人教版高中化学第二册(必修+选修)影响化学平衡的条件 学案

影响化学平衡的条件 学案1使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响 2使学生理解平衡移动原理。精题巧练 一、基础知识针对性训练基础知识针对性训练11某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（ ） A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减少后者增大 2在一密闭容器中充入1molCO和1molH20(气)，在一定条件发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2达到平衡时生成23molC02，当H2O(气)改为4mol时，在上述条件下生成CO2的物质的量为（ ） A0.6 mol B0.95 molC1.0 mol D2.50 mol 3在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab4某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为A:B:C=2:2:1。保持温度不变，以2:2;1的体积比再充入A、B、C则（ ）A平衡向正反应方向移动B平衡不移动 CC的百分含量增大DC的百分含量有可能减小5将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应 NH4I(a) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1 ，c(I2)=4molL-1 ，则NH3(g)的溶度( )molL-1 。（ ） A3.5 B4 C4.5 D56某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系为：AaB=CD，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ） A60 B24C4 D40 基础知识针对性训练2压强对化学平衡的影响 1体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的S02和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率（ ）A等于p B大于p C小于p D无法判断2一真空密闭容器中，盛有1molPCI5，加热到200时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为a，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为b，则a和b的关系是（ ） Aab BabCa=b D无法比较3在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ） A平衡向逆反应方向移动 Ba+b2P1 DP1P22P1基础知识针对性训练3温度对化学平衡的影响 1如图所示曲线是在其它条件一定时，反应：2NO+O2 2NO2+Q中的最大转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、，D、5点，其中表示末达平衡状态且V正V逆的点是（ ） AA或E BC CB DD 2在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)放热，在密闭容器中 达到平衡。下列说法正确的是（ ） A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低。3反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示，下述判断正确的是（ ） AT1T2，P1P2 BTlP2 CTlT2，P1P2 DT1T2，P1P1，Q0，则y轴表示的意义是（ ）A一定条件下L的转化率B混合气体中M的百分含量C混合气体中L的百分含量D混合气体的摩尔质量3己应：X(g)+3Y(g)2Z(g)AHP2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（C）（ ）4氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液 5x、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应： X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（ ）A(a+b)/5100 B2(a+b)/5b100C2(a+b)/5l00 D(a+b)/5a100 6某温度下，反应H2(气)+I2(气)2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深B恒压，充入H1(气)，开始时正反应速率减小C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充人H2，12(气)的体积分数降低 7可逆反应L(固)+C(气)2R(气)+Q，由右图分析，y所表示的量和Q应为 AR的百分含量，Q0BG的百分含量，Q0DR的分解率，Q0 8(1)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2 溶液中存在如下平衡：Cu(H20)42+4C1-CuCl42-(黄色)+4H2O现欲将溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_（AgNO3 H2O ） (2)2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中的18O的含量(填增加、减少或不变)，其原因是_(增加，可逆反应)9已知氯水中有如下平衡：C12+H2OHCl+HClO，常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸人40mL氯气后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：_。若将此针筒长时间放置，又可能看到看到何种变化_；试用平衡观点加以解释_。10有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的、体积比为21的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如右图所示)，在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，填写下列空格:(1)两容器中的反应速率大小关系，反应开始时：_；建立平衡过程中：_。（相同，AB）(2)两容器中反应达到平衡后S02的转化率大小关系AB(3)达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡_，B容器化学平衡_(向正向移动、向逆向移动、不移动)。(逆，不移动)(4)达平衡后，若向两容器中通人等量的原反应气体，达到新平衡时， A容器的SO3体积分数_，B容器中的S03体积分数 _(增大、减少、不变)。（不移动，增大）11在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分数进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为2.5molN为3mol，P为0mol，A、C、D，各为 0.5mol，B为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反器正中位置。若达到平衡后，测得M转化率为75，请填写下列空白：(1)达到平衡后，反应器左侧气体总物质的 量为_mol。（2.5）(2)若欲使右侧反应开始时V正V逆，x的取值范围是_（1x2） (3)若欲使右侧反应开始时V正V逆，x的取值范围是_(0.5x1)三、学科间综合训练1牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OHCa2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是已知Ga5(PO4)3F(固)的溶解度比上面矿化产物更小，质地更坚请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的办法：2人的纯净胃液是一种无色呈酸性的液体，pH在0.91.5之间，胃含有大量盐酸，其中H+浓度比血液中高几百万倍，试分析回答： (1)分泌胃液的组织是_，它主要是由_构成，胃液有大量盐酸的意义是_。 (2)若胃液酸度增高就易患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成份是_ A小苏打粉 B氢氧化铝粉C氧化钙粉D纯碳酸钙粉1产生有机酸与OH- 中和，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿的腐蚀5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)F2C（1）分泌胃液的组织是胃腺，其主要由上皮组织构成。胃液中盐酸能激活蛋白酶提供所需的酸性环境，它还能杀死随