人教版高中化学第一册必修钠的化合物 同步练习

钠的化合物 同步练习说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间60分钟相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 Cl：35.5 Hg：201 Mg：24 Al：27Fe：56第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括15小题，1-6每小题3分，7-15每小题4分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1钠的下列化合物在自然界不存在的是（ ）A氯化物B氧化物C硫酸盐D碳酸盐2金属钠的用途有： 还原某些金属； 做高压钠灯； 制过氧化钠；与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是（ ）ABCD3关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子半径比钠离子大 D钠原子、钠离子均为同一元素4已知煤油的密度是，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠 的密度是（ ）A大于B小于 C介于(0.81.0) D无法推测5工业上制取钠常用的方法是（ ）A电解海水B电解熔融苛性钠C用碳还原氧化钠D电解熔融氯化钠6下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂7钠跟水反应的离子方程式正确的是（ ）ABCD8已知HgO不稳定，受热极易分解，生成单质汞和氧气。 如图所示的装置中，一边装有2.3g金属钠，另一边装 有HgO，同时加热容器的两端，若加热后空气的成分不 变，那么装入容器中的HgO质量是（ ）A21.7gB24gC43.4gD10.85g9将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是（ ）A稀 B氢氧化钠稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液10实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和用品是（ ）试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩锅石棉网玻璃片药匙ABCD11取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述:金属钠先熔化 在空气中燃烧,产生紫色火焰 燃烧后生成白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是 ( )ABCD12将2.3克金属钠投入97.9克水中，所得到的溶液中其溶质的质量分数（ ）A2.3%B4% C小于4%D大于4%13将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊14将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量mg稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为克和克。那么，和两数值的关系应是( )A B C D无法确定15由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应产生0.5gH2，则混合物中一定含有（ ）ANa BMg CAl DFe第卷（非选择题，共46分）二、填空题16（6分）（1）在实验室里，有一钠块浸在煤油里，要取一小粒金属钠做实验，取用的操作方法：_（2）把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。金属钠表面逐渐变暗 ；过一段时间以后又逐渐变潮湿 ；再过些时候又变成白色固体 ；又过一段时间白色固体变成白色粉末 。17（6分） 将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：钠浮在水面上_；钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_；小球在水面上四处游动_；反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红_；写出钠与水反应离子方程式_18（4分）金属钠在700 800时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 _。该反应必须在隔绝空气的条件下进行,原因是_19（6分）用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+X.（1）上式中X的分子式为 。（2）此反应中的氧化剂是_,还原剂是_,转移电子数是_。（3）试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因：三、实验题：20（10分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置：当打开活 塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。请回答：（1）该装置中有关仪器内盛放的物质：A ，B ，F 。（2）I中干燥剂可选择 ；A、浓硫酸 B、碱石灰 C、无水氯化钙（3）B与A中液体反应的离子方程式为 。（4）打开E时干燥管F中发生反应的化学方程式为： 。四、计算题：21（6分）把多少克金属钠放入10克水中，可得到溶质的质量分数为20的溶液？22（8分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584克，放入9.436克水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.02克。此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化？所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？答案1B 提示：钠的氧化物或均易与水或反应。2C 提示：用途，属于识记。 3B 4C5D 提示： 6C7D 提示：A. 水极弱电解质，在离子方程式中不能用离子符号表示。 B. 未配平 C. 不能生成 8A 提示：方法一： 方法二：9D 提示：Na与硫酸反应生成和钠盐，只有气体。Na与NaOH溶液反应，实为水反应，只有气体。Na与和反应不仅先与水反应生成，且所生成的NaOH分别与、反应均分别生成（蓝色）和（白色）沉淀。10B 11C12 D 因为2.3gNa转化为NaOH，溶质的质量为4g，反应中有H2产生，溶液的质量小于100g，所以溶质的质量大于4%。13由于Na与水反应，溶液中水量减小，反应放热又使溶液的温度升高，熟石灰在水中的溶解度随温度的升高而降低，有部分Ca(OH)2析出，因此溶液变浑浊。14C 15D 解析：见下教你一招（4）。16.（1）用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。（2）解析：若Na露置在空气中，发生的主要变化为：H2ONaNa2ONaOHNa2CO10H2ONa2CO3银白色 变暗 潮解吸水 白色固体 白色粉末状通过反应，推断现象。答案:4Na+O22Na2O；Na2O+H2O2NaOH；风化2NaOH+CO2+9H2O；Na2CO3+10H2O。17(1)钠的密度比水的密度小；(2)钠与水反应是放热反应且钠的熔点较低；(3)反应有气体放出，气体推动小球游动；(4)反应有碱生成；(5)2Na+2H2O2Na+2OH+H2。 184Na+TiCl4 4NaCl+Ti；因为钠很容易和空气中的氧气反应。19（1）N2 (2) Na ，NaNO2 ，6e （3)因为钠在O2中燃烧生成的主要是Na2O2而不是Na2O，而此法中由于有N2生成，Na2O在N2的氛围中不会被继续氧化成Na2O2 。20（1）A中盐酸，B中CaCO3，F中Na2O2 （2）C （3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （4）2Na2O22 CO2= 2Na2CO3O2解析：此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。D中蜡烛慢慢熄灭，一般是CO2；G中蜡烛燃得更亮，一定是通入了O2；CO2转化为O2 要用Na2O2。答案可得。211.29克提示：要考虑氢气生成的影响。22分析 本题涉及到以下三个反应： 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2根据题意，将题目简化为下图形式：可以看出，首先应从反应生成的氢气的质量求出原混合物中钠的质量，并计算出钠跟水反应生成的氢氧化钠的质量；然后用原混合物的总质量0.584克减去钠的质量，求出氧化钠的质量，再由氧化钠的质量计算出被氧化的钠的质量以及这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量，进而计算出生成的氢氧化钠的总质量；所得氢氧化钠溶液的总质量是原固体混合物与水的质量之和减去生成氢气的质量，最后即可计算出溶质氢氧化钠的质量分数。解答：设含钠M克，M克钠生成的氢氧化钠质量为x1克，被氧化的钠的质量为y克，以题意： 2 Na + 2HO=2NaOH + H 223g 240g 2g Mg x1g 0 .02g 解之： M=0.46g ， x=0.8g 4Na + O= 2NaO 423g 262gyg (0.5480.46)g 解之： y=0.092g，那么原混合物中氧化钠0.5840.46=0.124g，这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为x克，则 NaO + HO=2NaOH 62g 240g 0.124g x 解之： x0.16g，则生成的氢氧化钠总质量为x+ x=0.8+0.16=0.96g，而氢氧化钠溶液的总质量为9.436g+0.584g0.02g=10g， 则氢氧化钠的质量分数为 答：金属钠样品中被氧化的钠为0.092克，最后所得氢氧化钠溶液的质量分数是9.6%。教你一招（4）平均值法：两个数进行算术平均所得的平均值，一定介于两个数之间。若已知平均值，则可推断原来两个数一定一个比平均值大，另一个数比平均值小。这种应用平均值去判断两个数的取值范围的方法称为平均值法。以本卷15题为例分析如下【例题】15由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物24.2g，与足量盐酸反应产生1gH2，则混合物中一定含有（ ）ANa BMg CAl DFe【分析】第一步（计算）：求出产生1gH2所需的金属质量分别为Na23 g、Mg12g、Al 9g、Fe28g；第二步（分析）：Na、Mg、Al与足量盐酸反应产生的1g H2所需的金属质量均小于24.2g，仅Fe大于24.2g，根据平均原理可知，必含铁。也可先求出24.2g金属各能产生的H2质量，再进行类似分析，不过计算量较大。再举一例，请你试试【题目】把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该MgCl2中的杂质可能是（ ）ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2【参考答案】B解析：此题可将