辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题（通用）

辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题第卷（选择题 共50分）一、选择题：1-10题每题2分，11-20题每题3分。每道选择题只有一个答案。1、水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C氨水能导电，说明氨气是电解质D王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt2、下列说法不正确的是（ ）A“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2MgCl2MgC推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NAB一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA4、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ）ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料5、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:36、 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质C. 漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的7、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2碳酸硼酸8、下列各组离子可能大量共存的是（ ）APH=0的溶液中：Na、K、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO32D无色透明溶液：K、NO3、Fe3+、SO429、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ） A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图210、下列各组物质中，不能按(“”表示一步完成)的关系相互转化的是（ ）选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)311、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ）A反应和一定为氧化还原反应B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属DX元素可能为铝12、下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（ ）ANa2O2+ H2O BF2+ H2O CCl2+ H2O DNO2+ H2O13、下列说法中正确的是（ ）A在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4114、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大 DK2CO3溶解度较小15、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZXYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物16、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子17、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH结合所致 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致18.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mo1白色沉淀19.现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2、NH4+B. 肯定不存在的离子是SO42、OHC. 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/LD. OA 段反应的离子方程式：2 AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO3220、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB.反应中转移电子的物质的量是0.18 molC.在酸性条件下 ClO-和ClO3可生成Cl2D.一定有3.136 L氯气参与反应第卷（非选择题 共50分）二本卷共四小题21、（15分）. IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是_ 。（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为_；（3）已知某些离子的还原性强弱顺序为I-SCN-CN-Br-Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_； 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_；A新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为_；（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.210-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.510-7，K2=4.710-11，则下列离子方程式能发生的是_。A.CN-+CO2+H2OHCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2+H2OC.2CN-+CO2+H2OHCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-.如下图转化关系： （1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_。22、（11分）某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。（1）A和E中制取NH3的装置为_，所用试剂为_。装置中制取NO2的化学方程式是_。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。（3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；_。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。23、（8分）化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：a过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO =2NiO2 +Cl，则过程2的离子方程式_。bCa(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为 。24、（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是 。（2）制备K2FeO4（夹持装置略） A B CA为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？ 。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH= 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。【参考答案】一、选择题12345678910DCC DBBDCCD11121314151617181920ABDACBCACB二、非选择题21、（15分）. (1). I4O9或I（IO3）3 (2). IBr+SO32-+H2OI-+Br-+SO42-+2H+ (3). 酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失 AC (4). 2CN-+5ClO-+2OH-2CO32-+5Cl-+N2+H2O (5). AD.（1）Al3+ 3AlO2- 6H2O = 4Al(OH)3 （2）Fe2Fe3+ =3Fe2+22、（11分）（1）A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（2）混合气体颜色变浅（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（4）缺少尾气吸收装置23、（8分）（1）ClO+SO2+2OH=Cl+SO42+H2O a. 2NiO2+ClO =Ni2O3 +Cl+2Ob.Ca