2020学年高中化学 4.3.1硫和氮的氧化物 （1）导学案 新人教版必修1

课前预学第三节 硫和氮的氧化物 （1）班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾 1硫的原子结构示意图，根据核外电子排布推测硫元素的非金属性。2硫单质的物理性质，二氧化硫的物理性质。3什么是酸性氧化物？举例说明二、预学能掌握的内容1硫的物理性质： 固体， 水，可溶于 ，易溶 ，熔沸点都 硫在自然界以 态和 态存在硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式 2二氧化硫物理性质：二氧化硫是一种 色、 气味、有 、比空气 、容易 、 水的气体。化学性质：SO2 与 H2O 的反应 SO2 与 O2 的反应 SO2 与 NaOH 的反应 SO2 的漂白性3三氧化硫的化学性质 SO3 与 H2O 的反应 SO3 与 Ca(OH)2的反应 三、预学中的疑难问题 课堂互动第三节 硫和氮的氧化物 （1）班级 姓名 学号 一、学习目标1了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念2掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质二、学习过程1硫(1) 硫在自然界以 态和 态存在(2) 硫的物理性质： 固体， 水，可溶于 ，易溶 ，熔沸点都 (3) 硫的化学性质：S + O2 = S + Fe = S + Cu = 【教师释疑】硫的氧化性没有氧气强，因此硫与变价金属生成低价金属硫化物 2二氧化硫 (1) 物理性质：二氧化硫是一种 色、 气味、有 、比空气 、容易 、 水的气体。 (2) 化学性质：【实验探究】实验4-7 二氧化硫的水溶性和漂白性实验【实验现象】 漂白性【教师释疑】SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质【探究活动】SO2的漂白性与次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢、活性炭有何不同？【思考交流】漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理特点-变化 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O 可逆反应： 二氧化硫与碱的反应 SO2 + NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = 二氧化硫的还原性与卤素单质反应：SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2 H2O = (离子方程式)与某些强氧化剂的反应：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色【教师释疑】紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。【教师小结】SO2的化学性质：酸性氧化物 常见还原剂，也有弱氧化性 漂白性【思考交流】1能鉴别SO2和CO2的试剂是：A品红溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D高锰酸钾溶液2能证明SO2 具有漂白性的是（）A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去 C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去、3SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质：A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色后复原 D颜色不褪SO2的催化氧化 SO2 + O2 【教师释疑】SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性3三氧化硫(1)与水反应： SO3 + H2O= (放出大量的热)(2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO= (3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 = 【思考交流】亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠，现有ag亚硫酸钠样品，溶解后加入足量氯化钡溶液，可得干燥沉淀bg。（1）若亚硫酸钠未被氧化，b= a。 （2）若亚硫酸钠全被氧化，b= a。 （3）若亚硫酸钠部分被氧化，b与a的关系为 。（4）亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品W1g；将样品溶解；向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。则：a.氯化钡溶液要用盐酸酸化的原因是 。b.氯化钡溶液要稍过量的原因是 。c.氯化钡溶液要稍过量的 。d.判断沉淀是否洗尽的方法是 课后评价第三节 硫和氮的氧化物 （1）班级 姓名 学号 1下列污染现象主要与SO2有关的是 A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2以下气体能用NaOH固体干燥的是：ANH3 BSO2 CCO2 DHCl 3既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是：A Cl2 BCO2 CSO2 DCO4为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液D浓硫酸5某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6下列元素在自然界中不能以游离态存在的是：AS BNa CN D O7对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为118下列说法错误的是A将Na2SO3与BaCl2溶液混合，有白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解B将CO2气体通入过量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成D将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞品红小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液亚硫酸10把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6:5，则下列说法正确的是 A反应后SO2有剩余 B溶液还可吸收SO2 C溶液中除OH外，只有一种阴离子 D溶液中溶质的物质的量之比为1211已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。AH有如下转化关系（有部分产物略去）： 请回答：（1）写出C和F的化学式：C F （2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 （3）写出AHCF的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目： （4）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为 12浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O。（1）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：_。（2）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 （3）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_（2）O3（3）（4）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案：课前预学一、1非金属元素 2 淡黄色固体 不溶于水 能溶于 酒精 易溶于CS2 熔沸点很低 无 色 有刺激性气味 有 毒 密度比空气重 易液化 3能与碱反应生成盐和水的氧化物 二、1淡黄色 不 酒精 CS2 很低 游离 化合 S + O2 = SO2 2无 有刺激性 毒 重 液化 SO2 + H2O = H2SO3 2SO2 +O2 2SO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 3 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O课堂互动1(1)游离 化合 (2)淡黄色 不 酒精 CS2 很低 (3) SO2 FeS2.(1)无 有刺激性 毒 重 液化 （2）SO2使品红溶液褪色，加热后，溶液又呈现红色 具有强氧化性，将有色物质氧化成无色 与某些有色物质化合成不稳定的无色物质 吸附有色物质 不可逆，褪色后颜色不再复原 可逆，受热或放置一段时间可复原 化学 化学 物理 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 1.AD 2. B 3.D 2SO2 +O2 2SO3 3. (1) H2SO4 (2) CaSO3 (3) CaSO3 + H2O【思考交流】（1）；（2）；（3）b；（4）a.防止生成BaSO3沉淀；b.使SO42-完全转化为BaSO4；c.静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀沉淀生成，则证明操作已完成；d.取少许最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀