湖南省桃江县第一中学2020届高三化学第二次月考试题（无答案）

湖南省桃江县第一中学2020届高三化学第二次月考试题（无答案）相对原子质量：O16、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64、Na23、Mg24、Al27.一、单选题（每小题3分，共48分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B锈蚀后的铁制品没有回收价值 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼3.下列有关化学用语表示正确的是A过氧化钠的电子式： B次氯酸的结构式：HClO C硫原子的结构示意图： DNH4Cl的电子式：4.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置C碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D含杂质的工业乙醇的蒸馏实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中5.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH6.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀7.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为C7H6O3B1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成和氧化反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClB水电离出的c(H)1012 molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2、NO、SO、NaDc(Fe3)0.1 molL1 的溶液中：K、ClO、SO、SCN10.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏11.在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数12.元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为WZYC离子半径的大小顺序为W2Y2Z3DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强13.下列离子方程式书写正确的是A硫化亚铁与浓硫酸混合：2HFeS=H2SFe2B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD将足量SO2通入氨水中：SO2NH3H2O=NHHSO14.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是A B C D15.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是16.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeS Sb4O66C=4Sb6CO关于反应和的说法错误的是A反应中每1 mol Sb2S3参加反应时，共转移6 mol电子B反应中的氧化剂是Sb2S3和O2，中的氧化剂是Sb4O6C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11二、填空题（总分52分）17、（10分）硫、铁的化合物有广泛的应用。（1）A为铁、B为氯、C为氢，三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 （填编号）氢化物 酸 碱 盐 氧化物（2）大苏打的成分是Na2S2O35H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式 。（3）已知化合物Fe3S4(S为-2价)能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式： 。（4）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被SO3H基取代后即为过二硫酸。(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为 ；用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应： S2O82-+ Mn2+ = MnO4-+ SO42-+ 。18、（10分）已知反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，某研究性学习小组的同学设计探究氨气与氧化铜反应的实验装置如下图所示：AF所在装置中的位置代表下列物质中的六种物质：浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、氯化钙、氧化钙、氧化铜、水、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气。实验现象（1）D物质由黑色变为红色 （2）无水硫酸铜粉末溶于无色透明的E液体中可得到蓝色溶液 （3）点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答： （l）、仪器A名称为 ，使用前应该先 （）、写出装置中各字母所在位置代表物质的化学式： A ，B ，C ，D ; （3）、装置E的作用有 (填编号) a:吸收未反应完的氨气 b：防止F中的水倒吸进入D中 c：冷却中产生的水蒸汽 d: 吸收氯化氢气体（4）、写出有关的化学方程式：F与Mg的反应产物与水 。19、（10分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-PaKJmol-1、P-ObkJmol-1、O=OckJmol-1则反应P4 (s)+3O2(g)=P4O6(s)的H是 (2)已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，达到平衡时，A的转化率为 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 (3)常温下，0.1mol/L HF溶液的PH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）Ac（H+）c（F-） Bc（H+）c（HF） Cc（OH-）c（HF） Dc（HF）c（F-）(4)有四种燃料电池：A熔融氧化物燃料电池 B碱性氢氧化物燃料电池C质子交换膜燃料电池 D熔融碳酸盐燃料电池.下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是20. （10分）.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系（图中部分生成物有省略）如下图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。甲与NaOH溶液反应的离子方程式： 。(2)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则转移电子的个数为 。.将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：（3）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为 。（4）试计算最后溶液中Fe