黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2020届高三化学上学期期中试题（通用）

呼兰一中2020学年度上学期期中考试高三化学试卷（试卷总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）N N1下列化学用语使用正确的是4535BrA乙酸的分子式: CH3COOH BN2的结构式: C质子数为35，中子数为45的原子: DHClO的结构式: HOCl2化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物3下列有关物质的应用和分类的说法错误的是A液氨、液氯、冰水混合物均为纯净物B福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D无水CaCl2可用于干燥Cl2和NH34原子结构决定元素的性质，下列有关原子结构、元素性质的说法中正确的是A在第VA族元素的氢化物（RH3）中，热稳定性最强的氢化物，其氢化物的水溶液显碱性B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C同主族元素形成的单质的熔沸点自上而下逐渐升高D同周期元素的氧化物的水化物的酸性从左到右逐渐增强5已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“” ；关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阴极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作正极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阳极，放电时作负极6已知：C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H130 kJ/mol2C(s)O2(g)= 2CO(g)HakJ/mol HH键、O= O键和OH键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为A332B220C350D1307下列各组离子，在指定条件下可能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、K+、Cl、SO42BSO2水溶液：K+、Ba2+、HCO3、NO3CFeCl3溶液：K+、Na+、CO32、ID水电离出来的c(H+) = 1.0 1010 mol/L溶液：K+、Na+、S2、SO328能正确表示下列反应离子方程式的为通电A少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO+ SO2 + H2O = Cl+ SO42+ 2H+B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2 OHC氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + NO3 + 2H+ = Fe3+ + NO + H2ODCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O9NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2数为0.1 NA10下列实验不能达到目的的是选项目的实验A加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸11下列说法中不正确的有小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物可用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥（NH4Cl）混合使用A 5个 B6个 C7个 D8个12辉铜矿的主要成分是Cu2S，是提炼铜的重要矿物原料。可发生反应Cu2S + H2SO4 + O2 CuSO4 + H2O(未配平)，下列说法正确的是A反应中被氧化的元素是CuB反应中1 mol Cu2S被氧化时，氧化剂得到2 mol电子C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2D反应后的溶液中Cu2+的浓度与SO42的浓度相等13W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同14某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料IIV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是A电流流动方向：电极IVIB电极II电极反应式：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC电极IV附近溶液的碱性增强D右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过15氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，其原理是利用氧化剂（或还原剂）对还原剂（或氧化剂）进行间接测定。某研究小组用0.0500 mol/L酸性高锰酸钾测定20.00mL某草酸钠（Na2C2O4）溶液的浓度，滴定过程中高锰酸钾被还原成Mn2+，到达滴定终点时溶液刚好显紫色，消耗了高锰酸钾溶液3.20mL。则该草酸钠溶液的浓度为A0.0200mol/LB0.0100 mol/LC0.2000 mol/LD0.1000 mol/L16将44.8g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为A2mol/LB2.4mol/LC3mol/LD3.6mol/L第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（四道题，共52分）17（14分）某小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是 （填离子符号）；实验和说明：在I 过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 （用方程式说明），生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。18（12分）工业上利用水煤气CO和H2，在加热和催化剂的作用下合成液体燃料甲醇。I已知：CO的燃烧热H1283.0kJ/mol；H2的燃烧热H2285.8kJ/mol；CH3OH(l) 的燃烧热H3725.8kJ/mol。（1）以水煤气为原料合成液体燃料甲醇的热化学方程式 。（2）甲醇燃料电池以KOH溶液为电解液，该燃料电池的负极反应式为 。IIa、b、c、d均为惰性电极，用I中的甲醇燃料电池作电源，与A（200mLCuSO4溶液）、B(200mL AgNO3溶液)串联进行电解实验。（3）B中总反应的化学方程式为 。（4）5min后，向A中加入0.01mol Cu(OH)2可恢复到电解前的状态，则反应中转移的电子为 mol；电解前CuSO4溶液的浓度为 。（5）若将c、d两电极均换成等质量的Ag电极，5min后，c、d两电极的质量差为 。19（14分）元素X、Y、Z、L、M、N均为短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知Y是化合物种类最多的元素，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，N、L+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 ；N的最高价氧化物的水化物的化学式 。（2）Z与L形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（3）与Z同族24周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。（4）向含大量NH4+、SO32、HCO3、CO32、CH3COO,向其中加入足量的L2Z2固体后，浓度发生明显变化的离子有 。（5）M形成的单质可分别与L最高价氧化的水合物和N的氢化物的水溶液反应得到溶液A和B，将溶液A与B混合的离子方程式 。（6）将A与小苏打溶液混合的化学方程式 。20（12分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）写出“沉锰”的离子方程式 。（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1/3时，z=_。高三期中化学答案一、 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DBDABBDD题号910111213141516答案ABBCDDAC二、非选择题17（共14分）(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）Fe3+(4)Fe2+（1分）；Fe3+（1分）； 可逆反应（1分）(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，2H2O2 2H2OO2，Fe3+分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。18（共12分）（1）CO(g) + 2H2(g)CH3OH(l) H128.8kJ/mol（2）CH3OH6e8OHCO326H2O（3）4AgNO32H2OO24Ag4HNO3（条件通电或电解）（4）0.04 0.05mol/L （5）8.64g19（共14分）（1）第二周期第IVA族 HClO