四川省武胜市飞龙中学2020年下学期高三化学复习班第二次月考试卷 人教版

四川飞龙中学2020年下学期高三化学复习班第二次月考论文2020.11.10考生注意事项：1.这张试卷100分满分，考试时间100分。2.请务必用钢笔或圆珠笔在试卷的相应位置上写清楚。可用的相对原子质量：H 1、He 4、N 14、O 16、Na 23、P 31、Cl 35.5、Fe 56。第一，选择题(这个问题包含15个问题，每个问题包含3分，共45分)。每个问题只有一个选项与题目一致。请在5页答案栏中填写选择题答案。否则，将不会计分。)，以获取详细信息1.下一个实验正确起作用的是A.把氢氧化钠放在滤纸上称重B.用10毫升量桶测定8.52毫升蒸馏水C.制造0.5 molL-1的NaOH溶液时，清洗NaOH的烧杯2-3次，将清洗液装入容量瓶D.制造氯时，在室温下用二氧化锰和浓盐酸反应，用排水集气法收集现在有三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)； h=a kj mol-1H2(g)O2(g)=H2O(l)； h=b kj mol-12 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)； h=c kj mol-1对于他们以下的表现，准确的是A.他们都是吸热反应B.a、b和c都是正值C.反应列的关系：a bD.反应列的关系：2b=c3.无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子集A.Mg2、Al3+、so42-、NO3-b.na、alo 2-、k、so42-C.mno 4-，k，SO42 -，na d.nh4，NO3 -，Fe2+，cl-以下反应的离子方程式是正确的。A.在小苏打溶液中添加乙酸：HCO 3-h=H2O CO2B.氯化铵和氢氧化钠溶液的混合加热：oh- NH4 H2O NH3，C.元素铜和稀硝酸反应：Cu 2h 2 NO3-=Cu2 2 toH2OD.氢氧化钠溶液的滴定CO2: 2oh- CO2=co32- H2O5.如果设定NA代表阿伏伽德罗常数，以下说法是正确的A.常温常压下，11.2 L CO2气体与过剩Na2O2充分反应后产生的氧分子数为0.25NAB.室温下，18.0 g重水(D2O)中电子的数量为10NAC.在室温下，5.6 g铁与过量的稀硝酸反应而损失的电子数为0.2NAD.常温下在1 l 0.1 mol-1 MGC L2溶液中包含cl-0.2NA6.以下说法是正确的A.在相同温度和相同压力下，m g H2和n g He的体积比为m: 2nB.在标准条件下，相同体积的D2和He的质量比为1: 1C.常温常压下固体非金属单晶都是分子晶体D.常温下500 mL 0.2 molL-1 Na2S溶液中包含hs-离子0.1 mol7.以下元素的原子半径已知元素nsoSi原子半径(10-10米)0.751.020.741.17根据上述数据，磷原子的半径(10-10米)A.0.80B.1.10C.1.20D.0.708.以下每个决定中包含的化学键类型相同、晶体类型相同的组包括A.SiO 2和so2b。SiO 2和NaClC.CCl4和CH4D。NaCl和HCl9.在下面的叙述中正确的是A.氢键存在于液体氟化氢中，因此其分子比氯化氢更稳定B.c和Si是主族，因此CO2和SiO2都是由极性键组成的非极性分子C.S8和SiO2都是共享化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D.如果 a系列中某个元素的原子序数是m，那么同周期 a系列元素的原子序数有可能是m 1110.右边的表格是正确周期表的前四个周期，如下所述，r、w、x、y和z五个元素A.大气压下5种元素中z团的沸点最高B.y，z的负离子电子层结构都与r原子相同C.w的氢化物的沸点高于x的氢化物的沸点D.y元素的非金属比w元素的非金属强11.反应a (g) 3b (g) 2c (g) d (g)在四种情况下，用不同物质表示的反应速度分别如下，其中反应进行得最快A.v (a)=0.50 mol-1s-1B.v (b)=0.60 mol-1s-1C.v (c)=0.40 mol-1s-1D.v (d)=0.45 mol-1s-112.将以下4个x溶液分别放入4个烧杯(其中包含10毫升2摩尔-1盐酸)，将水稀释50毫升。此时，x和盐酸反应温和。其中反应速度最大A.20ml 3 mol-1b.20ml 2 mol-1C.10ml 4 mol-1 d.10ml 2 mol-113.对于可逆反应：a (s) 2b (g) c (g) d (g)，以下叙述达到化学平衡A.在单位时间内生成n mol D时消耗了n mol CB.温度和体积不变时，混合气体的密度不再变化C.温度和体积恒定时，容器内的压力不再变化D.温度和体积恒定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化14.以下事实，不能用勒沙特的原理解释A.反应CO NO 2 CO 2 NO； h ”或“”)什么SiC Si；SiCl4 SiO2(2)右侧立方体中央的“”表示硅晶体中的一个原子，用“”表示与立方体顶点相邻的硅原子。(。(3)工业用高纯净硅可通过以下反应制备：Sicl4 (g) 2 H2 (g) si (s) 4 HCl (g)反应的反应热 h=kj mol-1。(4)氯化钠晶体中相邻na离子和cl-离子的距离为1厘米，如果此晶体密度为dgcm-3，则可以用亚伯迦特罗常数表示。20.(8分)将每个2a mol的p、q、r、s混合在密封容器中，例如XP yqzr ws。达到平衡后，将使用n (p)=a mol，n (q)=mol，n (r)=mol，n (s)=3amol进行测量，已知这四种物质中只有r是固体。(1)在该反应中，如果材料的化学量x=2，则z=，w=。(2)平衡时，p的转化率为。(3)如果只改变压力，改变化学反应速度，但化学平衡不动，则在该反应中，每种物质的聚集状态分别为q，s。(4)如果只提高温度，在反应出现一段时间后，各物质的量变成2a mol，那么该反应的正负反应应该是热反应。21.(9分钟)将2 mol SO2和1 mol O2混合在恒温下响应的可变体积、恒压密封容器中，如2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g)。 h 0，当反应达到时间t1点时，达到平衡状态，混合体中的物质总量为2.1 mol。回答：(1)反应进行到t1时，SO2的体积分数为。(2)在t1中填充特定数量的氩(Ar)将填充SO2中的物质量(增加、减少或不改变)。(3)在t1中加热达到平衡状态，在新的平衡混合物中气体的物质总量输入2.1 mol(“”或“=”)并简要说明原因，即可从workspace页面中移除物件。(4)如果其他条件保持不变，则从t1添加0.2 mol SO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，以在图中显示此时间内SO2的物质量变化曲线(在t0t1t2点)。T0 t1 T2响应时间2.01.81.61.41.21.00.80.60.40.2事物质量，即可从workspace页面中移除物件量羊(mol)参考答案1 . c 2 . d 3 . a 4 . b 5 . d 6 . b 7 . b 8 . c 9 . d 10 . d11.A 12 .A 13 .C 14 .C 15 .b16.(8点。(每个问题2分)(1)3，2，8，3，2，8H2O (2)K2Cr2O7 CO2 (3)A (4)0.817.(12分。未显示分数的每个空白两点)(1) Cu 2h2so 4(浓缩)cuso 4 SO2 2h2o(2)碱液(其他合理答案可以分享)；吸收额外的二氧化硫，防止空气污染(每孔1分)(3)试瓶的液体水平下降，长颈漏斗的液体水平上升。d(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，铜与稀硫酸没有反应。a、d18.(10分。每次空的时候两点)(1)非极性分子(2)A的氢化物分子之间存在氢键什么什么什么什么什么什么什么什么什么什么或者(3) 2l