高三化学第一阶段综合测试

高三化学测试（1）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分108分考试时间：60分钟可能用到的原子量： H：1C：12O：16S：32N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题）1.(05上海5、)以下命题，违背化学变化规律的是A. 石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油 C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体2.（05广东16、）下列各组离子一定能大量共存的是A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCN-B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C. 在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO、NOD. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3.（05江苏16）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+4. （05全国卷I13)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol5.（05江苏3）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体6在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A.放NaHCO3的一端质量大 B.放Na2CO3的一端质量大C.天平仍处于平衡状态 D.无法判断7. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g8. 在一密闭容器中盛有a LCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( ) ACl2H21 B. Cl2H21 CCl2H21 D. Cl2H219.(05上海)6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA10.（05全国卷I 9）下列说法中正确的是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子11.（05江苏13）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CZ、 Y、X三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物12.（05全国卷I 7）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+413在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数约为（ ）A20% B25% C30% D35%14同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2BCNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClD15下列说法中正确的是A有些吸热反应在常温下也能自发进行BH2O比H2S的热稳定性好是因为前者可以形成氢键C离子方程式H+OHH2O表示所有强酸和强碱的中和反应D在空气中易变质的物质都是因为和氧气发生了氧化还原反应16X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是AXY晶体一定是离子晶体B若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n6CX、Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期DX与Y一定不属于同一主族17超酸是指酸性比普通无机酸强1061010倍的酸，魔酸（HSO3FSbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是A碱性 B酸性 C还原性 D氧化性18北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是AK3C60中既有离子键，又有极性键 B1molK3C60中含有的离子数目为C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为KC2 班 考号 姓名 第I卷答题表题号1234567891011121415161718答案第卷（非选择题共60分）19.（14分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A与E反应的离子方程式是 。20.（7分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式： 、 （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入 ，使沉淀完全溶解。 ，得到纯净的硝酸钙晶体。甲7550VCO2VHCl/mL257550VCO2VHCl/mL25乙21.（12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。乙所得溶液中存在的溶质是 其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。22.（05天津26）（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_；_。 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_。 写出由FH的化学方程式：_23.(05全国卷I 27) （13分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。 丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。高三化学测试（1）参考答案第I卷答题表题号123456789101112131415161718答案CBBACBCBCADABBACAC第卷（非选择题共60分）19. （14分）（1）AgCl（2）A: Na2CO3；B: HCl ；C: AgNO3 ；D: BaCl2；E: NaHSO4（3）CO+2H+=H2O+CO220. （7分）（1）Ca2CO32CaCO3（2分） CaCO32HCa2CO2H2O（2分）（2）碳酸钠溶液（1分） 稀硝酸（1分） 蒸发 结晶（各1分）21. （12分）解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知滴加到50mL时开始反应，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L.分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。 22. （14分） NaI NaClO AgI 2I + ClO