宁夏银川市2020届高三化学上学期统练试题（二）（无答案）

2020学年第一学期高三年级统练二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 S-32 I-127第卷 选择题（42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。）1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是 () 2. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ()选项实验结论A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2Br2I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液SO2具有漂白性3下列有关实验的叙述正确的是 （ ）A图A配制250 mL 0.1 molL-1的盐酸 B图B用稀盐酸滴定NaOH溶液C图C可以准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液 D图D记录滴定终点读数为11.80 mL4. 下列叙述正确的是 ( )A某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现B轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法C用惰性电极电解Na2SO4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH2D电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A盐酸和NaOH溶液反应的中和热H= -57.3 kJmol-1，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的反应热为H=2(-57.3)kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) H=+566 kJmol-1C一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D甲烷的燃烧热为890kJmol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的反应热亦为890 kJmol-1 6. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 ( )AH透过质子交换膜由左向右移动 B铜电极应与Y相连接C当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gDM电极反应式： H2NCONH2H2O6e- =CO2N26H7. 如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的 ( )A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应8碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI3H2OKIO33H2，有关说法不正确的是 ( )A石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是：I + 3H2O -6e = IO3+ 6H+C通电后的阴极区溶液能使酚酞试液显示红色D电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3107 g9. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是 ( ) A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大D溶液中的SO向Cu电极定向移动10. 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 （ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L 盐酸A. B. C. D. 11. 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H 0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )ABCD12下列关于电解质溶液的说法正确的是 ( )A0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB室温下，稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小13 25时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )Aa、b两点：c(X)c(Cl)B稀释10倍，HX溶液的pH3C稀释前，c(HX)0.01 mol/LD溶液的导电性：ab14. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)。2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是 ( )Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.8 mol/LCY的转化率为60% D反应速率v(Y)0.6 mol/(Lmin)15一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1A B C D以上全部16. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A由2X(g)3Y(g)反应的H=E5E2B由2X(g)Z(g)反应的H= E2E1C增大压强有利于提高Y的产率D升高温度不利于提高Z的产率17E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 ( )温度/2580230平衡常数510421.910-5A上述反应是熵增反应B25 时，反应G(g) E(s)4F(g)的平衡常数是0.5C在80 时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大18密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)，H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是 ( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大20根据下列有关图像，说法正确的是 ( )A由图甲知，反应在T1，T3处达到平衡，且该反应的H0B由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图乙知，t3时采取降低反应温度（H0）的措施D图丙在10 L容器、850 ，反应到4 min时，放出 51.6 kJ的热量21在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)2B(g) 4C(g)D(g)H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是 ( )A当温度升高后，则图中45B若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C平衡时B的转化率为50%D再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小第卷 非选择题（58分）二、本题共5小题，请分别按要求作答，并将答案填写在答题卡上。22（12分）硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化。请回答下列问题：（1）对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1 kJ/mol ，满足如下图像：根据上图H1 0，T3 T4。（填“”“” “”“”或“”)。写出该反应的离子方程式：_。（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 molL-1KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象