福建省莆田市2020届高三化学上学期暑期考试试题

福建省莆田市2020届高三化学上学期暑期考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32一、单项选择(每题2分，共22题)1、下列各能层中不包含p能级的是（ ）AN BM CL DK2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK+ 1s22s22p63s23p6BF 1s22s22p5CS2 1s22s22p63s23p4DAr 1s22s22p63s23p63、下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（ ）AO BP CMn DCr4、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AX2YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ35、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）ABCD6、下列说法中正确的是（ ）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJmol1， HI的键能为298.7 kJmol1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解7、根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LQC离子半径：R2L2+DM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应8、某元素的各级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ）AX+ BX2+ CX3+ DX4+9、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来10、下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D11、下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF212、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A直线形 sp杂化B三角形 sp2杂化C三角锥形 sp2杂化D三角锥形 sp3杂化13、下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子14、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6Cl3DCo（NH3）5ClCl215、下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ）ACH4SiH4GeH4SnH4BNH3PH3AsH3SbH3CH2OH2SH2SeH2TeDHClHBrHIHF16、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ）NaOH SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷A B C D17、已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（ ）A12g金刚石中平均含有2NA个键B1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C12g石墨中平均含1.5NA个键D78g Na2O2晶体中含离子的个数为4NA18、下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）选项 实验事实 解释A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键B 白磷为正四面体分子 白磷分子中PP键间的键角是10928C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2O的沸点高于H2S HO键的键长比HS键的键长短19、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3中的PH键的极性比NH3中NH键的极性强DPH3分子中的PH键是非极性键20、下列粒子属于等电子体的是（ ）ACO2和N2BCH4和NH4+CNH2和H2O2DHCl和H2O21.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）A2:1 B3:2 C5:2 D5:122. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是（） A 分子式为C3H3N3O3 B 分子中只含极性键，不含非极性键 C 属于共价化合物 D 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化二、非选择题（56分）23、(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是（填字母编号，下同）_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个(3)代表CsCl的是_，其配位数是_(4)代表干冰的是_，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻(5)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母编号回答）24、（10分）Zn（CN）42在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为_(2)1mol HCHO分子中含有键的数目为_(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为_(写出一个)(5)Zn（CN）42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）42的结构可用示意图表示为_25、（10分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害已知其相关性质如表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172C易溶于水(1)氯元素基态原子核外电子的成对电子数为_，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有_（填二种，填化学式）(2)氯吡苯脲的晶体类型为_晶体该分子是由_键形成的_分子（填“极性”或“非极性”）26. （12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型（电子层结构相同）；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）C原子的价电子轨道表示式为 。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm，晶胞中A原子的配位数为 ；列式表示晶体F的密度（g.cm-3） 。27（14分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“”或“”)FeO。(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。2020学年莆田八中高三物质结构一、单项选择1、【答案】D 2、【答案】C 3、【答案】D 4、【答案】C 5、【答案】D 6、【答案】B 7、【答案】D 8、【答案】B 9、【答案】C 10、【答案】D 11、【答案】D 12、【答案】D 13、【答案】B 14、【答案】B 15、【答案】D 16、【答案】A 17, D18C ,19 B20, A 21D 22D 二、非选择题23、（1）D；4（2）E；2（3）C；8（4）B；12 上述每空一分（5）EDACB 2分 24、（1）