甘肃省天水一中2020届高三化学上学期第一阶段考试试题（通用）

甘肃省天水一中2020届高三化学上学期第一阶段考试试题相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65（满分：100分 时间：90分 ） 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化C海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.3molL1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NAB0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NAC常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个SiO键D18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA3下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO3、NO3BpH1的溶液中：NH4+、Na、Fe3、SO42C水电离产生c(H)=11013 mol/L溶液中：K、Al3、Cl、SO42D0.1 molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、MnO4-、ClO4将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若ab，则该物质可能是（ ）AH2 BCO C乙酸 D甲烷5下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用 H2还原氧化镁制得镁C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6下列有关氯气的说法错误的是（ ）A.氯气可用作自来水的杀菌消毒B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C.氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7下列实验操作、现象及实验结论都正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液，生成红色沉淀样品已被氧化D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液8. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略） 则X、Y、Z可能是（ ）Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al（OH）3、 NaA1O2 Fe、 FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 C、CO、CO2ABCD9FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A加入 KSCN的溶液一定不变红色B溶液中一定含有C溶液中可能含D剩余固体中一定有铜10某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是（ ）A根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11B步骤I中减少的3 g固体一定是混合物 C步骤II中质量减少的物质一定是CuD根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO211向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形完全相符的是( )A 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液12. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A、是置换反应，是化合反应B任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子C高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅13有一澄清透明溶液，只可能含有大量H、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是()A一定不含Fe3和Fe2 B一定含有Fe3，但一定不含Fe2C溶液可能含有NO3- D一定含有Al3，而Fe3、Fe2至少含有一种或两种皆有14已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分离出来，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )A25mLB30mLC35mLD100mL15是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图，下列说法正确的是 A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B加Y加热过程中，Y被还原CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体16将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀下列说法不正确的是( )A铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molB反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4molC混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1D原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L 第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（每空2分，共12分）17.取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为_L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_；（3）反应后的固体的成分（填化学式）_；.如下图1所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：图2图1（1）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为_（2）写出图2装置中的电极方程式，阳极：_，阴极：_三、推断题（每空2分，共12分）18已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1） 写出下列物质的化学式：A：_J：_（2） 写出CI的离子方程式：_（3）检验E中金属阳离子的方法是：_（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：混合物中含A的质量为_；所用硫酸溶液物质的量浓度为_。四、实验题（每空2分，共12分）19某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。(1) 写出装置A中发生反应的化学方程式：_(2) 装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以_(3)在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3； 假设2：_；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_。某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。实验步骤现象.取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。固体全部溶解.向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。酸性KMnO4溶液褪色.向步骤反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。产生白色沉淀(3) 步骤中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：_通过上述实验现象确定假设_成立。选填1、2或3）五、工艺流程题（每空2分，共16分）20工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下：已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4完全沉淀时3.75.29.7请回答：(1)如果没有过程，后果是：_。(2)上述流程中被循环使用的物质是：_。(3)滤渣2的主要成分为：_；溶液2中的主要溶质为：_。(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程中控制溶液的pH至少为_。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=110-11)(5)已知MgCl26H2O受热时发生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，过程应该如何操作才能得到无水MgCl2？：_(6)写出过程中发生反应的化学方程式：_(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 molL1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。实验编号1234平均值消耗H2O2溶液的体积/mL15.0015.0215.6214.98根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为_%。(保留两位小数)化学（理科）答案一、选择题（每小题3分，共48分）1-5DDBDC 6-10CAABA 11-15CDBCA 16.B二、填空题（每空2分，共12分）17（1）0.448L； （2）0.2mol/L； （3）NaOH, Na2CO3；（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）阳极： Fe -2e-Fe2+阴极：2H2O+2e-H2+2OH- 三、推断题（每空2分，共12分）18 （1）A：Fe2O3 J：Al(OH)3 （2） Al2O32OH=2A