湖南省衡阳八中2020届高三化学第五次月考试题（有答案）

衡阳八中2020届高三第五次月考试卷化学1、本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。2、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 A127 S32 Fe56 Cu64第卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、试剂保存方法，正确的是( )A用干燥的pH试纸测定浓硝酸的pHB实验室中，高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中C滴定实验中，滴定管先用蒸馏水洗干净，须经干燥后才可使用D制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续加热直到液体呈现透明的红褐色2、下列叙述正确的是( )ANH4+与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B温度一定时，水的离子积常数KW一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化C反应NH3(g)+HC1(g)NH4C1(s) H CaCO3 NaHCO3给出质子能力：CH3COOH CH3CH2OH H2O相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl微粒半径：r(H+) r(H) r(H) 熔沸点：H2O H2S H2Se不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是( )ABCD9、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( )A元素Q的非金属性比R的强B离子半径的大小顺序为：r(Tm+)r(Wn)C元素R的氧化物均为酸性氧化物D元素T与元素R的最高正价之和等于810、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论错误的是( )A. 氧化性：HClOI2SO42B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色11、分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，它可能的结构有( )来A2种B3种C4种D5种12、25时，浓度均为0.1 moILl的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是( )ABOH溶于水，其电离方程式是BOHB+OH B若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A) = c(B+) C在0.1 molLlBA溶液中，c(B+) c(A) c(OH) c(H+) D若将0.1molLlBOH溶液稀释至0.001molL1，则溶液的pH=913、国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应为：LaNi5H6 + 6NiO(OH) 2LaNi5 + 6Ni(OH)3，下列说法错误的是( )A放电时储氢合金作负极B充电时储氢合金作阴极 C1mol LaNi5H6放电时，能提供12mol电子。D充电是将电能转化为化学能的过程。14、一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32+ H2O HCO3+OH，下列说法错误的是( )A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体， 减小15、可逆反应A(s) + B(g) nC(g) H = Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中正确的是( )A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大，且n2C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高，且Q0D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少16、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( ) A在A、B间某一点，溶液中可能有：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)B在B点，a12.5，且有：c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)CC为B、D间某一点，溶液中可能有：c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH) D在D点溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = c(Na+) 第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17、(8分)某有机物0.30 g在足量O2中完全燃烧，只生成224 mL(标准状况)CO2和180 mg H2O。试回答下列问题：(1)该有机物的实验式为_(2)若该有机物的实验式就是其分子式，则它所含官能团的名称是_(3)若该有机物的相对分子质量为60，其水溶液能使石蕊试液变红，则它的结构简式是_(4)若该有机物的相对分子质量为90，且分子间能发生酯化反应；分子核磁共振氢谱显示有4个峰，面积比为1:1:1:3。则它的结构简式是_18、（8分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用H2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准确浓度为c molL1）。（1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（2）滴定前将白醋稀释10倍。准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂。用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为 ；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL。 （3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度_ molL1。（4）若在上述操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准溶液的滴定管，则最终的实验结果 （填序号）。a、偏大 b、偏小 c、无影响19、（10分）现有醋酸钠、氯化铵、氢氧化钡和硫酸氢钠四种电解质溶液：（1）写出硫酸氢钠在水中的电离方程式 。（2）往硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液直到SO42恰好完全沉淀的离子方程式为 。（3）25时，0.1mol/L氯化铵溶液的pH=a，该溶液中c(H+)c(NH3H2O) = mol/L（用含有a的代数式表示）。（4）将等体积，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 （填序号）。 、c(OH) 、c(CH3COO) 、c(H+) 、c(SO42) 、c(Na+)（5）向一定体积的0.1molL1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是 。20、（10分）已知2A(g)+B(g) 2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.05mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得C(C)=0.04molL1，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a、V(C) =2V(B) b、单位时间内生成2mol A的同时消耗2molCc、容器内压强保持不变 d、容器内气体的密度保持不变（2）500时，上述反应的化学平衡常数K=_ Lmol1。（3）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如右图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)_K(b)（填“”、“”或“=”）。（4）已知K（300）K（350），该反应是_反应。（填“放热”或“吸热”）。（5）若在相同的容器中只加入0.05mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的等式表示）。21、（8分）A、B、C、D、E、X是短周期元素组成的中学化学常见物质，B、C、D中含有同一种元素。它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去） （1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则A的电子式是 ，反应的离子方程式为： 。 （2）若A为CO，则D的化学式为 。 （3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸，则A的化学式为 。22、（8分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiC12易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，所以过滤得到的沉淀为NiC2O42H2O，过滤得到的沉淀为Ni(OH)2；某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示： 氢氧化物Ksp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.91033 3.44.2Fe(OH)33.810362.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1）用NiO调节溶液的pH时，首先析出沉淀I是 （填化学式）。（2）检验电解滤液时阳极产生的气体的化学方法是 。（3）写出框图中“氧化”流程对应的离子方程式 。（4）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 衡阳市八中2020届高三第五次月考化学参考答案及评分标准一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DBCACCAD题号910111213141516答案DBCBCABA二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17、（共8分，每空2分）(1)CH2O（写成甲醛HCHO形式不给分） (2) 醛基（写结构简式-CHO不给分）(3)CH3COOH（写化学式C2H4O2不给分） (4)CH3CH(OH)COOH18、（共8分，每空2分）（1）小 （2）溶液变成(浅、或粉)红色,且30秒内不褪色。（表达不完整酌情扣分）（3）cV/2 （4）b19、（共10分，每空2分）（1）NaHSO4Na+ H+ SO42 (写可逆符号“”不给分)（2）Ba2+ OH+ H+ SO42BaSO4+ H2O（3）10 a14 （4） （不按题意要求，由小到大排序不给分）（5）11:1920、（共10分，每空2分）（1）c （2）3200 （3）= （4）放热 （5）Q1=4Q221、（共8分，每空2分）（1） Al3+ +3AlO26H2O 4Al(OH)3 (写成“”不给分) （2）Na2CO3 （写名称“碳酸钠”不给分）