高三化学选择题练习测试（共12道）全国通用

高三年级化学周六测试题选择题（每小题有12个选项正确）1把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（ ）A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a902用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，对测定结果的影响是（ ） A偏大 B偏小 C不变 D可能偏大可能偏小可能不变3等量的NaOH分别用PH=2和PH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va.Vb，则Va和Vb的关系为（ ）AVa=10Vb B Va10Vb C Va10Vb D10 VaVb4T3时，将A.B.C三种物质分别溶于100g水中，制成饱和溶液。这三种物质的溶解度随温度的变化曲线如图所示，三种饱和溶液分别从T3降温至T1，下列说法正确的是（ ）A.T时，由C物质所形成的溶液中溶质的质量分数最大B.T1时，由B物质所形成的溶液溶质的质量分数最大，A最小C.T2时,由A、C两物质形成的溶液中溶质的质量分数相等D.T3时，由A物质所形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大520200325在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数为0.4D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：56常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则下列情况不可能的是（ ）A.产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原 B. a与c的比值在下列值之间1332C当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c D当2a+cb3a+c时，b=4c7常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（ ）A该一元酸溶液的pH=1 B该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL1C该溶液中水的离子积常数为110-22D用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 molL-1该一元酸（HA）溶液混合,若混合溶液的pH=7，则V1V28将a LSO3气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（ ）ASO3的转化率为 B混合气体的平均相对分子质量为C反应前与反应后气体的密度之比为 D混合气体中SO2的体积分数为9已知G是一种具有和卤素单质相似的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G 、J、L 、M的原子序数均小于10）。分析图示，指出下列判断中错误的选项是（ ）A常温下J是液体，能与某种非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体B组成G的两种元素中，一种元素与J中的两种元素分别形成直线型分子CL的水溶液呈酸性，与等物质的量的NaOH反应后的溶液呈中性DM可能是一种不稳定的弱酸性物质10.已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上卤原子的反应活性增强，易发生反应。现有某有机物的结构简式如图所示：1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗NaOH的物质的量为a（不考虑硝基与NaOH的反应），则a是（ ）A.5mol B.6 mol C.7 mol D.8 mol11在稀H2SO4酸化的H2O2中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并震荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如图所示。 Cr2O72-+4 H2O2+2H+=2CrO5+5H2O根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是（ ）A.Cr2O72-被氧化成CrO5 B.H2O2被还原成H2O C.该反应属于氧化还原 D.此反应可用于检验Cr2O72-12常温下电解200ml一定的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化如图所示（、气体体积已经换成标准状况下的体积），根据图