（浙江版）2020届全国高三化学第三次大联考（无答案）

2020年第三次全国大联考【浙江卷】 理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟； 题号一二总分得分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl355 B108 Si28 Mg24 Al27 V51 Co59第卷 选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。7下列说法不正确的是（ ）A铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀B发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染C陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点D乙炔气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰，可以用于焊接和切割钢板，与焊接时相比，切割钢板时要加大氧气用量。8下列说法不正确是（ ）A用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐滴加入至刻度 B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液CN2O5在四氯化碳可分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率D物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体半透膜法分离提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子9下图是常温下，部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（ ）AL对应的氢化物比E对应的氢化物更稳定、熔沸点更高的原因是L的氢化物可以形成两种化学键BW、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物的pH后者较大C元素E、W对应的单质，其晶体类型可能相同、也可能不同，这是由于它们形成晶体的化学键类型不同造成的D元素X、Y、W形成的化合物溶液可能能与W的最高价氧化物反应，既生成沉淀，又产生气体10下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，的名称是2，3二甲基已烷 B石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 C已知蔗糖与脂肪酸经酯化反应可合成蔗糖酯，据此可知蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解可生成三种产物DCHFCl2、CHClF2都有两种同分异构体，都是曾广泛使用的制冷剂氟里昂11硼化钒（VB2）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时总反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5。下列说法正确的是（ ）A硼化钒（VB2）为电池的正极B电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子交换膜C电路中通过1mole时消耗硼化钒66gDVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 28OH22e 2VO3 + 4B（OH）4 + 6H2O12室温下，01molL1的下二元酸H2A溶液中，溶液合体系可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）所点物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AH2A的电离方程式：H2AH+ + HABpH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）:c（A2）=1:100C物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（A2） DNa2A溶液必存在c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），各粒子浓度均大于013某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：阳离子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X阴离子CO32、SO32、NO3、Y下列判断不正确的是（ ）A离子X是H+，离子Y是SO42 B不能确定NO3是否存在于废水中C沉淀C是纯净物 D废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+第卷（非选择题）26（10分）化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：根据以上信息回答下列问题。（1）写出A中所含官能团的名称 ；BC的反应类型是 。（2）写出DE的化学方程式 。（3）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为 。（4）实验室取196g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加468g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加072g。G的分子式是 。（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是 。27（18分）在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色气体，已知题中所涉及的物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：（1）甲的化学式为 。（2）写出乙在医疗上的一个用途 。（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式 。固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取393g化合物X进行如下实验：实验结束后得到153g固体2和60g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。（2）固体X的化学式为 。（3）溶液1中加入足量NaOH溶液，反应的化学方程式为 。（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。（5）设计一个实验方案，比较固体2和固体3中两不同元素对应单质的活动性强弱 。28（15分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） H1=15947kJmol1反应：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） H2=+7249kJmol1总反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=8698kJmol1请回答下列问题：（1）下列示意图中，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 。 a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示H2NCOONH4（s），c表示CO（NH2）2（s）+H2O（g） 反应在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。（2）反应中影响CO2转化率的因素很多，下图甲为一定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。 甲 乙其他条件相同时，为提高CO2的转化率，生产中可以采取的措施是 （填“提高”或“降低”）水碳比。当温度高于190后，CO2转化率出现如图甲所示的变化趋势，其原因是 。（3）根据反应，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入体积为10L的密闭容器中（容器体积不变，固体体积忽略不计），经20min达到平衡，反应物浓度的变化曲线如图乙所示，若保持温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图乙中画出2545min内氨气的浓度变化曲线。（4）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是 。AH2NCOONH4 BHOCH2CH2OHCHOCH2CH2NH2 DH2NOCCH2CH2CONH2已知电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数=430107 =56010117=56010117则常温下01molL1的（NH4）2CO3溶液呈碱性的原因 。29（15分）二氯化一氯五氨合钴（Co（NH3）5ClCl2，M=2505gmol1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下： 相关信息如下：Co + 2HCl = CoCl2 + H2Co（NH3）5Cl2+H2OCo（NH3）5H2O3+（深红色）+Cl请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 ；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全 ；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第步反应 。（2）第步加入双氧水的作用是 ；第步加入适量浓盐酸的作用是 。（3）第步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是 。（4）第步烘干操作的温度应控制在100160，温度