 LD.NaOH溶液物质浓度为5 mol/L二、非择题(本题包括4个小题，共40分)13.(10分钟)锌和铝是活性金属，其氢氧化物既溶于强酸也溶于强碱。 但是，氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答以下问题(1)单体铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_ (以化学式表示)。(2)编写锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)以下各组的2种溶液能够通过相互滴下的实验方法进行鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _让我们来解释一下实验室中可溶性锌盐与氨水反应不适合制作氢氧化锌的理由。 _ _ _ _ _ _ _ _。14.(10分钟)由短周期元素构成的单体a、b、c与甲、乙、丙、丁、戊5种化合物有图像转换关系，甲是工业上取a的主要原料。 请回答：(1)写下列物质的化学式：a_，b _ _ _ _ _ _ _ _ _。(二)写出甲物质在工业上的任意两个主要用途； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙与过剩CO2反应的离子方程式：戊溶液与乙溶液混合的离子方程。15.(14分钟)某铝合金(硬铝)含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验(1)采样a g，采样时使用的机器名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将样品溶解于足够量的稀盐酸中进行过滤，滤液中主要含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的熔融过滤中使用的主要机器是：(3)在滤液中加入过剩的NaOH溶液进行过滤，在该工序中写出相关的化学方程式.(4)在步骤(3)的滤液中充分通入CO2，过滤，用蒸馏水清洗沉淀物数次后，干燥烧制，冷却称量，质量为b g。 关于反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)计算该样品中铝的质量得分的公式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.(6分钟) (2020四川处理综合，26 )由短周期元素形成的常见非金属固体单体a和常见金属单体b在加热条件下反应生成化合物c，c和水反应生成白色沉淀d和气体e，d既可溶于强酸也可溶于强碱。 e在足够量的空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中引起酸雨。 e被足够量的氢氧化钠溶液吸收，得到无色溶液f。 溶液f在空气中中长期放置进行反应，生成物之一是h。 h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液呈黄色。请回答下面的问题(1)构成单体a元素在周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族中。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)G和氯酸钠可以在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂的二氧化氯。 该反应的氧化生成物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，生成2 mol二氧化氯时，电子_mol移动。(4)溶液f长时间放置在空气中生成h的化学反应方程式是：(5)H溶液与稀硫酸反应的现象是.答案1.C2.C3.D4.D5.a6.D7.D8.a9.C10.b11.B12.d13.(1)AlO(2)Zn 2NaOH=Na2ZnO2 H2(3)(4)al33nh3h2o=al(oh)3 3nh可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过剩的氨水中，Zn(NH3)42、氨水的使用量难以控制14.(1)Al NaAlO2 (2)取作耐高温材料铝单体(3)2Al 2OH- 2H2O=2AlO 3H2AlO CO2 2H2O=Al(OH)3 HCOal33aol 6h2o=4al(oh)315.(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si漏斗、烧杯、玻璃棒(3)MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaClAlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaClal(oh)3 naoh=naaolo2 2h2o(4) NAA olo2co222h2o=n