2020版高考化学一轮复习（高效演练+跟踪检测）第八章 水溶液中的离子平衡3 盐类的水解

盐类的水解高效演练跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4P59改编题)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.NH4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O+HS-【解析】选D。A项为NH4+的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。2.(RJ选修4P59改编题)常温下，0.1 molL-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z-)c(Y-)c(X-)C.电离常数：K(HZ)K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)【解析】选D。NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。3.(RJ选修4P59改编题)把0.02 molL-1CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+) c(CH3COOH)，即A项正确，B项不正确。根据碳原子守恒，可知D项不正确。C项不符合任何一个守恒，也不能由三个守恒推导得出，是错误的。4.(SJ选修4P85改编题)现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.【解析】选C。五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为。【模拟预测强化练】1.(2020梅州模拟)常温下，下列说法错误的是()A.pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH-)的乘积不变C.pH相同的CH3COONa、NaClO两种溶液的c(Na+)：D.0.1 molL-1Na2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)【解析】选D。c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)是电荷守恒，A对，不选；水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，B对，不选；CH3COO-的水解程度比ClO-小，所以pH相同的CH3COONa、NaClO两种溶液，CH3COONa的浓度要大，故c(Na+)：，C对，不选；Na2SO3溶液的物料守恒应该是c(Na+)=2c(SO32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，D错。2.(2020雅安模拟)为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl固体适量的氨水适量的NaOH固体，正确的是()A.B.C.D.【解析】选B。在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+，因此NH4Cl溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1盐酸；c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.1 molL-1醋酸；c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1氢氧化钠；c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；B项，加入0.1 molL-1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+)=c(Cl-)，考虑水的电离，故有c(H+)c(CH3COO-)，B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；D项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)。5.(2020绵阳模拟)对下列电解质溶液的叙述错误的是()A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)c(H+)B.25时0.2 molL-1盐酸与等体积0. 05 molL-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D.25时，若0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=110-9molL-1【解析】选B。A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，A正确；B.25时0.2 molL-1盐酸与等体积0. 05 molL-1Ba(OH)2溶液混合后盐酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度=0.2-0.0522=0.05 molL-1，则溶液的pH不是1，B错误；C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，即c(OH-)=c(H+)。又根据电荷守恒可知2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，所以反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，C正确；D.25时，若0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，说明酸根水解，溶液显碱性，则根据质子守恒可知c(OH-)=c(HY)+c(H+)故c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9molL-1，D正确。6.常温下有浓度均为0.5 molL-1的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(NH4+)/c(OH-)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_。【解析】(2)既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的物质是NaHCO3，NaHCO3是强碱弱酸盐，在水中HCO3-既可以水解，又可以电离，但水解程度大于电离程度，水溶液显碱性，故溶液中的离子浓度大小的顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)。(3)因中存在NH3H2ONH4+OH-，加入NH4Cl后导致c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故c(NH4+)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH4+)=c(Cl