2020年普通高等学校招生全国统一考试理综试题 化学部分（浙江卷）（精校版含答案）

2020年，全国统一高考(浙江卷)将是理科综合化学考试。相对原子质量：氢-1；c-12；n-14；o-16；na-23；mg-24；cl-35.5；Ca-40一、选择题(共16题，每题6题，共120题，每题只有一题符合题目要求)7.11。浙江以下说法不正确A.新的物质在化学反应中产生，并遵循质量和能量守恒定律原子吸收光谱仪可以用来测定物质中的金属元素，红外光谱仪可以用来测定化合物的官能团分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点和沸点有很大影响，但对溶解度没有影响。酶催化反应具有高效、特异、条件温和等特点。生物酶的化学模拟对绿色化学、环境保护、节能减排具有重要意义。8.以下陈述不正确A.变色硅胶干燥剂含有氯化钴。当干燥剂是蓝色时，意味着它不具有吸水和干燥的功能。在硝基苯制备实验中，温度计插入水浴中，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁。在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶可以用蒸馏水洗涤后使用。滴定管和移液管只能在用蒸馏水清洗后使用，并且必须干燥或湿润D、去除少量混合在干燥CO2中的SO2，然后将混合气体依次通过含有酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶9.x、y、z、m和w是五个短周期元素。x、Y和Z是相同周期的元素，原子序数增加，最外层电子数之和为15。x和Z可以形成XZ2分子。在标准条件下，由Y和M形成的气体化合物的密度为0.76克/升；W的质子数是X、Y、Z和M元素的质子数之和的1/2。以下陈述是正确的A.原子半径：w z y x mB.xz2、X2M2、W2Z2都是线性共价化合物由x元素形成的元素物质不一定是原子晶体由x、y、z和m元素形成的化合物必须同时具有离子键和共价键10.将氯化钠溶液滴在光洁的铁板表面。一段时间后，发现水滴覆盖的圆周中心区域(a)已被腐蚀并变黑，棕色锈环(b)位于水滴外部，如图所示。造成这种现象的主要原因是液滴下的氧含量低于边缘处的氧含量。以下陈述是正确的A.cl-以液滴形式从a区迁移到b区液滴的边缘是正电极区，电极反应发生如下：O22H2O 4e-4oh-C.从液滴中滴落的铁由于还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+从a区迁移到b区，与b区的羟基形成铁(羟基)2，进一步氧化脱水形成铁锈(d)如果使用嵌有铜螺钉的铁板，并在铜-铁接触点滴加氯化钠溶液，负极的电极反应是铜-2e-铜211.褪黑激素是一种内源性生物钟调节剂，由人体食物中的色氨酸转化而来。以下陈述不正确色氨酸分子具有氨基和羧基，可以形成内盐并具有更高的熔点在色氨酸水溶液中，可以通过调节溶液的ph值来形成和沉淀晶体C.色氨酸可以在一定条件下进行缩聚褪黑素在结构上类似于色氨酸，具有两性化合物的特征。12.以下陈述不正确A.已知冰的熔化热为6.0千焦/摩尔，冰中的氢键能为20千焦/摩尔。假设在1摩尔冰中有2摩尔氢键，熔化热完全用来破坏冰中的氢键，它只能破坏冰中高达15%的氢键。众所周知，在一定温度下，醋酸溶液中的物质浓度为c，电离度为。如果加入少量乙酸钠固体，ch3cooh ch3coo向左移动，降低，Ka降低。C.环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为- 3916千焦/摩尔、- 3747千焦/摩尔和- 3265千焦/摩尔，可以证明离子浓度(摩尔/升)Na+Mg2+Ca2+Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某些离子的浓度低于1.010-5摩尔/升，可视为不存在。在实验过程中，假设溶液的体积不会改变。已知：KSP(碳酸钙)=4.9610-9；Ksp(碳酸镁)=6.8210-6；kspCa(OH)2=4.6810-6；Ksp氢氧化镁=5.6110-12 .以下陈述是正确的A.沉淀物x是碳酸钙b。滤液m中存在Mg2+而不存在Ca2+C.Mg2+和Ca2+存在于滤液n中D.如果在步骤2中加入4.2 g氢氧化钠固体，沉淀物y是氢氧化钙和氢氧化镁的混合物非多项选择题(共180分)26.15分盐含有一定量的杂质，如镁和铁。碘盐中碘的流失主要是由杂质、水分、空气中的氧气、光和热造成的。已知：氧化： Fe3 I2还原性： 我-3I 2+6OH-+5I-+3H2O；KI+I2KI3(1)一个研究组对碘盐进行了以下实验：取一定量的碘盐(可能含有碘化钾、碘化钾、Mg 2、Fe 3)，用适量蒸馏水溶解，用稀盐酸酸化，将所得溶液分成3份。滴加KSCN溶液后，第一个测试溶液显示红色；向第二个试验溶液中加入足够的碘化钾固体，溶液为淡黄色，用四氯化碳提取，下层溶液为紫红色。在第三个测试溶液中加入适量的三氧化二钾固体后，滴加淀粉试剂，溶液不会变色。(1)加入KSCN溶液呈红色，红色物质为_ _ _ _ _ _ _ _(用化学式表示)；四氯化碳中的紫红色物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以电子方式表示)。(2)在向第二测试溶液中加入足够的KI固体后，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)碘化钾作为食盐的碘化剂在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易造成碘的流失。写下在潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将I2溶解在碘化钾溶液中，在低温下制备KI3H2O。这种物质适合加碘盐吗？_ _ _ _(填写“是”或“否”)并解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为了提高碘盐的稳定性(添加碘化钾)，可以添加稳定剂以减少碘的损失。下列可用作稳定剂的物质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)碘化钾可用作含Fe2+较多的盐的碘化剂(假设没有Fe3+)。请设计一个实验方案来检测碘盐中的Fe2+。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .27.14分一个研究小组在实验室探索了氨基甲酸铵分解反应的平衡常数和水解速率的测定。(1)将一定量的纯氨基甲酸铵放入一个特殊的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体样品体积可忽略不计)，并使其在恒温下达到分解平衡：NH 2 COONH 4 (S) 2NH3 (G) CO 2 (G)。下表列出了不同温度下测得的平衡数据：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压力(千帕)5.78.312.017.124.0平衡气体的总浓度(10-3摩尔/升)2.43.44.86.89.4(1)可以判断分解反应已经达到化学平衡的是_ _ _ _ _ _。密闭容器中的总压力保持不变c、密闭容器中混合气体的密度不变，密闭容器中氨的体积分数不变(2)根据表中的数据，25.0下的分解平衡常数以列的形式计算：(3)将一定量的氨基甲酸铵固体放入带活塞的密封真空容器中，在25下达到分解平衡。如果容器的体积在恒温下压缩，氨基甲酸铵固体的质量为_ _ _ _ _ _(填入“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变 h _ _ _ 0和熵变 s _ _ (fill ， .(2)；与标有、C的曲线相比29.14分(1)C14H12O3。(2)取代反应；消除反应。(3)4；1126 .(4)(5)；(6)；2020年全国普通高校统一招生考试(浙江卷)科学的综合化学分析一、选择题(共17题，每题6分，每题只有一题符合题目要求)正确，化学反应遵循三个守恒定律正确，原子吸收光谱