内蒙古包头市2020届高三理综（化学部分）下学期开学考试试题

内蒙古包头市第九中学2020届高三理综（化学部分）下学期开学考试试题7、化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述正确的是A.雾霾对人体健康有害，“雾”和“霾”的分散质粒子不相同B.铝热法炼铁，原子利用率可达到100%C.将煤液化后使用，能减少二氧化碳等温室气体的排放D.14C可用于鉴定文物的年代，14C与12C互为同分异构体8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同B.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC.分子式为C4H8O2的酯有4种D.由烯烃C5H10催化加氢得到的烷烃C5H2有3种结构9、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.含NA个阴离子的Na2O2的质量为39gB.11.0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中的Al3+数为0.4NAC.常温常压下，5.8g乙基(CH2CH3)所含的电子数为3.4NAD.0.lmolFeCl3完全水解可转化为含0.1NA个胶粒的氢氧化铁胶体10、以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾(K2CrO4)的实验装置如图，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2CrO7+4KOH+2H2+O2。下列说法正确的是A.在阴极室，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小B.不锈钢应连接直流电源的正极C.生成K2CrO7的离子反应为2CrO42-+H2O=Cr2O72-+2OH-D.电解过程中，若有NA个电子转移，则有1molK+进入阴极室11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸硅酸B向2mL 0.1mol/LmgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/LcuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色KspCu(OH)2WZYXB.原子最外层电子数:YX=MWZC.最简单氢化物稳定性:YMXD.W的氧化物能溶于X或Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中13、298K时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定体积均为25mL、浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，中和滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A.电离常数的大小:KHAKHBc(B-)c(HB)c(H+)c(OH-)C.滴定至pH=7时，三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-)D.恰好中和时，将三种溶液混合均匀，混合溶液中:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)26、(14分)硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜的性质并测定硫酸铜晶体中结晶水含量。实验(一)：探究硫酸铜的氧化性。已知Cu+在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu2+。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀NH4CuSO3。过滤、洗涤，得NH4CuSO3固体。对NH4CuSO3进行如下实验:取一定量NH4CuSO3固体分成两份:向一份固体中加入稀硫酸，产生刺激性气味的气体X，将气体X通入溴水中，溴水褪色，溶液变成蓝色并有红色固体丫生成。在另一份固体中加入浓烧碱溶液并加热，将产生的气体Z通入红色石蕊溶液中，溶夜变蓝色。(1)Y的化学式为_，Z的电子式为_。(2)写出X与溴水反应的化学方程式:_。实验(二):探究硫酸铜晶体的热稳定性并测定其结晶水含量。他们取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。观察到实验现象:A中蓝色晶体深渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀:D中无色溶液变成红色溶液。(3)连好装置后，接下来的操作是_。(4)点燃A装置之前，先通一段时间N2，其目的是_。(5)装置B的作用是_；C中的现象是_。(6)D中先发生反应的离子方程式为_。(7)取wg硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液用cmol/L的EDTA(简化为Na4Y)溶液滴定至终点，消耗EDTA滴定液的体积为VmL，x=_(用含w、c、V的代数式表示)。(滴定反应:Cu2+Y4-=CuY2-)27、(15分)对工业废气进行脱硝、脱碳等处理，可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝(1)已知:H2的燃烧热H =-285.8kJmol-1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H =+133.0kJmol-1 H2O(g)=H2O(l) H =-44.0kJmol-1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。II.脱碳(2)向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在低温和适当的催化剂作用下，发生反应: CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(I)+H2O(l) H 0下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填标号)。a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e.每生成1molCO2，同时有3molHH键断裂CO2浓度随时间(0t2)变化的曲线如图所示。t2时，在其他条件不变下，只将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡；然后t4时降低温度，t5以时再达到平衡。请回出t2t6CO2浓度随时间变化的曲线。(3)改变温度，分别在恒温恒容容器和绝热恒容容器中发生反应CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H ”“”“”或“”)。(4)把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，该变化的化学方程式为_。(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为_；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数用NA表示，则Ag晶体的密度为_gcm-3(写出表达式)。36、化学一选修5:有机化学基础(15分)聚合物Y是一种合成纤维，在汽车工业上有重要应用。下面是以苯和乙醇等为原料合成聚合物Y的路线:已知:D、W均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰回答下列问题:(1)A的化学名称为_，试剂a是_(填名称)。(2)B中官能团名称为_，B与NH3在高压下发生反应的反应类型为_。(3)F的结构简式为_。(4)由F转化为X的反应中，除X外，另外一种生成物是_。D和W反应生成聚合物Y的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物乙是W的同系物，Z的相对分子质量比W大28，Z共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以1,3丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:_。参考答案7-13：ACCDBBC26、 (1)Cu(1分)(2分)(2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2分)(3)检查装置气密性(1分)(4)赶尽装置中的空气，防止空气对实验造成干扰(2分)(5)检验SO3 红色溶液变成无色溶液(各1分)(6)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)(7)(或)(2分)27、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)H =-1100.2kJmol-1 (2分)(2)de(2分)(2分。作图要点:t2时刻纵坐标为1，t3t4纵坐标为0.5，t5t6纵坐标大于0小于0.5)(3)(2分)(1分)(或0.148)(2分)0.025molL-lmin-