江苏省姜堰市溱潼中学2020届高三化学上学期第五次周练试卷（无答案）

江苏省姜堰市溱潼中学2020届高三化学上学期第五次周练试卷（无答案）注意事项：1本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。2请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 I:127 第卷 选择题(40分)单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极 作用。下列做法与此理念相违背的是 A在食品中大量添加亚硝酸钠等防腐剂，延长其保质期 B将“地沟油”回收加工成燃料油，可以提高资源的利用率 C加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2下列有关化学用语表述正确的是 A质子数为94，中子数为144的钚(Pu)原子： BNaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+H+CO32 CS2-的结构示意图： DNH4Cl的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A常温下c(H)110-13 molL-1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 B0.1mol/L的FeCl3溶液：Na+、S2、SO42、Cl C加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl、HCO3 D澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42、NO34下列物质的性质与应用对应关系正确的是 ASO2因为具有强还原性，可用于漂白草帽 BAl(OH)3受热分解生成水并吸收大量的热，可用作阻燃剂 CMgO是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属镁 D明矾水解产生Al(OH)3胶体，可用于杀菌消毒5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏 等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B25时，pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+的个数为104NA C0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2NA 7下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (OH)22H+Fe2+2H2O B小苏打溶液中加过量澄清石灰水：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O C碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2O D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO328下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AMgOHClAlBFeO2SCHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO39某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时， 该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 Aa为CH4，b为CO2 BCO32向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极电极反应式为：O2+2CO2+4e2CO3210短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y) r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)室温下可自发进行，则反应的H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液后红色褪去，说明CaCl2 溶液显酸性12三氟化氮(NF3)是一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反 应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是 ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比是12C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中通入氯气后滴加KSCN溶液，溶液变 成血红色 该溶液中一定含有Fe2+离子B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 沉淀生成 该溶液中不一定含有SO42C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na，一定无KD直接加热MgCl26H2O晶体 获取无水MgCl2固体14常温下两种溶液： 1 molL1的Na2CO3溶液，1 molL1的NaHCO3溶液。 下列对于这两种溶液的说法正确的是 A两种溶液中都存在：c(H)c(OH)11014 Bc(H2CO3)： C两种溶液中都存在：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32) D向溶液中加入等体积1 molL1的NaOH溶液，溶液可以变成溶液15一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体 积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始 反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、III中平衡常数相同B容器II、III中正反应速率相同C容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1第卷 非选择题（80分）16(12分)共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：(1)“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 。(2) n(Fe3+)/n(Fe2+)对Fe3O4粒子制备有较大的影响。 若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH) 的离子方程式为 。 实际投料时，n(Fe3+)n(Fe2+)略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+ 会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为 。 (3)“共沉”时需不断地强烈搅拌，目的是 。 (4)固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子。检验是否洗涤干净的实验操 作是 。 (5)检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是 (填字母代号)。 a浓盐酸 b稀硫酸 c硫氰化钾溶液 d高锰酸钾溶液 e溴水17(18分)(1)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) 向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生 上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL-1，H2 0.8 molL-1， CH40.8 molL-1，H2O1.6 molL-1，则CO2的平衡转化率为 。上述 反应的平衡常数表达式K= 。200时该反应的平衡常数 K=64.8，则该反应的H 0(填“”或“”)。一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H=-270kJ/mol 其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图17-1， Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因 素，选择Fe2O3的主要优点是： 。 某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380时，分别研究了n(CO):n(SO2)分别 为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图17-2)。则图17-2中表示 n(CO):n(SO2)= 3:1的变化曲线为 。(2)常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图17-3。图中点溶液呈中性，有人据此认为，在点时NaOH与CH3COOH恰好完 全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。点所示溶液中各离子浓度大小关系： 。在起始到区间，c(H+)c(OH)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是 Ac(OH)一定大于c(CH3COO) Bc(OH)一定小于c(CH3COO) Cc(OH)一定等于c(CH3COO) Dc(OH)大于、小于或等于c（CH3COO）常温下pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，则混合溶液 中c(Na) c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 18（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已 知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。(1)已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H=a kJ/mol SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H=b kJ/mol则反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H= kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。(2)磺酰氯可与白磷发生反应：P4+10SO2Cl2=4PCl5+10SO2，若生成标准状况下 2.24LSO2，则转移电子的物质的量为 mol。(3)某学习小组依据反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H0，设计图18-1制备 磺酰氯装置。 图18-1 若用浓盐酸与二氧化锰为原料制备Cl2，其反应的化学方程式为 。下列有关图18-1装置的说法正确的是 aA、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液 b B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作为催化剂 cB处反应管冷却水从m接口通入 d装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却 eD处U形管中盛放的可能是碱石灰从化学平衡的角度分析，反应管通水冷却的目的是 。(4)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图18-2所示，已知电池反 应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，则正极的电极反应式为 。 19(14分)NiSO46H2O是一种易溶于水的晶体，广泛用于镀镍，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得，工艺流程如下：(1)溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 2mol/L的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有 、 。(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。 (3)在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域【已知25时，Fe(OH)3的Ksp = 2.641039】。下列说法正确的是 （选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁， 此时溶液中 c(Fe3+)=2.641027c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为： 6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为 1.21. 8(4)上述流程中滤液的主要成分是 。(5)确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法 是 。(6)操作的实验步骤依次为： 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次直至流出液用pH试纸检验呈中性 向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解 、 ，过滤得NiSO46H2O晶体 用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。20(12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性更高。(1)工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25，若调节溶液的pH9，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已知25时，KspCr(OH)36.31031）(2)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。达到滴定终点时的现象为 。 试计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，将计算过程写在答卷纸上）。 已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr3+ + 3S2O82 + 7H2OCr2O72 + 6SO42 + 14H+ Cr2O72